2022-2023学年四川省成都七中高三上学期9月份月考 化学试卷（解析版）

这是一份2022-2023学年四川省成都七中高三上学期9月份月考 化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省成都七中高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题    化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是(    )A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. 中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
D. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素    设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 的溶液中含离子数为
B. 与混合反应生成，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的硫原子数为
D. 中含有共用电子对的总数为    下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是(    )选项实验操作实验现象解释或结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉一KI溶液溶液变蓝非金属性：B检验淀粉水解程度向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中一定含有或D向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D   分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是(    )A. 甲的分子式为 B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面
C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激   X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，时和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法错误的是(    )A. 简单离子半径由大到小排列的是：
B. Z、Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物中一定只含离子键
C. 可通过与溶液的反应证明非金属性
D. R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：   苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物如阿司匹林的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是(    )
 A. a电极电势低
B. 由B区移向A区，B区溶液pH减小
C. b电极反应式为
D. 若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g   时，用高氯酸溶液分别滴定的氨水和溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A. ▪的数量级为
B. 高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且
C. Q点所示溶液中有：
D. 水的电离程度：二、实验题   二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。

已知：①是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为。
②未配平。
装置A中盛装的仪器名称为 ______；装置E中与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 ______，装置E中倒置漏斗的作用是 ______。
装置C中制得的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为 ______。
溶液现配现用，用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗溶液的平均体积为。未配平，溶液不稳定易被氧化]
①溶液应放在 ______填“酸式”或“碱式”滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为 ______。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是 ______。
③根据实验数据，可算出原溶液中的浓度为 ______。
④你认为下列可能造成测得的溶液中的物质的量浓度偏小的原因有 ______填标号。
滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
滴定前仰视液面，滴定后俯视液面
滴定中使用的溶液敞口放置较长时间   铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣主要含，还含有少量FeS、为原料制备的流程如图：

已知：常温下，，⇌
回答下列问题：
实验前将矿渣粉碎的目的是______，方案I中试剂①是 ______。
方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有 ______填化学式。和硫酸铁溶液反应的离子方程式是 ______。
“除铁”前，“氧化”的目的是 ______，试剂②最好选用填化学式______。如何证明铁元素被完全除尽？______。
从环保角度看，两种方案更优的是 ______。
常温下，向溶液中加入浓氨水，生成沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，______。三、简答题尿素是首个由无机物人工合成的有机物。
已知：①；
②；
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为 ______。
一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和，发生反应，开始达到平衡。反应中的物质的量随时间变化如下表所示：时间0206080①时，上述反应的平均反应速率______。
②的平衡转化率为 ______。
一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应，x与的平衡转化率的关系如图所示：

①随着x增大而增大的原因是 ______。
②A点平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数______。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数
以惰性电极电解尿素的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 ______，若两极共收集到气体标准状况，则消耗的尿素的质量为 ______忽略气体的溶解。
 含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：
湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

①钼 在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为 ______。
②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为 ______形，其C原子的杂化方式为 ______；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为 ______。
③固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有 ______写一种即可。
④键角：______填“>”“=”或“<”：原因是 ______。
氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞类似金刚石的晶胞如图所示。图中原子坐标参数为：，，则F的原子坐标参数为 ______；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数______用含a、的代数式表示。

