化学人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用集体备课免费课件ppt

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一、实验准备(一)实验目的1.加深对盐类水解原理的认识。2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。(二)实验原理通过探究外界条件的改变对FeCl3和Na2CO3水解程度的影响,加深对盐类水解原理的认识。
(三)实验用品试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
二、探究过程(一)实验步骤1.向一支试管中加入少量FeCl3晶体,然后加入5 mL蒸馏水,振荡,观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸,振荡,观察并记录现象。2.向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水,然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、2 mL 1 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液,振荡。把三支试管放在试管架上,静置5 min,观察并记录现象,同时进行比较。
3.向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至水沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,观察制得的Fe(OH)3胶体。4.向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振荡。将其中的一支试管加热煮沸一会儿,然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉,并用水冲洗试管,比较哪支试管的内壁更干净。
(三)注意事项水解程度是微弱的,实验过程中溶液浓度要适当。
三、思考与交流1.根据实验结果,说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。提示:为了抑制Fe3+水解,防止配制的FeCl3溶液浑浊,一般将FeCl3晶体溶于适量的浓盐酸中,再加水稀释到所需浓度。2.写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
3.举出其他盐类水解应用的例子,并与同学讨论。提示:溶液蒸干产物判断、泡沫灭火器原理等。
四、拓展实验(一)探究碳酸钠溶液呈碱性的原因
(二)思考与交流1.碳酸钠溶液呈碱性的原因是什么?