5.2如何正确书写化学方程式寒假练习人教版化学九年级上册

5.2如何正确书写化学方程式寒假练习人教版化学九年级上册

限时：50分钟；满分：100分

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1．(本题4分)在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）

A．9 B．12 C．18 D．36

2．(本题4分)植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是

A．淀粉中一定含有C、H两种元素 B．淀粉中一定只含有C、H两种元素

C．淀粉中可能有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物

3．(本题4分)氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是

A．Cl2

B．H2O

C．HCl

D．SiH4

4．(本题4分)下列化学方程式书写正确的是

A．H2O2H2↑+O2↑ B．2P+5O2P2O5

C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2 SO2↑

5．(本题4分)化学方程式不能揭示化学反应中

A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物

C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系

6．(本题4分)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（　　）

A． KClO3KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

7．(本题4分)如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目没有改变

C．生成物丙和丁都属于氧化物 D．反应前后催化剂质量和化学性质不变

8．(本题4分)载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16

C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1

9．(本题4分)利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为

A．C B．CH4 C．CH3OH D．CH2O

10．(本题4分)在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是

A．NO2

B．CO

C．NO

D．N2O5

二、判断题(共15分)

11．(本题3分)如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“↑”或“↓”标明。(    )

12．(本题3分)ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl(    )

13．(本题3分)已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C；催化剂为D(      )

14．(本题3分)某纯净物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，X中碳、氢元素的质量比为1：4(    )

15．(本题3分)已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C。生成物为AC、CB、AD、EB(      )

三、填空题(共15分)

16．(本题3分)如图是实验室制取气体的部分装置。

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式______。

(2)若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。

17．(本题3分)写出下列反应的化学方程式

(1)过氧化氢制取氧气______；

(2)水的电解______；

(3)镁的燃烧______；

(4)红磷的燃烧______。

18．(本题3分)水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。

(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用_______来区分硬水和软水。

(2)如图所示，a、b试管中气体的体积比约为_______，该反应的化学方程式是______。

(3)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是_______（填序号）。

a.用淘米水浇花                      

b.农业上采用喷灌、滴灌

c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头

19．(本题3分)氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。

(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃至-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___________。

②某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧（O3）。请推测：开始电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比___________（填写“小于”或“等于”或“大于”）1：2。

(2)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是___________（填化学式）。

(3)实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：

①小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的 H2O2进行实验，记录实验现象如下表 1。

表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响

由表 1 可知： ___________和___________能影响 H2O2的分解的速率。

②在室温条件下，小组同学使用 6.0mL30%双氧水，进行实验 1.5h，记录如下表 2。

资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。

表2探究氯化物对反应速率的影响

在表2中，a的值为 ___________。

实验3中反应的化学方程式是___________。

由表2可知：双氧水短期保存时最应避免引入的离子是__________（写离子符号）。

20．(本题3分)“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______。（填“升高”或“降低”）

（3）该反应中没有发生改变的粒子是______。（填粒子名称）

四、综合应用题(共30分)

21．(本题10分)按要求回答下列各题。

(1)工业上将液态空气进行分离，该分离过程主要是利用各气体的___________不同。

(2)以空气等为原料可以合成氨气、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。

①写出合成塔①中发生化合反应生成氨气的文字表达式：___________。

②写出合成塔②生成尿素[CO（NH2）2]的反应符号表达式：___________。

(3)雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应的化学方程式为：，则①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2与O3化学性质相同；④O2与O3是同一种元素组成的不同纯净物；⑤O3是氧原子和氧气分子组成的混合物。以上说法中正确的是___________（填序号）。

(4)一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水，原理如图所示。

①写出反应I的符号表达式：___________。

②反应I属于基本反应类型中的___________。

(5)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料，在催化剂作用下的太阳能工艺如下图所示。请写出该工艺总反应的符号表达式：___________。

(6)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁（含碳量2%-4.3%）在空气中不断捶打，转化为钢（含碳量0.03%-2%），这其中涉及的化学原理是（用文字表达式表示）___________。

22．(本题10分)草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。

（一）制备草酸亚铁晶体

资料1：FeSO4的溶解度如下表：

资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。

资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：

【制备流程】

(1)在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有___________、___________和玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。

(2)已知步骤Ⅰ的反应之一，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：___________。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是___________。

(3)制备过程中，通入氮气的作用是___________。

（二）测定草酸亚铁晶体的组成

FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。

资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。

资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。

【实验设计】

【实验分析】

(4)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有___________：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中___________（填实验现象），证明产物有CO。

(5)上述实验装置不足之处是___________。

(6)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

①FeC2O4·nH2O中n的值为___________（写出计算过程）。

②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值___________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

③B点物质的化学式为___________。

④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为___________。

23．(本题10分)氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。下图是工业合成氨工艺的主要流程。

(1)氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为______，该反应所属的基本反应类型是______。

(3)生产过程中可循环使用的物质是______（写物质名称）。

(4)根据下图分析，按下列选项所给条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是______（填字母）。

a．200大气压、300℃        b．200大气压、500℃

c．400大气压、300℃        d．400大气压、500℃

(5)用分别表示氮气、氢气和氨气。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序______（将下面五张图按反应过程顺序用字母序号排列）。

参考答案：

1．C

2．A

3．C

4．C

5．C

6．D

7．A

8．D

9．C

10．A

11．正确

12．正确

13．错误

14．错误

15．错误

16．(1)

(2)

17．(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)2H2O2H2↑+O2↑

(3)2Mg+O22MgO

(4)4P+5O22P2O5

18．(1)肥皂水

(2)     2:1    

(3)c

19．(1)     分子之间的间隔     小于

(2)H2

(3)     温度     反应物浓度     0.1    

     Cu2+

20．          升高     氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）

21．(1)沸点

(2)         

(3)②④##④②

(4)     H2OH2↑+H2O2     分解反应

(5)CO2C+O2

(6)碳+氧气二氧化碳

22．(1)     烧杯     漏斗     引流

(2)          防止温度降低，FeSO4晶体析出

(3)排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化

(4)     H2O##水     黑色固体逐渐变红

(5)没有进行尾气处理

(6)     结晶水质量为：1.80g-1.44g=0.36g

n=2，故填：2。     偏小     FeO    

23．(1)物理

(2)          化合反应

(3)氮气、氢气##氢气、氮气

(4)c

(5)CEABD