高中化学3 物质的组成、分类、性质和变化-课件 2021届高三高考化学一轮复习

这是一份高中化学3 物质的组成、分类、性质和变化-课件 2021届高三高考化学一轮复习，共41页。PPT课件主要包含了物质的组成，宏观角度，由元素组成，微观角度，⑤大部分有机物，随堂练习，物质的分类，纯净物，混合物，化合物等内容，欢迎下载使用。
1.定义：具有相同质子数的一类原子
2.在地壳中的含量前五位:O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3.存在形态①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
②化合态:只存在化合物中, 由不同种元素组成的纯净物称为化合物
1．由分子构成的物质：大部分非金属单质、大部分共价化合物
①大部分非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 、稀有气体等（除金刚石、晶体硅等）
②非金属氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③部分非金属氧化物：SO2、CO2、N2O4、CO、NO等(除SiO2)
④酸：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3等
2．由原子构成的物质：
金刚石、石墨、晶体硅、SiO2、SiC
3．由离子构成的物质：离子化合物
如：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐 (如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl)（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)
注意：离子、原子构成的物质的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
解析：B中的CaO是离子晶体，C中的Si是原子晶体，D中的SiO2也是原子晶体，它们的化学式均不能真实表示物质的分子组成。
2.下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2
无固定组成、无固定熔沸点
除Fe、Cr、Mn以外的金属
密度小(0.53-4.5g/cm3)，如：钠、镁、铝
一般密度在4.5g/cm3以上，如：铁、铜、镍、锡、铅
H2、Cl2、P4、O3
如HCl、H2S、NH3等（ H为+1价，共价化合物）
如NaH、KH、CaH2等（ H为-1价，离子化合物）
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；
如:过氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4
既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；
能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：K2O、MgO、CaO
能与碱反应生成盐和水的氧化物，如： SiO2、CO2、Mn2O7；
判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如：Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物）
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（如SiO2、Fe2O3）
(4)与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。（如SiO2、Fe2O3）
按电离H+ 数
H2SO4、HNO3、HClO4
HCl、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2SO3
HCl、HNO3、H2SO4
HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
HNO3、H2SO4（浓）、HClO
HCl、H2SO4(稀)、H3PO4
H2SO4、H3PO4
NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O
NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成
NaCl、Na2CO3、CuSO4
NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3
Cu2(OH)2CO3
KAl(SO4)2· 12H2O
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有H+，阴离子为酸根离子的盐。
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有OH-，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(　　)(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子(　　)(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7(　　)(4)二氧化碳和二氧化氮都能与水反应，故二者都是酸性氧化物(　　)(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)(6)冰水共存物、胆矾(CuSO4·5H2O)均属于混合物(　　)(7)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　)(8)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　)(9)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸(　　)
2.下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是： A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
3.下列有关物质的分类或归类正确的一组是(　　)①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和②　　B．②和③C．③和④　　D．②③⑤
4.下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)A．CO2、P2O3、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO 均为离子化合物C．NH3·H2O 是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
1.熟悉常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气(乙烯、丙烯等)(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林(甲醛水溶液)、浓硫酸、盐酸、汽油(C5～C11的烃)、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰(CaO、NaOH)、漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂(Al、金属氧化物)注意：CuSO4·5H2O、冰醋酸、冰水混合物有固体的分子组成，都属于纯净物
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。①若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。②分子式相同的化合物可能存在同分异构体；最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10存在两种异构体，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液均呈酸性，这些物质均属于盐。②Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，这些物质均属于盐。
2. 物质分类的两个“误区”
1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(1)概念：把一种(或几种)物质(
不均一、不透明、不稳定
均一、有的透明、较稳定
（3）三种分散系的比较
如何分离溶液、胶体、浊液？
根据分散质颗粒的情况分
根据分散剂的状态不同分
液溶胶：Fe(OH)3胶体、血液、 墨水等
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的
2. 胶体的性质——丁达尔效应
区分胶体与溶液的一种物理方法
【思考】：胶体为什么能够稳定存在？
① 胶体粒子带电荷，同种电荷互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集；
② 布朗运动——使胶体粒子保持悬浮状态，不容易聚集成质量较大的颗粒而发生沉降。
注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子！布朗运动是普遍存在的现象，不是胶体的特有性质！
【思考】：胶体粒子带有电荷主要体现在哪里？
2.胶体的性质——较稳定
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。
2.胶体的性质——电泳
带正电荷的胶体粒子向阴极移动带负电荷的胶体粒子向阳极移动
带正电的胶粒：金属氢氧化物、金属氧化物
带负电的胶粒：土壤、硅酸
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
2.胶体的性质——聚沉
——中和胶体粒子表面吸附的电荷
加入少量电解质（如：酸碱盐）
加入胶粒带相反电荷的胶体
——带不同电荷的胶体粒子相互吸引发生电性中和
——加速胶体粒子碰撞
应用：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶; 盐卤点豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲; FeCl3溶液用于伤口止血; 不同牌子的墨水不能混合使用…...
注意：不能过度加热、不能用玻璃棒搅拌，以免出现Fe(OH)3胶体聚沉。
点燃酒精灯，将蒸馏水加热至沸腾
逐滴滴入5-6滴FeCl3饱和溶液
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
渗析法：利用半透膜把胶体中混有的离子或小分子从胶体溶液里分离的操作。
(1)用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备Fe(OH)3胶体(2)某纳米材料颗粒大小为1-100nm，该材料为胶体 (3)用过滤的方法可以将胶体和溶液分离开来(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应(5)0.1ml FeCl3与足量沸水反应生成Fe(OH)3胶体中胶粒的个数为0.1NA。(6)Fe(OH)3胶体带正电，故电泳时阴极附近颜色变深(7)Fe(OH)3胶体滴加氢碘酸，先生成红褐色沉淀，然后 沉淀溶解。
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
1.关于胶体，下列说法正确的是A.从外观上无法区分FeCl3 溶液和 Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深 ，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
2.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有①胶体的吸附　②盐类的水解　③焰色反应　④氧化还原反应A.①②③④ B.①②④C.②③④ D.①③④
1．物质变化与性质的关系
按反应物、生成物种类及数目的多少分
按反应中有无离子参加或生成
按反应中是否有电子转移
按反应进行的程度和方向
3．物质间的转化关系(1)物质之间的转化关系。
(2)物质之间的转化关系。
①连续氧化：A→B→C，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。
(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化。(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3溶液进行焰色反应是化学变化。(3)232Th转化成233U是化学变化。(4)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。(7)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(8)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化。(9)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化。(10)石油的分馏、煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化。
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(　　)
2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
4．化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　)
注意：汽化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液 化属于化学变化。
物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十九化”