2020-2022广西桂林市中考化学三年真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析）

这是一份2020-2022广西桂林市中考化学三年真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西桂林·统考中考真题）下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A．加氧化铜B．加稀硫酸
C．加热试管D．熄灭酒精灯
2．（2022·广西桂林·统考中考真题）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A．得到的滤液呈蓝色B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
3．（2021·广西桂林·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．加块状固体
C．加热液体D．闻气味
4．（2020·广西桂林·统考中考真题）下列物质在纯氧中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．铁丝C．红磷D．蜡烛
5．（2020·广西桂林·统考中考真题）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
6．（2020·广西桂林·统考中考真题）实验室里用排水法收集氧气，依据的氧气性质是（ ）
A．无色B．无味C．不易溶于水D．支持燃烧
7．（2020·广西桂林·统考中考真题）蒸发结晶实验（如图所示）中，不需要的仪器是（ ）
A．漏斗B．玻璃棒C．铁架台D．蒸发皿
8．（2020·广西桂林·统考中考真题）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体B．熄灭酒精灯
C．取固体药品D．量取液体
二、流程题
9．（2022·广西桂林·统考中考真题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
(1)操作①名称是______。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。
(3)泥渣的成分有MgCO3、______等。
(4)流程中可循环使用的物质是______和______。
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______。
10．（2021·广西桂林·统考中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是__________。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是__________。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
(5)流程中可循环使用的物质是__________。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作__________(填“①”、“②”或“③”)利用。
三、科学探究题
11．（2022·广西桂林·统考中考真题）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
12．（2021·广西桂林·统考中考真题）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。
已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
II.①；②
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。
(6)装置G的作用是__________。
阴离子
阳离子
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
______
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g
参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
2．B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；
C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
3．D
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，此选项不正确；
B、取用块状固体时，试管应横放，此选项不正确；
C、不能用手拿着试管直接加热，此选项不正确；
D、闻气体的气味时，应采取“招气入鼻”的方法，此选项正确。
故选D。
4．C
【详解】A、木炭在纯氧中燃烧，发出白光、放出热量，A错误；
B、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，B错误；
C、红磷在纯氧中燃烧，产生大量白烟，放出热量，C正确；
D、蜡烛在纯氧中燃烧，发出白光，放热，D错误。
故选C。
5．D
【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。
【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐。选项A错误；
B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等。不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似。选项B错误；
C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现。选项C错误；
D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色。但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色。选项D正确。
故选：D。
【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。
6．C
【详解】气体收集方法根据密度和溶解性选择，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水，用排水法收集，故选：C。
7．A
【详解】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，无需使用漏斗．
故选：A。
8．B
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
故选：B。
9．(1)蒸发结晶
(2)搅拌
(3)CaCO3、FeCO3 ##碳酸钙、碳酸亚铁
(4) H2O##水 H2SO4 ##硫酸
(5)2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
【详解】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
10． 碳酸钙 玻璃棒 化合反应 碳酸钙和水 ③
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）操作②实现了固液分离，是过滤，操作③将溶液变为固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）反应池”中发生主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（4）“制浆”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）由图可知，碳酸钙和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，；
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用，操作③是蒸发，需要加热，操作①②是过滤，无需加热。
11． CaCO3CaO+CO2↑ Ca（OH）2##氢氧化钙 有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分） Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2 C 9.4% 装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【详解】任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是；
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。
12． A ①③ 浓硫酸 除去混合气体中的水蒸气 发生爆炸 CH4、H2 黑色粉末逐渐变成红色固体 防止空气中二氧化碳进入F装置中
【详解】（1）检验a中是否含水蒸气的装置是A，是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故填：A；
（2）①AgNO3能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；
②NaOH能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；
③氯化氢气体溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；
④酚酞溶液遇酸不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；
故选①③；
（3）装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；
（4）甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；
（5）E增重4.2g，则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g，则说明生成二氧化碳的质量为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生成水的质量为x，则有
由于F装置中测得生成水的质量为4.2g＞3.6g，所以a中一定含有CH4、H2；
氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固体，故填：CH4、H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；
（6）空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。