高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（十一） 学生版

这是一份高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（十一） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021届高考考前冲刺卷
化 学（十一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48

一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝(KNO3)和假焰硝(NaNO3)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理
D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为SiO2
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1∶3
B．标准状况下，46g NO2气体中所含的分子数为NA
C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA
D．22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA
3．用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A． 用甲装置定量测定化学反应速率
B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物
D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
4．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．1mol该有机物最多能与5mol H2反应
B．能够与钠反应生成氢气
C．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能够发生水解反应
5．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
选项
生活常识
化学知识
A
餐后要将洗浄的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
B
护肤品中添加丙三醇
丙三醇有吸水性
C
煮沸豆浆
主要将蛋白质转换为氨基酸
D
用热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
6．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是

A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6∶1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
7．研究认为，强碱性溶液中反应I−+ClO−=IO−+Cl−分三步进行，其中两步如下：
第一步ClO−+H2O→HOCl+OH− K1=3.3×10−10
第三步HOI+OH−→IO−+H2O K3=2.3×103
下列说法正确的是
A．OH−是该化学反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应
C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．反应的第二步为HOCl+I−→HOI+Cl−
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．Y和W都存在可以用来消毒的单质
B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
9．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是

A．电解板(Li)作该电池的负极
B．若导线中流过4mol e−，理论上负极区减少4mol Li+
C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液
D．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
10．温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
下列说法不正确的是
A．0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L−1·s−1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol NO和0.10mol O2，则达平衡时NO2体积分数增大
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1
二、不定项选择（每小题4分，共20分。）
11．燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2分子呈V形，是极性分子
B．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C．SO2和H2S反应，每生成1mol S，转移的电子数为2mol
D．用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏
12．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H
B．分子中C和N的杂化方式相同
C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态
D．该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N
13．除去电石渣浆(CaO)清液中的S2−，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示：

下列说法错误的是
A．过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B．17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO4与结晶水物质的量之比为1∶1
C．10L上清液(S2−浓度为320mg·L−1)中的S2−转化为SO时，理论上共需要4.48L O2
D．过程II反应的离子方程式为4MnO+2S2−+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH−
14．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3
15．用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。

