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【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析
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这是一份【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析，共35页。试卷主要包含了高纯度HF刻蚀芯片的反应为，氧化物在生产、生活中有广泛运用，汽车尾气处理时存在反应等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（一模）
注意：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只要一项是标题要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73
第I卷共36分
一、单 选 题
1．2014年11月APEC会议期间，北京郊区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优程度。网友描述此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法没有正确的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属净化
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D．吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推行“绿色”计划
2．在一定条件下，与R-可发生反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙说中，正确的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．若1mol参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
D．中的R只能被还原
3．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说确的是
A．(HF)2的结构式：H—F—F—HB．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构表示图：D．SiF4的电子式：
4．氧化物在生产、生活中有广泛运用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维
D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
5．某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相反的电子层结构。下列叙说错误的是
A．简单离子半径：B．四种元素中，Y元素电负性
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相反D．该化合物可以和稀硫酸反应
6．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，次要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作安装图。下列说法错误的是
A．用安装甲反萃取时，先检验仪器能否漏水
B．用安装乙分液时，先放出无机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用安装丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥
7．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e- =Li2O2
8．根据下列实验操作和景象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和景象
结论
A
将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
浓H2SO4具有强氧化性
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
A．AB．BC．CD．D
9．《新型冠状肺炎诊疗(试行第七版)》中指出，氯喹类可用于治疗。氯喹结构如图所示，下列描述错误的是
A．分子式为
B．该分子含官能团没有止一种
C．与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多
D．该分子苯环上的一溴代物有5种没有同结构
10．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说确的是
A．该反应过程可将有毒气体转变成气体
B．运用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C．升高温度，可以进步NO2的平衡转化率
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙说错误的是
A．过程I中产生的FeO是还原产物
B．过程I中分离出O2，可进步Fe3O4的转化率
C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨类似)滴定的盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度
D．b点溶液中存在：
第II卷共64分
注意：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2．II卷共4题，共64分。
二、填 空 题
13．第周围期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的运用。回答下列成绩：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各1个硫原子，构成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种没有同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。
(3)亚砷酸(H3AsO3)构成的盐可用作长效虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。
(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。
(5)As和Ni构成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。
14．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(次要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
(1)溶浸生产中为进步SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。
a.没有断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调理溶液pH范围为______。
(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的化学方程式为________。
(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为_________。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)
①放电时电池内部Li+向_______挪动(填“正极”或“负极”)
②充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_____g。
15．化合物F是合成一种自然茋类化合物的重要两头体，合成路线如图：
(1)A中含氧官能团的名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为__。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
(1)RClRMgCl(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)。
(2)R—COOCH3R—CH2OH。
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和无机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___。
16．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴味小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验安装设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点℃
沸点/℃
其它性质
PCl3
-111.8
74.2
遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列成绩：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)安装B中试剂为_______；安装B的作用是_______。(任写两条)
(3)安装C中制备POCl3的化学方程式为_______。
(4)b安装的作用是_______。
(5)佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被无机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有变”)。
答案
1．【正确答案】B
A．开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、自然气等化石燃料的运用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；
B．废电池没有能深埋，否则将形成其中的重金属净化土壤和地下水，必须进行回收处理，B没有正确；
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无净化的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；
D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；
故B。
2．【正确答案】B
【分析】
由离子方程式可以看出，R元素可构成、R-离子，则R的最外层电子数为7，在中，R元素没有表现出价。
A．元素R的最外层电子数为7，则该元素应位于周期表中第ⅦA族，A没有正确；
B．生成R2，R元素由+5价降低为0价，则1mol转移的电子的物质的量为5mol，B正确；
C．若为或，则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C没有正确；
D．中的R显+5价，而R的最外层电子数为7，R元素的化合价既能升高又能降低，所以既能被还原，也能被氧化，D没有正确；
故选B。
3．【正确答案】C
A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构表示图：，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故C。
4．【正确答案】B
A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应有关，D错误；
答案选B。
5．【正确答案】A
【分析】
由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z为Na元素；Y能构成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相反的电子层结构，则Y为O；X能构成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能构成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相反电子层结构，在该物质的电子式可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，元素周期表，周期律分析可得：
A．由分析可知Z为Na元素、Y为O元素，则简单离子分别为：，且具有相反电子层结构。根据电子层结构相反的离子则有“序小径大”，即离子半径，故选A；
B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性，故B没有选；
C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为，故C没有选；
D．有分析可得该物质的化学式为：，该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，故D没有选；
答案选A
6．【正确答案】D
A．安装甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在运用之前必须检验能否漏水，故A正确；
