广西桂林市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-化学方程式（含解析）

广西桂林市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编1-化学方程式（含解析）

一、单选题

1．（2021·广西桂林·统考中考真题）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7

C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28

二、填空题

2．（2022·广西桂林·统考中考真题）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。

(1)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。

(2)北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。

(3)一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于______（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______（填字母序号）。

A．开发清洁能源    B．多使用化石燃料    C．提倡使用节能电器

3．（2022·广西桂林·统考中考真题）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。

(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和______。

(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。

4．（2022·广西桂林·统考中考真题）根据下列实验图示回答问题。

(1)实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。

(2)实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______。

(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO2。

5．（2020·广西桂林·统考中考真题）乙醇（C2H5OH）俗称酒精。常温常压下，乙醇是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.5℃，易挥发，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆。乙醇能与水以任意比互溶，体积分数为75%的乙醇溶液能有效地杀菌消毒。根据信息回答问题。

（1）乙醇溶液的溶剂是_____。

（2）打开盛放乙醇溶液的容器，很快闻到特殊香味，这说明分子具有_____的特性。在室内_____（填“适宜”或“不适宜”）喷洒高浓度乙醇溶液。

（3）乙醇完全燃烧的化学方程式是_____。

三、流程题

6．（2022·广西桂林·统考中考真题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。

Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

Ⅲ、部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表（室温）

(1)操作①名称是______。

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。

(3)泥渣的成分有MgCO3、______等。

(4)流程中可循环使用的物质是______和______。

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______。

四、科学探究题

7．（2022·广西桂林·统考中考真题）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。

（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。

（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想4：CaCO3、Na2CO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。

【反思评价】

（3）实验①方案不严密，理由是______。

（4）试剂X可选用______（填字母序号）。

A．氯化铁溶液            B．稀盐酸            C．碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。

8．（2021·广西桂林·统考中考真题）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

II.①；②

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。

(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。

①AgNO3溶液   ②NaOH溶液 ③石蕊溶液   ④酚酞溶液

(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。

(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。

(6)装置G的作用是__________。

五、计算题

9．（2022·广西桂林·统考中考真题）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

(1)此过程中产生CO的质量是______kg。

(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。

10．（2021·广西桂林·统考中考真题）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是          。

(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。

11．（2020·广西桂林·统考中考真题）某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al2O3）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。请计算。

（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是　   　。

（2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。

参考答案：

1．D

【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：（6n-3n）：（5n-4n）：2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。

【详解】A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；

B、由图2可知，参加反应的X与Y的质量比为：（17-14）：14=3:14，不符合题意；

C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意；

D、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14:17，x=28，符合题意。

故选D。

2．(1)     -1     NaH+H2O=NaOH+H2↑

(2)温度达到可燃物的着火点

(3)     有机     AC

【详解】（1）化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1；

氢化钠与水反应可释放出H2，由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（2）火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。

（3）甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；

A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；

B、多使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，选项错误；

C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放量，选项正确。

故填AC。

3．(1)水##H2O

(2)     2H2O2H2↑+O2↑     不停运动     吸附

【详解】（1）由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H2O。

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；

分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；

活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。

4．(1)不能

(2)     试管     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O

(3)     大     上

【详解】（1）木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故填不能。

（2）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；

澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。

（3）实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大，故填大；

二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。

5．     水     不断运动     不适宜     C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【详解】（1）乙醇溶液的溶剂是水，故填；水。

（2）打开盛放乙醇溶液的容器，很快闻到特殊香味，这说明分子在不断运动的，由于乙醇具有可燃性，故在室内不适宜喷洒高浓度乙醇溶液，故填：不断运动；不适宜。

（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

6．(1)蒸发结晶

(2)搅拌

(3)CaCO3、FeCO3 ##碳酸钙、碳酸亚铁

(4)     H2O##水     H2SO4 ##硫酸

(5)2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4

【详解】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。

（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。

（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。

（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。

（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。

7．     CaCO3CaO+CO2↑     Ca（OH）2##氢氧化钙     有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）     Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2     C     9.4%     装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）

【详解】任务一：

（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；

任务二：

实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；

反思与评价：

（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；

（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；

任务三：

结论与评价：

（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，

解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，

故原样品中NaOH的质量分数是；

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。

8．     A     ①③     浓硫酸     除去混合气体中的水蒸气     发生爆炸     CH4、H2     黑色粉末逐渐变成红色固体     防止空气中二氧化碳进入F装置中

【详解】（1）检验a中是否含水蒸气的装置是A，是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故填：A；

（2）①AgNO3能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；

②NaOH能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；

③氯化氢气体溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；

④酚酞溶液遇酸不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；

故选①③；

（3）装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；

（4）甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；

（5）E增重4.2g，则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g，则说明生成二氧化碳的质量为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生成水的质量为x，则有

由于F装置中测得生成水的质量为4.2g＞3.6g，所以a中一定含有CH4、H2；

氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固体，故填：CH4、H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；

（6）空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。

9．(1)84

(2)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x

=

x=125kg

炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%

答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。

【详解】（1）由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。

（2）见答案

10．（1）1:2

（2）81.25%

解：设参加反应的锌的质量为x，则有

粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；

答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。

【详解】（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2，故填：1:2；

（2）见答案。

11．（1）2：3

（2）设该铝土矿中Al2O3的质量分数是x。

x=51%。

答：该铝土矿中Al2O3的质量分数是51%。

【详解】（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是2：3；

（2）见答案