高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（六） 学生版

这是一份高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（六） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021届高考考前冲刺卷
化 学（六）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题：每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是
A．用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能
B．用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐
C．用于铺设路面的沥青来自石油的分馏
D．用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料
2．中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法：“绿矾FeSO4·7H2O五斤，硝KNO3五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是
A．“炒”矾时绿矾失去全部结晶水
B．强水中加盐后形成王水能溶解金
C．硝的焰色试验中火焰呈紫色
D．制备强水过程中涉及氧化还原反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L H218O中含有的中子数为5NA
B．含1mol HNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2mol NO与lmol O2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
4．下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：制取氯气
B．实验II：加热熔融NaCl固体
C．实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物
D．实验IV：证明非金属性：C>Si
5．Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．X是乙醇的同系物
B．Z的分子式为C12H12O5
C．Y分子中所有原子可能在同一平面上
D．X的苯环上一氯代物只有2种
6．下列说法正确的是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质
D．浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
7．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Y>Z>W>X
B．丁中阴阳离子于个数比为1∶1
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
D．最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z
9．合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是

A．铁是该合成氨反应的催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能不变
C．采用该方案生产氨气，ΔH不变 D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
10．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法不正确的是
A．ΔH＞0
B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%
C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正
11．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图，下列说法错误的是

A．该反应的催化剂只有Pd2+
B．反应③的氧化剂为NO2
C．CF3COOCH3在稀硫酸中水解的反应式为：
D．上述反应的总反应式为
12．用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。

己知：I．“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II．“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3
13．采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是

A．H+通过质子交换膜向X电极移动
B．阴极区每消耗lmol O2，外电路转移2mol电子
C．每生成1mol，阴极区消耗3mol H+
D．起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作
14．25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10−4、6.2×10−10，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN−)+c(OH−)
B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN−+H+=HCN
D．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN−)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共43分。
15．As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水(砷元素以+3价形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：

①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。
②“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_______。
(2)已知As2S3与过量的S2−存在反应：As2S3(s)+3S2−(aq)2AsS(aq)，则“沉砷"中加入FeSO4的作用是_______。
(3)“氧化”步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_______。
(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_______。
(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为_______。

16．用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：
化学式
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Ksp
1.8×10−11
1.8×10−13
1.0×10−33
4.0×10−38
②溶液中某离子浓度≤1.0×10−6mol·L−1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L−1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

17．利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：
(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(g) ∆H=+240.4kJ·mol−1
(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g) ∆H2=+1047.9kJ·mol−1
①反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的 ∆H=_______kJ·mol−1；
②在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v正(SO2)=2v正(S2) B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化 D．容器内气体总压强不再随时间变化
③在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与原平衡相比c(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。
(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ∆H