B．分液时避免上上层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在上层，则分液时，先从下口放出无机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被净化，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，没有溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，没有能用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
7．【正确答案】D
A．锂单质化学性质活泼，没有能使器具有活泼氢的水、醇、羧酸等做电解质溶液，描述正确，没有符题意；
B．根据题意，锂—空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A极锂单质失电子生成锂离子，描述正确，没有符题意；
C．二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，根据直流电路电荷挪动特点，阳离子向阴极挪动，故选项描述正确，没有符题意；
D．二次电池充电，放电时正极B处电子流入，充电时，B极电子流出，发生氧化反应，失电子，选项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
8．【正确答案】A
A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色阐明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中没有存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现没有能阐明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色没有能阐明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下没有能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀没有能阐明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
9．【正确答案】D
A. 根据氯喹结构图可知，分子式为，故A正确；
B.该分子含官能团有氯原子、碳碳双键等，没有止一种，故B正确；
C. 只要1个手性碳原子(标注*)，与足量的发生加成反应后产物有5个手性碳原子(标注*)，手性碳原子数增多，故C正确；
D.该分子苯环上的一溴代物有、、，共3种没有同结构，故D错误；
选D。
10．【正确答案】D
A．生成物NO仍然有毒，A错误；
B．运用催化剂没有能改变反应放出的热量，B错误；
C．由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向挪动，NO2的平衡转化率降低，C错误；
D．根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡形态)的能量，可知反应物或生成物转化为活化络合物均需求吸收能量，D正确；
答案选D。
11．【正确答案】C
【分析】
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑。
A．2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，故A正确；
B．过程I中分离出O2，促进2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，正向进行，可进步Fe3O4的转化率，故B正确；
C．过程II：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，每转移NA个电子，生成标准情况下11.2L H2，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；
故选C。
12．【正确答案】B
【分析】
方程式和滴定曲线可知滴定起点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，a点时，pH=7，体积为10mL，分别求出溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，先求出(CH3)2NH水解常数，再求二甲胺常温下电离常数。b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞。
A．酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．常温下，测得a点溶液的pH=7，a点生成(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH过量，溶液呈中性，(CH3)2NH2Cl水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的电离呈碱性，所以溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，所以水解平衡常数为Kh= =，则二甲胺常温下电离常数Kb==，室温下，，故B正确；
C． a点生成(CH3)2NH2Cl促进水电离，(CH3)2NH过量，抑制水电离，使水的电离程度变小；恰好完全反应时(CH3)2NH2Cl促进水电离，溶液中水的电离程度，故C错误；
D． b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞，b点溶液中存在：，故D错误；
故选B。
13．【正确答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 [Ar]3d104s24p3)大于24三角锥二4sp2、sp3八面体(或)
(1)As是33号元素，位于第周围期ⅤA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As和Ni均为第周围期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。
(2)在砷单质分子结构的4条棱边上各1个硫原子，构成As4S4，按照As—As键是相邻或斜交，可得到雄黄有如图所示2种没有同的结构；每一分子的As4S4中含有8条As—S键，则0.5 mol雄黄中含有4 mol As—S键。
(3)的原子砷原子构成了3个σ键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。由于H3PO3中磷的配位数为4，则H3PO3的结构式为，因此为二元酸。
(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还构成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子构成C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。
(5)该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的体内，数目为6，则晶胞的质量为g，六棱柱的体积为=a2×sin 60°×6×c×10−30 cm3，则该晶体的密度ρ== g·cm−3。
14．【正确答案】ab5.0
软锰矿次要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质，利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，发生反应MnO2+SO2=MnSO4，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，步骤Ⅱ中在浸出Ⅰ中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调理溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，过滤得到滤液含有的Mn2+的溶液中加入K2S2O8可将Mn2+氧化为MnO2，K2S2O8被还原为K2SO4，MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LiMn2O4、CO2、O2，据此分析解答。
(1)溶浸过程中，为进步SO2吸收率可采取的措施：没有断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触或减小通入SO2的流速，故合理选项是ab，故ab；
(2)除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，没有能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33=c(Al3+)·c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-9 mol/L，则溶液c(H+) =l×10-5 mol/L ，则pH=5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]= l×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-11 mol/L，c(H+) =l×10-3 mol/L ，则pH约为3，故pH范围是：5.0
(4) MnO2和Li2CO3反应后只要Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在价态，没有能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑，故8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑；
(5)①放电时为原电池，电池内部阳离子移向正极，故Li+移向正极，故正极；
②充电时为电解池，电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；此时，石墨电极上发生的反应为C+xe-+xLi+=LixC，则转移lmole-石墨电极将增重的质量为1molLi+的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以1molLi+的质量是7.0g，故LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；7。
15．【正确答案】(酚)羟基羧基取代反应CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，
【分析】
无机物A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和甲醇发生取代反应生成C，C和CH3OCH2Cl在三乙胺存在条件下发生取代反应生成D，D和CH3I在K2CO3条件下发生取代反应生成E，E在LiAlH4条件下发生还原反应生成F，据此解答。
(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为－OH和－COOH，名称为(酚)羟基、羧基；
(2)根据以上分析可知，A→B的反应中－COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应；
(3)观察对比C、D的结构可知，C→D的反应中酚羟基上的氢原子被－CH2OCH3取代生成D，根据副产物X的分子式C12H15O6Br，C→D的反应生成的副产物为C中两个酚羟基都发生了取代反应，可知X的结构简式为；
(4)C为，C的同分异构体满足以下条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，阐明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1:1，阐明含苯环的产物分子中有两品种型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚酯，结构简式为；
(5)根据逆合成法，若要制备，根据题给已知可先制备和CH3CH2CHO。所给原料，1－丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，参考题中E→F的反应条件，在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，。
16．【正确答案】分液漏斗浓H2SO4平衡气压、干燥氧气、观察气体流速冷凝回流B或偏小
根据实验目的可知，安装Δ是氧气的发生安装，为固体与液体没有加热制备气体安装，可以为H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，加入液体的量，可以产生氧气的速率，氧气中含有水蒸汽，可以用浓硫酸除去，所以B安装中盛放浓硫酸，安装B中有长颈漏斗，可以平衡安装内外的压强，起瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C中反应生成POCl3，为了反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度没有宜太高，所以安装C用水浴加热，为防止POCl3挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，POCl3遇水剧烈水解为H3PO4和HCl，所以为防止空气中水蒸汽进入安装，同时吸收尾气，所以在安装的连有碱石灰的干燥管。