答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：新冠病毒分散在空气中可能形成气溶胶，故A正确；
B.淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质，但油脂不是高分子化合物，故B错误；
C.温室效应的形成与二氧化碳有关，但光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化物有关，与二氧化碳无关，故C错误；
D.短周期包括一、二、三周期，但锗在周期表第四周期，属于长周期元素，故D错误；
故选：A。
2.【答案】D 【解析】解：的硫酸溶液中氢离子浓度为，故10L此溶液中氢离子的物质的量为1mol，个数为个，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于个，故B错误；
C.标况下三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D.的物质的量为，而中含5mol共价键，故中含共价键即个，故D正确；
故选：D。
3.【答案】B 【解析】解：过量氯水可分别与NaBr、KI反应，由实验操作和现象可知，不能比较Br、I的非金属性强弱，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，水解后加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故B正确；
C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，由实验操作和现象可知，原溶液中不一定含有或，故C错误；
D.溶液过量，反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能判断反应是否为可逆反应，应控制氯化铁溶液不足，故D错误；
故选：B。
4.【答案】B 【解析】解：甲分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2，分子式为，故A正确；
B.甲分子中苯环上所有原子共平面，连接苯环的碳原子可以和苯环共平面，甲中最多有10个碳原子共平面，故B错误；
C.甲中羧基、乙中酯基都能和氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D.具有酸性，能腐蚀胃肠，所以甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激，故D正确；
故选：B。
5.【答案】B 【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径由大到小排列的是：，故A正确；
B.Na元素与O元素形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C.与溶液反应生成S单质，说明的氧化性更强，从而证明非金属性：，故C正确；
D.R与W的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，浓度均为时硫酸中氢离子浓度更大，对水的电离的抑制程度更大，则水的电离程度：，故D正确；
6.【答案】D 【解析】解：为正极，电极电势高，酸性条件下，苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯，电极反应式为+，同时有等量氢离子移向正极，电极附近溶液pH不变，故A错误；
B.b为负极，电极反应为，同时原电池中等量向正极移动，则B区溶液的pH不变，故B错误；
C.b为负极，电极反应为，故C错误；
D.由B区移向A区，a极发生反应，由可知，若有2mol电子通过导线，A区溶液质量增加2molH，质量为2g，b极发生反应，若有2mol电子通过导线，B区域中生成，同时又有移向A区，故B区质量不变，溶液质量的改变和为2g，故D正确；
故选：D。
7.【答案】C 【解析】解：相同浓度的氨水和NaOH溶液在相同温度下，氨水，根据图知，虚线表示氨水滴定曲线。
A.部分电离，则氨水溶液中，，▪，▪的数量级为，故A错误；
B.溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故B错误；
C.根据图知，酸碱恰好完全反应时，，当时，有一半的氨水被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故C正确；
D.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，M、N点溶液呈中性，不影响水电离，Q点溶液呈碱性而抑制水电离、P点溶液中溶质为，促进水电离，所以水电离程度：，故D错误。
故选：C。
8.【答案】圆底烧瓶  5：1 防倒吸    碱式  最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色  540 bc 【解析】解：装置A中盛装的仪器名称为圆底烧瓶；装置E中被吸收时发生的反应为，反应中既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂部分反应生成NaCl，作还原剂部分反应生成，根据电子守恒可知还原剂与氧化剂的质量之比为5：1；装置E中倒置漏斗的作用是防倒吸，
故答案为：圆底烧瓶：5：1；防倒吸；
置C中制得的同时还有硫酸的酸式盐生成，则生成，故、和反应生成和，因此反应的化学方程式为，
故答案为：；
①在溶液中，由于水解溶液呈碱性，因此溶液应放在碱式滴定管中；步骤2中在酸性条件下被氧化为单质，被还原成，因此离子方程式为，
故答案为：碱式；；