下列说法正确的是
A．A点时C6H5ONa与盐酸完全反应
B．B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)＜c(Cl−)+c(C6H5O−)
C．本实验测得苯酚的pKa=10
D．C点溶液中c(C6H5O−)＞c(C6H5OH)
三、非选择题（共60分。）
16．氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl−(aq)[CuCl4]3−(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是_______。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是_____。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2、2S2O+I2=2I−+S4O。
计算碱式氯化铜中x=_____；y=____。
17．I．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) ；v1正=K1正c2(NO)，v1逆=K1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ；v2正=K2正c(N2O2)，v2逆=K2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O2=2NO2的热化学方程式______________（焓变用含和的式子表示）。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、
K2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+
NH4NO2+H2O，若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“
（4） 2NO2+8e−=N2+4O2− ad 该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强
【解析】I．(1)①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，而目标反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)可以由反应①+②而得，根据盖斯定律可知所kJ/mol；所以答案为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) kJ/mol。(2)由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=
v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，则K==。(3)根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(NO)+c(OH−)，而甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性c(H+)＞c(OH−)，所以c(NO)+c(NO)＞c(NH)，故答案为：>。(4)O2−在阳极发生氧化反应，而氮的氧化物在阴极发生还原反应，所以气体NO2在阴极发生还原反应生成氮气，阴极的电极反应式：2NO2+8e−=N2+4O2−，故答案为：2NO2+8e−=N2+4O2−。II．a．该反应是一个气体分子总数减小的反应，其他条件不变时，压缩容器体积，压强增大，平衡往正向移动，反应速率加快并提高了氢气的转化率，a正确；b．该反应是放热反应，其他条件不变时，升高反应体系温度，平衡往逆向移动，氢气转化率下降，b错误；c．使用催化剂不能改变平衡转化率，c错误；d．保持容器体积不变，充入一定量的氮气，反应物浓度增加，反应速率加快，平衡往正向移动，氢气转化率增大，d正确；所以答案选ad。②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，如果温度过低，反应速率慢；该反应是放热反应，如果温度过高，反应物的转化率下降，而且温度会影响铁触媒的活性，所以需要将温度控制在一个合适的范围，所以答案为：该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强。
18.【答案】（1）Fe3+
（2）
（3） 将Fe2+氧化成Fe3+，方便除去铁元素杂质
（4） 除去Fe3+、Al3+
（5） 0.007mol/L
（6）
【解析】酸溶时，Co2O3被还原为Co2+，反应的离子方程式为：，“控电位浸出”将溶液中Mn2+变为MnO2除去，浸出液中含有Ca2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等杂质，加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH=5.2除去Fe3+、Al3+和部分Ca2+，加入NaF将Ca2+、Mg2+转化成CaF、MgF沉淀除去，最后加入碳酸氢钠和Co2+反应得到碳酸钴。(1)酸溶时，反应物有Co2O3、Na2SO3、H2SO4，其中Co2O3具有极强的氧化性，则被还原的离子还有Fe3+，而Na2SO3具有强还原性，所以反应的离子方程式为：；(2)阳极发生氧化反应，电极反应式为：；(3)由于在酸溶过程中，亚硫酸根将铁离子还原为不易除去的亚铁离子，所以NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续步骤除去杂质Fe3+；(4)由题干知，溶液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mn2+、Mg2+等杂质，使用碳酸钠调节pH为5.2，可以除去Fe3+、Al3+和部分Ca2+，所以目的为：除去Fe3+、Al3+；(5)Mg2+、Ca2+完全除去，所以，，，所以c(F−)最小为0.007mol/L；(6)“沉钴”步骤为Co2+和碳酸氢根反应生成碳酸钴，反应的离子方程式为：。
19.【答案】（1）3d104s2 sp2
（2） O>C>H
（3） 乙醇和二氯甲烷都是分子晶体，乙醇存在分子间氢键
（4） 正八面体
（5） 棱心
【解析】(1)Zn为30号元素，基态原子的核外电子排布为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，根据配合物的结构简式可知C原子均形成双键，所以为sp2杂化；(2)非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性O＞C＞H，则电负性O＞C＞H；(3)乙醇和二氯甲烷均为分子晶体，但由于乙醇分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，所以乙醇的沸点较高；(4)根据晶胞结构示意图可知Ti4+周围6个O2-围成一个正八面体；据图可知Ca2+与O2−的最短距离为该晶胞面对角线的一半，所以该晶胞的边长为，则晶胞的体积为(×10−7)cm3，根据均摊法，晶胞中含有O2−的个数为=3，Ti4+的个数为1，Ca2+的个数为=1，所以晶胞的质量为g，则晶体的密度为g·cm−3；(5)原晶胞中Ti4+与O2−的距离为边长的一半，根据晶胞平移时微粒间的距离不变，可知当Ti4+处于顶点时，O2−处于棱心。
20.【答案】（1）取代反应
（2）8
（3）
（4）
（5）
【解析】(1)根据E、F结构简式的不同，可知E→F是E分子中两个－OCH3变为－OH，CH3被H原子取代，故E→F的反应类型为取代反应；(2)A分子中含有的饱和C原子连接4个其它原子，都采用sp3杂化。在A分子中共含有8个饱和C原子，故A分子中采用sp3的碳原子数目为8个；(3)B结构简式是，其分子式是C11H14O4，其同分异构体满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基及苯环；②酸性条件下水解生成两种有机物，两种水解产物都只含有2种不同位置的H原子。又因为其中一水解产物含有－OH和苯环，又仅有2种H原子，该水解产物是；另一种有机物分子中含有－COOH，同时存在5个C原子，且也只有2种不同化学环境的氢，由于羧基中有1种H原子，则其余H原子只有1种，该水解产物为，故B的该同分异构体结构简式为：；(5)与O2在Cu催化作用下发生氧化反应产生，然后在FeCl3作用下反应产生，与CH3I、K2CO3发生取代反应产生，再与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生，与HI混合加热，发生取代反应产生，故以为原料制备的合成路线为：
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