(②)安装B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体液体时可观察到气泡，则安装B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气。
(3)根据安装图可知，安装C中氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式为
(4)仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。
(5)①用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，当滴定达到起点时 NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内没有褪色，即可确定滴定起点；②用c mol/ L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积V mL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为Cl元素的质量分数为；；③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中岀现两种沉淀共存，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时耗费的 NH4SCN标准液的体积偏多，即计算时Ag+的物质的量偏大，则计算中与Cl-反应的Ag+的物质的量偏小，所以测得的Cl-的质量分数偏小。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（二模）
考生须知：
1．本试卷分选一选和非选一选两部分，共 8 页，满分 100 分，考试工夫 90 分钟。
2．考生答题前，务必将本人的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选一选的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应标题的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选一选的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上有效。
5．可能用到的原子质量：H 1C 12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Ba 137
选一选部分
一、选一选（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只要一个是符合标题要求的，没有选、多选、错选均没有得分）
1．含离子键的氧化物是
A．Na2OB．HClC．NOD．KOH
2．配制一定物质的量浓度的溶液，没有需求用到的仪器是
A．B．C．D．
3．下列物质溶于水能导电的非电解质是
A．CH3COOHB．NH3C．HNO3D．CH3CH2OH
4．下列物质与俗名对应的是
A．苏打：NaHCO3B．冰晶石：Na3AlF6
C．蚁醛：CH3CHO D．甘氨酸：
5．下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式：B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOHD．的球棍模型：
6．下列说法没有正确的是
A．苯没有能化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
B．1mol乙烷在光照条件下至多能与3molCl2发生取代反应
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了进步汽油等轻质油质量
D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧无机物
7．下列说确的是
A．2—甲基丙烷和正戊烷互为同系物B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．K2O、K2O2互为同素异形体D．16O2和18O2互为同位素
8．下列说法没有正确的是
A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等
B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制造耐火木材
C．Cl2可用于自来水的消毒，由于Cl2具有强氧化性
D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，由于易与二氧化碳、水反应产生氧气
9．下列说法没有正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去无机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%～4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
10．关于反应NH4NO3+Zn= ZnO+ N2↑+2H2O，下列说确的是
A．Zn在反应过程中被还原B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为1:1D．每生成1molZnO共转移2mol电子
11．下列说法没有正确的是
A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加过量水，溶液可变为紫色
C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却
D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液洗，用水冲洗
12．下列“推理”合理的是
A．由于MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．由于金属性钠明显强于铜，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出红色固体
C．由于氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相反条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈
D．由于电离出H+的能力苯酚强于HCO，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清
13．下列反应的方程式没有正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O= Cu(NH3) +4H2O
B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－ + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－
C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2 + H2O + 3ClO－ = Cl－ + SO + 2HClO
D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2+ + 2OH－ + NH + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O + NH3·H2O
14．下列说法没有正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将构成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
15．有关的说法没有正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．酸性条件下加热水解有CO2生成
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
16．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W，原子序数依次增大，且都没有在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量，其中一种单质可用来菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说确的是
A．气态氢化物波动性：Q>X
B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相反
C．Z与W的价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H+ +OH- = H2O
D．第周围期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
17．下列说确的是
A．室温下，c(Cl－)均为0.1mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等
B．同温下，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相反
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中c(NH4+)相等，两溶液由水电离的c(OH－)的没有相等
D．某温度下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等
18．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法没有正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中的电子数为NA
19．某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20ml，发生反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.3mol (反应中体积变化忽略没有计）。下列说确的是
A．加入过量水，有利于生成溴乙烷
B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大
C．0～10min的平均反应速率：v(C2H5OH)= 0.5 mol·L－1·min－1
D．若将氢溴酸改用NaBr(s)与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升
20．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应①：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH1=－222 kJ·moL-1反应②：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566 kJ·moL-1；下列说确的是
A．反应①在较低温度没有能自发进行
B．CO的标准燃烧热为ΔH=－566kJ·moL-1
C．断开1 mol CO(g)、1 molO2(g)中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则C=O键能为800kJ·moL-1
D．由反应①②可推知C(s)+CO2(g)＝2CO(g)，ΔH=－172 kJ·moL-1
21．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列揣测没有正确的是
A．黄铜矿CuFeS2中没有存在类似多硫化物的硫硫键S-S
B．多硫化物盐在酸性条件下没有波动，可生成硫磺和硫化氢
第21题图
C．自然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的功能
D．在钠－硫高能电池中，Na2S5做负极反应物
22．一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推进下没有断流动，发生以下反应：
Zn+2NiOOH+2H2O+2OH－Zn(OH)42－+2Ni(OH)2
下列说法没有正确的是
A．电极A发生还原反应时，电极B的质量添加
B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B
C．放电时，电极A的反应式：
Zn－2e-+ 4OH－＝ Zn(OH)42－
D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化方式：化学能→电能
23．实验测得0.5mol·L-1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。
已知25℃电离平衡常数(Ka)
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7
下列说法没有正确的是
第23题图
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·L-1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，次要缘由是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，次要缘由是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
