2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
总分
得分




注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）
1. 下列材料不属于合金的是(    )
A. 家用不锈钢盆 B. 汽车挡风玻璃
C. 航天工业中的形状记忆合金 D. 游轮的金属外壳
2. 从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是(    )
A. 喝茶用的紫砂壶 B. 实验室中的蒸发皿
C. 实验室中的试管 D. 建筑上烧制的砖瓦
3. 某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是(    )
A. 第三周期第ⅡA族；P区 B. 第三周期第Ⅷ族；d区
C. 第四周期第ⅡA族；s区 D. 第四周期第Ⅷ族；ds区
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是(    )
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径：Cl>S
C. 金属性：K>Na D. 热稳定性：NH3>PH3
5. 下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是(    )
A. CH3CH2OH B. C. CH3COOH D. HClO
6. 下列说法正确的是(    )
A. 所有高分子化合物均是混合物
B. 由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小
C. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等
7. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(    )
A.
B.
C.
D.
8. 一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是 (    )

A. 能水解成小分子 B. 该分子中所有碳原子可能共平面
C. 氢键可增大该分子熔点 D. 单体可发生氧化、取代、消去反应
9. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是(    )

A. Ksp(FeS)=1.0×10−20
B. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C. 该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D. 该温度下，溶解度：CuS>ZnS>FeS>MnS
10. 一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是(    )

A. 乙池中的电极反应为3I−−2e−=I3− B. H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C. 乙池中的I3−为乙池反应的催化剂 D. 甲池中H2AQ最终被还原为AQ
11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )
A. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
C. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子
B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C. 1mol有机物CH3−CH=CH−CH2−CH3中最多有9NA个原子共面
D. 104g苯乙烯中含有8NA个C−H键，并不含C=C键
13. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O
C. 氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
14. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(    )
A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
15. H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是(    )

A. Y电极电势低于X电极
B. 膜为质子交换膜
C. 生成双氧水的电极反应式为O2+2e−+2H+=H2O2
D. X极处可能还存在其他副反应
16. 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O
B. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
C. 电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O− 通电  Cl2↑+H2↑+2OH−
D. NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3=N2↑+3C1−+3H2O
17. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是(    )
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B. 在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C. 图示转化的总反应是2H2S+O2− Fe2+,Cu2+ 2S+2H2O
D. 当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol

19. 用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1mol⋅L−1醋酸溶液和c2mol⋅L−1草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是(    )

A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1c(Na+)
D. 若a点V[NaOH(aq)]=7.95mL，则a点有c(C2O42−)+2c(OH−)=c(HC2O4−)+2c(H+)+c(H2C2O4)
20. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb
B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能：Ⅰ型Ⅱ型
D. 已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol⋅L−1，该温度下反应平衡常数为100x2(1−x)2
21. 能表示阿伏加德罗常数数值的是(    )
A. 1mol金属钠含有的电子数 B. 标准状况下22.4L苯所含的分子数
C. 0.012kg12C所含的原子数 D. 1L1mol⋅L−1的硫酸溶液所含的H+数
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
22. 图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______．
(2)图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是______．
某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．(图中部分夹持及尾气处理装置略)
(3)图1装置中湿棉花的作用与图2中______(填“A、B、C、D、E”)装置的作用一样．
(4)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
(5)实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4.你认为正确吗？为什么？你认为______，理由是______．
(6)某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式______．
23. 利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
(1)在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ΔH1
4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)   ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)  ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=        (用含△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
(2)硫化氢分解反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)，在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H        0(填“>”、“Mg(OH)2，故A正确；
B、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：ClNa，故C正确；
D、同主族元素，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3>PH3，故D正确。
故选B。
A、同一周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；
B、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；
D、同主族元素，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。
本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。

5.【答案】C 
【解析】解：A.CH3CH2OH为非电解质，不与Na2CO3溶液反应，故A错误；
B.的酸性大于碳酸氢根离子，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C.CH3COOH的酸性大于碳酸，能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D.HClO的酸性小于碳酸，不会与Na2CO3溶液反应放出气体，故D错误；
故选：C。
能与Na2CO3溶液反应放出气体，说明该物质的酸性大于碳酸，据此结合选项中各物质酸性分析。
本题考查有机物结构与性质的应用，题目难度不大，明确常见有机物酸性强弱为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。

6.【答案】A 
【解析】解：A.由于高分子化合物中每个高分子的聚合度不一定相同，所以高分子化合物均为混合物，故A正确；
B.高分子链之间的作用力与链的长短有关，链越长的相对分子质量越大，高分子之间的作用力越强，因此高分子材料的强度一般较大，故B错误；
C.光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，不是高分子材料，故C错误；
D.制造人造血管、隐形眼镜等应用生物非降解型的医用高分子材料，不能用生物可降解型的医用高分子材料，故D错误；
故选：A。
A.每个高分子的聚合度不一定相同；
B.高分子链之间的作用力与链的长短有关，链越长，高分子之间的作用力越大；
C.光导纤维的主要成分是SiO2；
D.制人造血管、隐形眼镜应用生物非降解型的医用高分子材料。
本题考查有机高分子化合物的结构与性质，涉及高分子化合物的聚合度、分子间作用力的强弱、医用高分子材料等，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；
B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从−2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；
C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；
D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，
故D错误。
故选：A。
氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。
本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大。

8.【答案】C 
【解析】解：A.分子中含有羧基，不能酯基，所以该分子不能发生水解反应，故A错误；
B.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不能共平面，故B错误；
C.能形成分之间氢键的物质的熔沸点升高，所以氢键可增大该分子熔点，故C正确；
D.具有羧酸和烷烃的性质，该有机物能燃烧而发生氧化反应，羧基能发生取代反应，该有机物不能发生消去反应，故D错误；
故选：C。
A.分子中含有羧基，不能酯基；
B.饱和碳原子具有甲烷结构特点；
C.能形成分之间氢键的物质的熔沸点升高；
D.具有羧酸和烷烃的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.根据图中a点分析，c(Fe2+)=1.0×10−10mol⋅L−1，c(S2−)=1.0×10−10mol⋅L−1，则Ksp(FeS)=1.0×10−20，故A正确；
B.由图可知Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，则为ZnS的过饱和溶液，故C正确；
D.由图可知，Ksp(CuS)