②碘单质能使淀粉变蓝色；步骤3中，判断滴定达到终点的标志是最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色，
故答案为：最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟中内不变色；
③根据反应和，可得关系式，即。因此，溶液的浓度为，
故答案为：540；
④滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致标准液用量偏大，测得误差偏大，故a错误；
滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶，导致标准液用量偏小，测得误差偏小，故b正确；
滴定前仰视液面，滴定后俯视液面，导致读数偏小，标准液用量读数偏小，测得误差偏小，故c正确；
溶液不稳定易被氧化，滴定中使用的溶液敞口放置较长时间，使得标准液用量偏大，测得误差偏大，故d错误；
故答案为：bc。
9.【答案】加快反应速率  NaOH溶液    将转化为，易于除去  CuO 取少量溶液于试管中滴加KSCN溶液，无明显现象  方案II 20 【解析】解：实验前将矿渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；由分析可知，试剂①为氢氧化钠溶液，目的是将二氧化硅转化为可溶的硅酸钠，
故答案为：加快反应速率；NaOH溶液；
由分析可知，过滤2所得滤渣的主要成分为二氧化硅和硫；硫化亚铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁、硫，反应的离子方程式为，
故答案为：；；
由分析可知，除铁前氧化的目的是加入合适的氧化剂，将亚铁离子转化为铁离子，便于加入氧化铜调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；若加入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，说明铁离子完全转化为沉淀被完全除尽，
故答案为：将转化为，易于除去；CuO；取少量溶液于试管中滴加KSCN溶液，无明显现象；
由分析可知，方案I所得的滤渣在空气中灼烧时会生成有毒的二氧化硫，污染空气，所以从环保角度看，两种方案更优的是方案II，
故答案为：方案II；
由方程式可知，反应的平衡常数，由沉淀开始溶解时溶液的pH为10可知，溶液中铜离子的浓度为，则溶液中，
故答案为：20。
10.【答案】如果不变，x越大，则越大，平衡正向移动平衡转化率增大    【解析】解：已知：①；②；根据盖斯定律，将①+②得到氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为，
故答案为：；
①根据表中数据可知，时，上述反应的平均反应速率，
故答案为：；
②平衡时的物质的量减少，根据反应可知应该减少，故的平衡转化率为，
故答案为：；
①如果不变，原料气中的和的物质的量之比x越大即越大，则越大，平衡正向移动平衡转化率增大，
故答案为：如果不变，x越大，则越大，平衡正向移动平衡转化率增大；
②A点平衡时容器内总压强为，，设和的物质的量分别为和，根据三段式有：
     ⇌单位：
开始 3 1 0
变化
平衡
则上述反应的平衡常数，
故答案为：；
阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为，若两极共收集到气体标准状况，产生的气体分别为氮气和氢气，根据电子转移数目可知产生气体的物质的量之比为1：3，则两极共收集到气体标准状况时，产生氮气，则消耗的尿素的物质的量为，质量为，
故答案为：；15g。
11.【答案】  哑铃  、    、的中心原子均采取杂化，O的电负性强于S，分子中成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以中的键角大于的键角   【解析】解：①钼 在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，而铬处于第四周期第族，铬的价电子排布式为，可知基态Mo原子的价电子排布式为，
故答案为：；
②S处于第三周期第族，价电子排布式为，最高能级为3p能级，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃；由图可知中结构可知，甲基中碳原子价层电子对数为4，另一个碳原子价层电子对数为3，分别采取杂化、杂化；同主族自上而下第一电离能减小，N元素原子2p轨道为半充满温度状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大顺序为 ，
故答案为：哑铃；、；；
③原子总数相对、价电子总数越相对的微粒互为等电子体，与互为等电子体的微粒可以用碳原子替换N原子核和1个单位正电荷，该等电子体微粒为，
故答案为：；
④、的中心原子均采取杂化，O的电负性强于S，分子中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以中的键角大于的键角，
故答案为：>；、的中心原子均采取杂化，O的电负性强于S，分子中成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以中的键角大于的键角；
原子位于下层、左侧、后方晶胞体心位置，到左侧面、前平面距离为晶胞棱长的，即坐标参数，到下底面距离为晶胞棱长的，即坐标参数，则F的原子坐标参数为；B原子周围最近的4个N原子形成正四面体结构，B原子与顶点N原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，故晶胞棱长为，晶胞中B原子数目为4，N原子数目为，晶体化学式为BN，晶胞相当于含有4个“BN”，晶胞质量为，晶胞密度为，则，解得，
故答案为：；。