24．合成气(CO、H2)制甲醇(CH3OH)。已知：主反应：CO+2H2=CH3OH 副反应：…（略）。若运用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若运用催化剂B时，甲醇选择性为90% 。(选择性：生成CH3OH的物质的量与CO转化的物质的量的比值)。下列说法没有正确的是
A．选择没有同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢
B．同一反应相反条件下，没有同催化剂催化效率没有同，但平衡常数相反
C．运用催化剂B，一定工夫所得的产物中甲醇纯度较高
D．对于运用没有同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
探求浓度对化学平衡的影响
在4 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1NaOH溶液
若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B
探求油脂碱性条件下水解情况
取5 g动物脂肪，加入过量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段工夫后取清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C
检验铜和浓硫酸反应之后能否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液
若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D
验证乙醇脱水生成乙烯
在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
非选一选部分
二、非选一选（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1） 已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的次要缘由是
▲ 。
（2）有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2 ▲ SiO2(填“＞”、“＜”或“＝”)，从结构的角度阐明理由 ▲ 。
27．（4分）取1.77g镁铝合金投入到100 mL2.00mol·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L（已折算成标况）请计算
（1）镁铝合金中镁的质量分数= ▲ %（保留三位有效数字）
（2）上述溶液中继续滴加VmL1.00 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。
则V的值= ▲ mL。（写出计算过程）
28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴味小组对X开展探求实验。
第28题图
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
（1）组成X的3种元素是 ▲ (填元素符号)，X的化学式是 ▲ 。
（2）步骤I， 发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式▲ 。
（4）气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的缘由是 ▲ 。
（5）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在方式 ▲ 。
29．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
（1）写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）硫酸的生产中，下列说法没有正确的是 ▲ 。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”形态下燃烧，可以进步原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400～500℃，次要是由于进步原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆流的方式，SO3从下而上，水从上而喷下
（3）分别将1mol的SO2(g)、1.45mol的O2(g)通入P1、P2和P3恒压容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196 kJ·moL-1 ，相反工夫内测得SO2的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡零碎中B的物质的量分数)。请回答：
①据图判断P1、P2、P3的大小关系 ▲ 。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是 ▲ （填“X”、“Y”、“Z”），并计算该温度下平衡的Kp= ▲ 。(用含P1或P2或P3的式子表示)。
（4）为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
CaSO4(s) + CO(g)(s) + SO2(g) + CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1
Ea1
K I
Ⅱ
CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1
Ea2
（Ea2 > Ea1）
KII
（KII>> K I）
①恒容、恒温(T1)条件下，反应体系中c(SO2)随工夫t变化的总趋势如图。已知信息分析c(SO2)浓度随工夫t变化的缘由 ▲ 。
②恒容、恒温(T2，T2>T1)条件下，请在右图中画出T2条件下c(SO2)浓度随工夫t变化图。
30．（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的运用。某兴味小组用高钛渣（次要成分为TiO2，含少量Fe2O3和二氧化硅）为原料制备纳米TiO2，流程如下：
已知：①TiCl4沸点136.4°C，极易水解：TiCl4+ 3H2OTiO(OH)2↓ +4HCl
②TiO(OH)2 TiO2 + H2O
③TiO2 化学性质波动，是偏酸性的两性氧化物，没有溶于水、无机物，也没有溶于稀酸、稀碱等。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，小火加热的目的是 ▲ 。
（2）下列说确的是 ▲ 。
A．步骤Ⅱ，发生的次要反应为 TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO
B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得TiCl4
C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，用浓NaOH溶液代替氨水
D．步骤Ⅳ，为进步产率，反应后的容器在后续操作中需求洗濯并转移利用
（3）步骤Ⅳ，调pH的目的是 ▲ ；为制得纳米TiO2，后续操作步骤Ⅴ是 ▲ 。
（4）为了测定TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
① 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
从下列选项中选出合理的操作并排序：( ▲ )→( ▲ )→取酸式滴定管检漏、水洗并用KMnO4标准溶液润洗→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→反复滴定，记录数据，并处理。
a. 向滴定管中注入KMnO4标准溶液
b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶
c. 往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液
d. 滴定至没有再有气泡产生，记录读数V2
e. 滴定至溶液呈微红色，30s内没有褪色，记录读数V2
f. 称取m g TiO2，溶解后配成100 mL待测溶液
g. 排气泡后调理液面，记录数据V1
② 酸化KMnO4溶液的酸还可选择下列 ▲ ；
A．HCl B．CH3COOH C．H2C2O4
如果选择上述其它酸，测定结果将 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
31．（12分）某研讨小组合成抗心绞痛雷诺嗪，设计合成路线如下：
已知：（1）
（2）
（3）
请回答：
（1）下列说确的是 ▲ 。
A．1H-NMR谱显示化合物F中有3种没有异化学环境的氢原子
B．1mol E与足量NaOH反应，至多耗费NaOH 4mol
C．F→G的反应类型是氧化反应
D．雷诺嗪的分子式是C24H33N3O4
（2）化合物X的结构简式是 ▲ ；化合物Y的结构简式是 ▲ 。
（3）B＋C→D的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①包含；
②包含碳氧双键和—NH－Cl结构。
（5） 以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲ 。
温州市2022年4月普通高中选考【化学】预测性模仿测试
答案
一、选一选（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
D
D
C
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
D
B
二、非选一选（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）乙醇分子间能构成氢键，乙醛分子间没有能构成氢键（1分）
（2）＞（1分），由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。它们都属于原子晶体，共价键越强，硬度越大。（2分，回答出一点给1分）
27. （4分）
（1）54.2（2分）（2）220（1分）
据（1）得n(Mg)=0.04 mol， n(Al)=0.03 mol 【 m(Mg(OH)2)=2.32g m(Al(OH)3)=2.34g
现沉淀m=3.10g,故沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3 】。
V值时沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3，此时溶液仅有Na+、AlO2-、Cl-
据电荷守恒： n(AlO2-)=0.03-(3.10-0.04×58)/78=0.02mol， n(Cl-)=0.1×2.00=0.2mol
n(Na+)= V×1.00 = n(AlO2-) +n(Cl-)=0.02+0.2，解得V=0.220 L= 220 mL（1分）
（其他合理过程也给分）
28. （10分）
（1） Ca C N （1分） ，CaCN2 （1分）
（2）2NO+3H2O2=6H++2NO3- 或2 NO2+H2O2=2H++2NO3- （2分，符号错没有给分，仅方程式系数错，给1分。写成化学方程式没有给分。）
（3）2CaCN2 + 2H2O = Ca(HCN2)2 + Ca(OH)2 （2分，符号错没有给分，仅方程式系数错，给1分。写成离子方程式没有给分。）
（4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。或氨水促进碳酸充分电离，得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子构成沉淀。（2分，其他合理理由也给分）
（5）取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又有蓝色沉淀，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。
【或取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又能使高锰酸钾褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。（2分。Fe3+、Fe2+检验1分，指出可能共存1分。其他合理检验也给分）】
29. （10分）
（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1分）
（2） CD(1分）
（3） ①P1
(4) ①由于反应Ⅰ的活化能小反应Ⅱ，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，c(SO2)浓度变大；(1分）
由于反应Ⅱ的K大于反应Ⅰ，随反应进行反应以反应Ⅱ为主，c(CO2)浓度变大，使反应Ⅰ平衡逆移，c(SO2)浓度变小。(1分）
②开始的斜率比原来大(1分），点没有要求，起点比原来高(1分）
30．（10分）
（1）加快高钛渣溶解的速率，并减小盐酸的挥发(2分)
（2）ABD（2分）
（3）中和水解产生的HCl，使反应向生成TiO(OH)2的方向进行 （1分） 抽滤、洗濯、灼烧（1分）
（4）①fb（1分） age（1分）
②B（1分） 偏高（1分）
31.（12分）
（1）ABD（2分）
（2）（1分）、（1分）
