高考化学总复习4物质的组成、性质及分类课件PPT

这是一份高考化学总复习4物质的组成、性质及分类课件PPT，共38页。PPT课件主要包含了知识梳理，化学变化，保持物质化学性质，游离态，化合态，同素异形体，不同单质，无机化合物，①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯等内容，欢迎下载使用。
考试说明1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
1.原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是 中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。分子：分子是 的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有 和 。
考点一　物质的组成与分类
2.元素、微粒及物质间的关系图
4.简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)(3)氢氧两种元素只能组成水(　　)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(　　)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(　　)(6)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(　　)
例2.(1)能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？
能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。
例3.按要求回答下列问题。①冰水混合物　②水煤气　③铝热剂　④普通玻璃⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是 ，一定为混合物的是 ，可能为纯净物，也可能为混合物的是 。
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
1.物理变化与化学变化的区别与联系
通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)发生了颜色变化的一定是化学反应(　　)(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(　　)(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)(4)232Th转化成233U是化学变化(　　)(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化(　　)(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　)
物理变化与化学变化的判断方法

例2.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指A.氨水 B.硝酸C.明矾水 D.卤水
氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。
三、物质类别与物质性质的关系1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
2.常见物质的转化规律
3.注意通性与个性之间的关系物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。
四、分散系　胶体1.分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和 ，可用如下直观地表示。
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
3.胶体及性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条 ，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成 从分散剂中析出。
4.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　)(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(　　)(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)(4)盐卤可用于制豆腐(　　)(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
例2.回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 。
电解质溶液使胶体发生了聚沉
先出现红褐色沉淀，后沉
开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，
当酸过量时又使沉淀溶解
例3.下列关于胶体的说法不正确的是A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3 胶体
例4.500 mL 2 ml·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 ml·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有 丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色 溶液D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
胶体知识“4”提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(4)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。