高中化学专题14 描述类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版）

这是一份高中化学专题14 描述类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版），共13页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
【答案】D
2．常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）
A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L
【答案】C
【解析】A. 浓度为 0.1mol/LHY溶液， 若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY 是弱酸，故A正确；
B. 浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；C. 若分别加入 0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的 pH 7，故C错误；D. 浓度为 0.1mol/LHX溶液， 若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正确。
3．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是[来源:学,科,网]
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H＋)－c(OH－)]=
【答案】D
4．下列说法错误的是
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大
B．若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体
C．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】A. Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故C错误；D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。
5．已知KH2PO4溶液显酸性，溶液中存在平衡H2PO4 -+H2OH3PO4+OH−①H2PO4-+H2OH3O++HPO42-②HPO42-+H2OH3O++PO43-③。下列有关KH2PO4溶液的说法正确的是
A．向KH2PO4溶液中加入少量金属Zn，平衡①左移，平衡②和③右移，溶液中c(H2PO4 -)增大
B．向KH2PO4溶液中加入少量K3PO4固体，则c(H+)+c(K+)=c(H2PO4-)+c(OH−)+ c(HPO42-)/2
C．向KH2PO4溶液中加入少量KOH溶液，c(HPO42-)/ c(H2PO4-)、c(OH−)/ c(H+)均增大
D．加入氨水至中性，则3c(K+)=c(PO43-)>c(H+)=c(OH−)
【答案】C
6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)
C．向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) =c(H+)
【答案】B[来源:Z+xx+k.Com]
【解析】A.任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+) =2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，A错误；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正确；C.等体积、等浓度的稀HCl和K2CO3溶液混合，二者恰好反应生成KHCO3和KCl，KHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则c(H＋)1：1，则c(Na+)＞c(SO42-)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，则c(NH4+)b
B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D．pH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dc(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.溶液遵循电荷守恒，应存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故A项错误；B.pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，故B项错误；C.一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水部分电离，因此浓度大，混合后溶液呈碱性，应有c(OH-)>c(H+)，故C项错误；D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，二者联立消去c(Na+)可得，2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D项正确。
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C．Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
D．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】C
14．下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
【答案】D
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO32－)均增大，故④正确；
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH4+)：①③②，故⑤错误；
⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－) ＞c(OH－)，故⑥错误；
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)= 0.1 mol·L－1>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，，故⑦正确；
⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)
，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)不成立，故⑧错误。
综合以上分析，②⑤⑥⑧错误。故答案选D。
15．常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：
3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－)
B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/L
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]
【答案】A
【解析】A．将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、0.025mol/L碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c
(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+
c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正确；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根据电荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=
c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)，故B错误；C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1mol/L，浓度最小的不是氢离子(10-4 mol/L)，比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-10-4) mol/L，故C错误；D．根据化学式组成可知，(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D错误。
16．下列说法正确的是
A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/L
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-
【答案】A
17．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH值可能为14-a或a
B．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同
C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变
D．常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大
【答案】D
【解析】A、常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A正确；B、CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，故B正确；C、温度不变，Kw不变，故C正确；D、常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，促进了水的电离，溶液中c(H+)增大，但是由于温度不变，Kw=c(OH-)•c(H+)不变 ，故D错误。[来源:学.科.网]
18．下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
【答案】D
19．下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH−)均增大
B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
C．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D．0.01 mol·L−1 Na2CO3溶液与0.01 mol·L−1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
【答案】D
【解析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n(H+)增大，n（CH3COOH）减小；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数K增大，1/K减小；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH4+）=c（Cl-）；由于铵根离子部分水解，则c（SO42-）＞c（NH4+），结合电荷守恒判断。
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-))增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+))/(c(Cl-))>1
D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)
【答案】D
21．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【答案】B
【解析】如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误；将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，C正确；将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误。
22．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是
A．0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)