（3）（2分）
（4）
（3分，多写看前3个，每正确1个得1分）
（5）
（3分，写出步1分，全对3分。其它合理答案，均给分）
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（一模）
注意：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只要一项是标题要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73
第I卷共36分
一、单 选 题
1．2014年11月APEC会议期间，北京郊区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优程度。网友描述此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法没有正确的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属净化
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D．吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推行“绿色”计划
2．在一定条件下，与R-可发生反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙说中，正确的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．若1mol参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
D．中的R只能被还原
3．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说确的是
A．(HF)2的结构式：H—F—F—HB．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构表示图：D．SiF4的电子式：
4．氧化物在生产、生活中有广泛运用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维
D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
5．某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相反的电子层结构。下列叙说错误的是
A．简单离子半径：B．四种元素中，Y元素电负性
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相反D．该化合物可以和稀硫酸反应
6．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，次要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作安装图。下列说法错误的是
A．用安装甲反萃取时，先检验仪器能否漏水
B．用安装乙分液时，先放出无机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用安装丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥
7．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e- =Li2O2
8．根据下列实验操作和景象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和景象
结论
A
将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
浓H2SO4具有强氧化性
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解
A．AB．BC．CD．D
9．《新型冠状肺炎诊疗(试行第七版)》中指出，氯喹类可用于治疗。氯喹结构如图所示，下列描述错误的是
A．分子式为
B．该分子含官能团没有止一种
C．与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多
D．该分子苯环上的一溴代物有5种没有同结构
10．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说确的是
A．该反应过程可将有毒气体转变成气体
B．运用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C．升高温度，可以进步NO2的平衡转化率
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙说错误的是
A．过程I中产生的FeO是还原产物
B．过程I中分离出O2，可进步Fe3O4的转化率
C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨类似)滴定的盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度
D．b点溶液中存在：
第II卷共64分
注意：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2．II卷共4题，共64分。
二、填 空 题
13．第周围期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的运用。回答下列成绩：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各1个硫原子，构成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种没有同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。
(3)亚砷酸(H3AsO3)构成的盐可用作长效虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。
(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。
(5)As和Ni构成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。
14．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(次要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
(1)溶浸生产中为进步SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。
a.没有断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调理溶液pH范围为______。
(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的化学方程式为________。
(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为_________。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)
①放电时电池内部Li+向_______挪动(填“正极”或“负极”)
②充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_____g。
15．化合物F是合成一种自然茋类化合物的重要两头体，合成路线如图：
(1)A中含氧官能团的名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为__。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
(1)RClRMgCl(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)。
(2)R—COOCH3R—CH2OH。
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和无机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___。
16．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴味小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验安装设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点℃
沸点/℃
其它性质
PCl3
-111.8
74.2
遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列成绩：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)安装B中试剂为_______；安装B的作用是_______。(任写两条)
(3)安装C中制备POCl3的化学方程式为_______。
(4)b安装的作用是_______。
(5)佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被无机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有变”)。
答案
1．【正确答案】B
A．开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、自然气等化石燃料的运用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；
B．废电池没有能深埋，否则将形成其中的重金属净化土壤和地下水，必须进行回收处理，B没有正确；
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无净化的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；
D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；
故B。
2．【正确答案】B
【分析】
由离子方程式可以看出，R元素可构成、R-离子，则R的最外层电子数为7，在中，R元素没有表现出价。
A．元素R的最外层电子数为7，则该元素应位于周期表中第ⅦA族，A没有正确；
B．生成R2，R元素由+5价降低为0价，则1mol转移的电子的物质的量为5mol，B正确；
C．若为或，则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C没有正确；
D．中的R显+5价，而R的最外层电子数为7，R元素的化合价既能升高又能降低，所以既能被还原，也能被氧化，D没有正确；
故选B。
3．【正确答案】C
A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构表示图：，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故C。
4．【正确答案】B
A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应有关，D错误；
答案选B。
5．【正确答案】A
【分析】
由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z为Na元素；Y能构成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相反的电子层结构，则Y为O；X能构成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能构成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相反电子层结构，在该物质的电子式可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，元素周期表，周期律分析可得：
A．由分析可知Z为Na元素、Y为O元素，则简单离子分别为：，且具有相反电子层结构。根据电子层结构相反的离子则有“序小径大”，即离子半径，故选A；
B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性，故B没有选；
C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为，故C没有选；
D．有分析可得该物质的化学式为：，该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，故D没有选；
答案选A
6．【正确答案】D
A．安装甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在运用之前必须检验能否漏水，故A正确；
B．分液时避免上上层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在上层，则分液时，先从下口放出无机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被净化，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，没有溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，没有能用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
