甘肃省庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1

2.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32  Fe 56  Cu 64  Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列过程能实现化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质中，其水溶液能够导电且属于非电解质的是

A. Na B.  C.  D.

3. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是

A.

B.

C.

D

4. 在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是

A.  B.

C.  D.

5. 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A. 导线中电子移动方向为a→导线→b

B. 溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C. 负极发生的电极反应为

D. 通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变

6. 天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：

则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是

A.  

B.  

C.  

D.  

7. HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A. 该反应、

B. 该反应的浓度平衡常数

C. 用E表示键能，则该反应

D. 反应 

8. 氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：  。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组分的物质的量浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍

⑥混合气体密度不变

A. 只有①④ B. 只有③⑤ C. 只有②③ D. 只有⑤⑥

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 由水电离出的的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 某无色溶液中：、、、

10. 一种电解精炼废钢的工艺原理如图，通过在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是

A. 电解时，M为电源的负极

B. 不能选用稀硫酸作为电解质溶液

C. 电解时，阳极发生的电极反应为

D. 若有1 mol 移向废钢电极，则炉渣电极所得硅的质量为28 g

11. 下列实验相关叙述正确的是

A. 用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH，一定存在实验误差

B. 将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极保护法

C. 中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D. 固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程

12. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 图甲：电解熔融制备Al B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C. 图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D. 图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物

13. 羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是

A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小

B. 常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大

C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D. 常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大

14. 常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是

A. N点溶液中：

B. 常温时，的第一步电离常数

C. P点的值与Q点的相等

D. P点溶液中存在

15. 下列实验操作、现象与结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 下列物质中：①醋酸溶液  ②氨水  ③熔融的NaOH  ④稀盐酸  ⑤固体⑥固体  ⑦溶液  ⑧固体

（1）上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。

（2）写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。

（3）25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。

（4）25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)

（5）25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

17. 氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

（1）已知：  ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。

（2）的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

（3）一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。

②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

18. 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：

（1）已知：在一定温度下，  ；  ；  ；

则_______(填含、的表达式)。

（2）200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应  ，反应过程中测得部分数据如表：

①_______，_______

②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。

③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。

（3）若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。

19. 某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)

（1）装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。

（2）当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)

（3）有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。

（4）装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。

庆阳市2022-2023学年高二上学期期末考试

化学答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】B

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）③⑤⑥⑧   

（2）    ①.     ②.    

（3）    ①. >    ②.    

（4）③>⑤>⑦>⑥    （5）②>③

【17题答案】

【答案】（1）     

（2）    ①. 正极    ②.     ③. 0.12   

（3）    ①.     ②.     ③. 减少    ④. 12.8

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）    ① 2.0    ②. 4.0    ③. 0.6    ④. 0.0125    ⑤.    

（3）＜

【19题答案】

【答案】（1）   

（2）    ① 0.03    ②. 75%   

（3）   

（4）    ①. 粗铜    ②.     ③. 、