7．【正确答案】D
A．锂单质化学性质活泼，没有能使器具有活泼氢的水、醇、羧酸等做电解质溶液，描述正确，没有符题意；
B．根据题意，锂—空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A极锂单质失电子生成锂离子，描述正确，没有符题意；
C．二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，根据直流电路电荷挪动特点，阳离子向阴极挪动，故选项描述正确，没有符题意；
D．二次电池充电，放电时正极B处电子流入，充电时，B极电子流出，发生氧化反应，失电子，选项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
8．【正确答案】A
A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色阐明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中没有存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现没有能阐明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色没有能阐明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下没有能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀没有能阐明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
9．【正确答案】D
A. 根据氯喹结构图可知，分子式为，故A正确；
B.该分子含官能团有氯原子、碳碳双键等，没有止一种，故B正确；
C. 只要1个手性碳原子(标注*)，与足量的发生加成反应后产物有5个手性碳原子(标注*)，手性碳原子数增多，故C正确；
D.该分子苯环上的一溴代物有、、，共3种没有同结构，故D错误；
选D。
10．【正确答案】D
A．生成物NO仍然有毒，A错误；
B．运用催化剂没有能改变反应放出的热量，B错误；
C．由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向挪动，NO2的平衡转化率降低，C错误；
D．根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡形态)的能量，可知反应物或生成物转化为活化络合物均需求吸收能量，D正确；
答案选D。
11．【正确答案】C
【分析】
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑。
A．2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，故A正确；
B．过程I中分离出O2，促进2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，正向进行，可进步Fe3O4的转化率，故B正确；
C．过程II：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，每转移NA个电子，生成标准情况下11.2L H2，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；
故选C。
12．【正确答案】B
【分析】
方程式和滴定曲线可知滴定起点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，a点时，pH=7，体积为10mL，分别求出溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，先求出(CH3)2NH水解常数，再求二甲胺常温下电离常数。b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞。
A．酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．常温下，测得a点溶液的pH=7，a点生成(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH过量，溶液呈中性，(CH3)2NH2Cl水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的电离呈碱性，所以溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，所以水解平衡常数为Kh= =，则二甲胺常温下电离常数Kb==，室温下，，故B正确；
C． a点生成(CH3)2NH2Cl促进水电离，(CH3)2NH过量，抑制水电离，使水的电离程度变小；恰好完全反应时(CH3)2NH2Cl促进水电离，溶液中水的电离程度，故C错误；
D． b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞，b点溶液中存在：，故D错误；
故选B。
13．【正确答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 [Ar]3d104s24p3)大于24三角锥二4sp2、sp3八面体(或)
(1)As是33号元素，位于第周围期ⅤA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As和Ni均为第周围期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。
(2)在砷单质分子结构的4条棱边上各1个硫原子，构成As4S4，按照As—As键是相邻或斜交，可得到雄黄有如图所示2种没有同的结构；每一分子的As4S4中含有8条As—S键，则0.5 mol雄黄中含有4 mol As—S键。
(3)的原子砷原子构成了3个σ键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。由于H3PO3中磷的配位数为4，则H3PO3的结构式为，因此为二元酸。
(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还构成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子构成C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。
(5)该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的体内，数目为6，则晶胞的质量为g，六棱柱的体积为=a2×sin 60°×6×c×10−30 cm3，则该晶体的密度ρ== g·cm−3。
14．【正确答案】ab5.0
软锰矿次要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质，利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，发生反应MnO2+SO2=MnSO4，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，步骤Ⅱ中在浸出Ⅰ中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调理溶液pH沉淀Fe3+、Al3+便于除去，过滤得到滤液含有的Mn2+的溶液中加入K2S2O8可将Mn2+氧化为MnO2，K2S2O8被还原为K2SO4，MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LiMn2O4、CO2、O2，据此分析解答。
(1)溶浸过程中，为进步SO2吸收率可采取的措施：没有断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触或减小通入SO2的流速，故合理选项是ab，故ab；
(2)除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，没有能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33=c(Al3+)·c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-9 mol/L，则溶液c(H+) =l×10-5 mol/L ，则pH=5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]= l×10-39=c(Fe3+)·c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-11 mol/L，c(H+) =l×10-3 mol/L ，则pH约为3，故pH范围是：5.0
(4) MnO2和Li2CO3反应后只要Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在价态，没有能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑，故8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑；
(5)①放电时为原电池，电池内部阳离子移向正极，故Li+移向正极，故正极；
②充电时为电解池，电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；此时，石墨电极上发生的反应为C+xe-+xLi+=LixC，则转移lmole-石墨电极将增重的质量为1molLi+的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以1molLi+的质量是7.0g，故LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；7。
15．【正确答案】(酚)羟基羧基取代反应CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，
【分析】
无机物A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和甲醇发生取代反应生成C，C和CH3OCH2Cl在三乙胺存在条件下发生取代反应生成D，D和CH3I在K2CO3条件下发生取代反应生成E，E在LiAlH4条件下发生还原反应生成F，据此解答。
(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为－OH和－COOH，名称为(酚)羟基、羧基；
(2)根据以上分析可知，A→B的反应中－COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应；
(3)观察对比C、D的结构可知，C→D的反应中酚羟基上的氢原子被－CH2OCH3取代生成D，根据副产物X的分子式C12H15O6Br，C→D的反应生成的副产物为C中两个酚羟基都发生了取代反应，可知X的结构简式为；
(4)C为，C的同分异构体满足以下条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，阐明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1:1，阐明含苯环的产物分子中有两品种型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚酯，结构简式为；
(5)根据逆合成法，若要制备，根据题给已知可先制备和CH3CH2CHO。所给原料，1－丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，参考题中E→F的反应条件，在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO，。
16．【正确答案】分液漏斗浓H2SO4平衡气压、干燥氧气、观察气体流速冷凝回流B或偏小
根据实验目的可知，安装Δ是氧气的发生安装，为固体与液体没有加热制备气体安装，可以为H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，加入液体的量，可以产生氧气的速率，氧气中含有水蒸汽，可以用浓硫酸除去，所以B安装中盛放浓硫酸，安装B中有长颈漏斗，可以平衡安装内外的压强，起瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C中反应生成POCl3，为了反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度没有宜太高，所以安装C用水浴加热，为防止POCl3挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，POCl3遇水剧烈水解为H3PO4和HCl，所以为防止空气中水蒸汽进入安装，同时吸收尾气，所以在安装的连有碱石灰的干燥管。
(②)安装B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体液体时可观察到气泡，则安装B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气。
(3)根据安装图可知，安装C中氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式为
(4)仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。
(5)①用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，当滴定达到起点时 NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内没有褪色，即可确定滴定起点；②用c mol/ L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积V mL，则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为Cl元素的质量分数为；；③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中岀现两种沉淀共存，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时耗费的 NH4SCN标准液的体积偏多，即计算时Ag+的物质的量偏大，则计算中与Cl-反应的Ag+的物质的量偏小，所以测得的Cl-的质量分数偏小。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（二模）
考生须知：
1．本试卷分选一选和非选一选两部分，共 8 页，满分 100 分，考试工夫 90 分钟。
2．考生答题前，务必将本人的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3．选一选的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应标题的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选一选的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上有效。
5．可能用到的原子质量：H 1C 12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Ba 137
选一选部分
一、选一选（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只要一个是符合标题要求的，没有选、多选、错选均没有得分）
1．含离子键的氧化物是
A．Na2OB．HClC．NOD．KOH
2．配制一定物质的量浓度的溶液，没有需求用到的仪器是
A．B．C．D．
3．下列物质溶于水能导电的非电解质是
A．CH3COOHB．NH3C．HNO3D．CH3CH2OH
4．下列物质与俗名对应的是
A．苏打：NaHCO3B．冰晶石：Na3AlF6
C．蚁醛：CH3CHO D．甘氨酸：
5．下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式：B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOHD．的球棍模型：
6．下列说法没有正确的是
A．苯没有能化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
B．1mol乙烷在光照条件下至多能与3molCl2发生取代反应
C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了进步汽油等轻质油质量
D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧无机物
7．下列说确的是
A．2—甲基丙烷和正戊烷互为同系物B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．K2O、K2O2互为同素异形体D．16O2和18O2互为同位素
8．下列说法没有正确的是
A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等
B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制造耐火木材
C．Cl2可用于自来水的消毒，由于Cl2具有强氧化性
D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，由于易与二氧化碳、水反应产生氧气
9．下列说法没有正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去无机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%～4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
10．关于反应NH4NO3+Zn= ZnO+ N2↑+2H2O，下列说确的是
A．Zn在反应过程中被还原B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为1:1D．每生成1molZnO共转移2mol电子
11．下列说法没有正确的是
A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素
B．往CoCl2·6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加过量水，溶液可变为紫色
C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却
D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液洗，用水冲洗
12．下列“推理”合理的是
A．由于MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B．由于金属性钠明显强于铜，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出红色固体
C．由于氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相反条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈
D．由于电离出H+的能力苯酚强于HCO，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清
13．下列反应的方程式没有正确的是
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O= Cu(NH3) +4H2O
B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－ + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－
C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2 + H2O + 3ClO－ = Cl－ + SO + 2HClO
D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2+ + 2OH－ + NH + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O + NH3·H2O
14．下列说法没有正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将构成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
15．有关的说法没有正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．酸性条件下加热水解有CO2生成
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种
16．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W，原子序数依次增大，且都没有在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量，其中一种单质可用来菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说确的是
A．气态氢化物波动性：Q>X
B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相反
C．Z与W的价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H+ +OH- = H2O
D．第周围期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
17．下列说确的是
A．室温下，c(Cl－)均为0.1mol·L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等
B．同温下，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相反
C．同温下，NaOH溶液中c(Na+)与氨水中c(NH4+)相等，两溶液由水电离的c(OH－)的没有相等
D．某温度下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等
18．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法没有正确的是
A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1mol CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32 g铜，电路中的电子数为NA
19．某温度下，1 mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20ml，发生反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.3mol (反应中体积变化忽略没有计）。下列说确的是
A．加入过量水，有利于生成溴乙烷
B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大
C．0～10min的平均反应速率：v(C2H5OH)= 0.5 mol·L－1·min－1
D．若将氢溴酸改用NaBr(s)与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升
20．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应①：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH1=－222 kJ·moL-1反应②：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566 kJ·moL-1；下列说确的是
A．反应①在较低温度没有能自发进行
B．CO的标准燃烧热为ΔH=－566kJ·moL-1
C．断开1 mol CO(g)、1 molO2(g)中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则C=O键能为800kJ·moL-1
D．由反应①②可推知C(s)+CO2(g)＝2CO(g)，ΔH=－172 kJ·moL-1
21．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列揣测没有正确的是
A．黄铜矿CuFeS2中没有存在类似多硫化物的硫硫键S-S
B．多硫化物盐在酸性条件下没有波动，可生成硫磺和硫化氢
第21题图
C．自然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的功能
D．在钠－硫高能电池中，Na2S5做负极反应物
22．一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推进下没有断流动，发生以下反应：
Zn+2NiOOH+2H2O+2OH－Zn(OH)42－+2Ni(OH)2
下列说法没有正确的是
A．电极A发生还原反应时，电极B的质量添加
B．充电时，阴离子迁移：电极A→电极B
C．放电时，电极A的反应式：
Zn－2e-+ 4OH－＝ Zn(OH)42－
D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化方式：化学能→电能
23．实验测得0.5mol·L-1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。
已知25℃电离平衡常数(Ka)
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7
下列说法没有正确的是
第23题图
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·L-1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，次要缘由是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，次要缘由是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
24．合成气(CO、H2)制甲醇(CH3OH)。已知：主反应：CO+2H2=CH3OH 副反应：…（略）。若运用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若运用催化剂B时，甲醇选择性为90% 。(选择性：生成CH3OH的物质的量与CO转化的物质的量的比值)。下列说法没有正确的是
A．选择没有同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢
B．同一反应相反条件下，没有同催化剂催化效率没有同，但平衡常数相反
C．运用催化剂B，一定工夫所得的产物中甲醇纯度较高
D．对于运用没有同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
探求浓度对化学平衡的影响
在4 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1NaOH溶液
若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B
探求油脂碱性条件下水解情况
取5 g动物脂肪，加入过量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段工夫后取清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C
检验铜和浓硫酸反应之后能否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液
若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D
验证乙醇脱水生成乙烯
在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
非选一选部分
二、非选一选（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1） 已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的次要缘由是
▲ 。
（2）有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2 ▲ SiO2(填“＞”、“＜”或“＝”)，从结构的角度阐明理由 ▲ 。
27．（4分）取1.77g镁铝合金投入到100 mL2.00mol·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L（已折算成标况）请计算
（1）镁铝合金中镁的质量分数= ▲ %（保留三位有效数字）
（2）上述溶液中继续滴加VmL1.00 mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。
则V的值= ▲ mL。（写出计算过程）
28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴味小组对X开展探求实验。
第28题图
其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
（1）组成X的3种元素是 ▲ (填元素符号)，X的化学式是 ▲ 。
（2）步骤I， 发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式▲ 。
（4）气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的缘由是 ▲ 。
（5）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在方式 ▲ 。
29．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
（1）写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）硫酸的生产中，下列说法没有正确的是 ▲ 。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”形态下燃烧，可以进步原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400～500℃，次要是由于进步原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆流的方式，SO3从下而上，水从上而喷下
（3）分别将1mol的SO2(g)、1.45mol的O2(g)通入P1、P2和P3恒压容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196 kJ·moL-1 ，相反工夫内测得SO2的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡零碎中B的物质的量分数)。请回答：
①据图判断P1、P2、P3的大小关系 ▲ 。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是 ▲ （填“X”、“Y”、“Z”），并计算该温度下平衡的Kp= ▲ 。(用含P1或P2或P3的式子表示)。
（4）为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
CaSO4(s) + CO(g)(s) + SO2(g) + CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1
Ea1
K I
Ⅱ
CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1
Ea2
（Ea2 > Ea1）
KII
（KII>> K I）
①恒容、恒温(T1)条件下，反应体系中c(SO2)随工夫t变化的总趋势如图。已知信息分析c(SO2)浓度随工夫t变化的缘由 ▲ 。
②恒容、恒温(T2，T2>T1)条件下，请在右图中画出T2条件下c(SO2)浓度随工夫t变化图。
30．（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的运用。某兴味小组用高钛渣（次要成分为TiO2，含少量Fe2O3和二氧化硅）为原料制备纳米TiO2，流程如下：
已知：①TiCl4沸点136.4°C，极易水解：TiCl4+ 3H2OTiO(OH)2↓ +4HCl
②TiO(OH)2 TiO2 + H2O
③TiO2 化学性质波动，是偏酸性的两性氧化物，没有溶于水、无机物，也没有溶于稀酸、稀碱等。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，小火加热的目的是 ▲ 。
（2）下列说确的是 ▲ 。
A．步骤Ⅱ，发生的次要反应为 TiO2+ 2C + 2Cl2TiCl4 + 2CO
B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得TiCl4
C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，用浓NaOH溶液代替氨水
D．步骤Ⅳ，为进步产率，反应后的容器在后续操作中需求洗濯并转移利用
（3）步骤Ⅳ，调pH的目的是 ▲ ；为制得纳米TiO2，后续操作步骤Ⅴ是 ▲ 。
（4）为了测定TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
① 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
从下列选项中选出合理的操作并排序：( ▲ )→( ▲ )→取酸式滴定管检漏、水洗并用KMnO4标准溶液润洗→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→反复滴定，记录数据，并处理。
a. 向滴定管中注入KMnO4标准溶液
b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶
c. 往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液
d. 滴定至没有再有气泡产生，记录读数V2
e. 滴定至溶液呈微红色，30s内没有褪色，记录读数V2
f. 称取m g TiO2，溶解后配成100 mL待测溶液
g. 排气泡后调理液面，记录数据V1
② 酸化KMnO4溶液的酸还可选择下列 ▲ ；
A．HCl B．CH3COOH C．H2C2O4
如果选择上述其它酸，测定结果将 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
31．（12分）某研讨小组合成抗心绞痛雷诺嗪，设计合成路线如下：
已知：（1）
（2）
（3）
请回答：
（1）下列说确的是 ▲ 。
A．1H-NMR谱显示化合物F中有3种没有异化学环境的氢原子
B．1mol E与足量NaOH反应，至多耗费NaOH 4mol
C．F→G的反应类型是氧化反应
D．雷诺嗪的分子式是C24H33N3O4
（2）化合物X的结构简式是 ▲ ；化合物Y的结构简式是 ▲ 。
（3）B＋C→D的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①包含；
②包含碳氧双键和—NH－Cl结构。
（5） 以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲ 。
温州市2022年4月普通高中选考【化学】预测性模仿测试
答案
一、选一选（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
C
B
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
D
D
C
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
D
B
二、非选一选（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）乙醇分子间能构成氢键，乙醛分子间没有能构成氢键（1分）
（2）＞（1分），由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。它们都属于原子晶体，共价键越强，硬度越大。（2分，回答出一点给1分）
27. （4分）
（1）54.2（2分）（2）220（1分）
据（1）得n(Mg)=0.04 mol， n(Al)=0.03 mol 【 m(Mg(OH)2)=2.32g m(Al(OH)3)=2.34g
现沉淀m=3.10g,故沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3 】。
V值时沉淀为Mg(OH)2 和部分的Al(OH)3，此时溶液仅有Na+、AlO2-、Cl-
据电荷守恒： n(AlO2-)=0.03-(3.10-0.04×58)/78=0.02mol， n(Cl-)=0.1×2.00=0.2mol
n(Na+)= V×1.00 = n(AlO2-) +n(Cl-)=0.02+0.2，解得V=0.220 L= 220 mL（1分）
（其他合理过程也给分）
28. （10分）
（1） Ca C N （1分） ，CaCN2 （1分）
（2）2NO+3H2O2=6H++2NO3- 或2 NO2+H2O2=2H++2NO3- （2分，符号错没有给分，仅方程式系数错，给1分。写成化学方程式没有给分。）
（3）2CaCN2 + 2H2O = Ca(HCN2)2 + Ca(OH)2 （2分，符号错没有给分，仅方程式系数错，给1分。写成离子方程式没有给分。）
（4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。或氨水促进碳酸充分电离，得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子构成沉淀。（2分，其他合理理由也给分）
（5）取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又有蓝色沉淀，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。
【或取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有Fe2+，否则无。若既有血红色，又能使高锰酸钾褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。（2分。Fe3+、Fe2+检验1分，指出可能共存1分。其他合理检验也给分）】
29. （10分）
（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1分）
（2） CD(1分）
（3） ①P1
(4) ①由于反应Ⅰ的活化能小反应Ⅱ，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，c(SO2)浓度变大；(1分）
由于反应Ⅱ的K大于反应Ⅰ，随反应进行反应以反应Ⅱ为主，c(CO2)浓度变大，使反应Ⅰ平衡逆移，c(SO2)浓度变小。(1分）
②开始的斜率比原来大(1分），点没有要求，起点比原来高(1分）
30．（10分）
（1）加快高钛渣溶解的速率，并减小盐酸的挥发(2分)
（2）ABD（2分）
（3）中和水解产生的HCl，使反应向生成TiO(OH)2的方向进行 （1分） 抽滤、洗濯、灼烧（1分）
（4）①fb（1分） age（1分）
②B（1分） 偏高（1分）
31.（12分）
（1）ABD（2分）
（2）（1分）、（1分）
（3）（2分）
（4）
（3分，多写看前3个，每正确1个得1分）
（5）
（3分，写出步1分，全对3分。其它合理答案，均给分）
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