广西百色市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-酸和碱、中和反应（含解析）

广西百色市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编8-酸和碱、中和反应（含解析）

一、单选题

1．（2022·广西百色·统考中考真题）下列说法正确的是

A．气体的溶解度随着温度的升高而增大 B．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中

C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用

2．（2022·广西百色·统考中考真题）对下列事实的解释合理的是

A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同

B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒

C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子

D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性

3．（2022·广西百色·统考中考真题）下列各组实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2020·广西百色·中考真题）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是

A．酱油pH=4.5 B．牛奶pH-6.5

C．鸡蛋清pH=7.8 D．厨房的清洁剂pH=12.5

5．（2021·广西百色·统考中考真题）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

6．（2022·广西百色·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是

A．固体取用 B．熄灭酒精灯

C．蒸发  D．测定pH

7．（2022·广西百色·统考中考真题）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是

A．有机物一定是含有碳元素的化合物 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．生成盐和水的反应一定是中和反应

8．（2022·广西百色·统考中考真题）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是

A．牙膏(pH=9.0) B．食醋(pH~2.5) C．肥皂(pH=10.0) D．洗洁精(pH～7.5)

9．（2021·广西百色·统考中考真题）下列实验方法一定能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2021·广西百色·统考中考真题）下列记录的实验现象，不符合实验事实的是

A．镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体

B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

C．蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量

D．生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出

11．（2021·广西百色·统考中考真题）下列实验基本操作符合规范要求的是

A．药品装入试管 B．稀释浓硫酸

C．取用固体药品 D．检查装置气密性

12．（2021·广西百色·统考中考真题）二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为

A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色

13．（2020·广西百色·中考真题）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是

A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应

C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

二、填空题

14．（2020·广西百色·中考真题）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。

(1)烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起____________疾病。

(2)胃酸过多的病人可服用含_______(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。

(3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH______ (填“变大" 或“变小”)。

(4)水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中用.来区别软水和硬水，生活中用______方法使硬水软化。

15．（2020·广西百色·中考真题）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：

(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与______有关。

(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是____________

(3)森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是____________

(4)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的____(填名称)的溶液。

(5)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_______________

三、流程题

16．（2022·广西百色·统考中考真题）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。

(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。

A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4

(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。

(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。

17．（2021·广西百色·统考中考真题）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。

（1）物质B中元素的化合价是___________。

（2）过程②中分离操作的名称是___________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________（填仪器名称）。

（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是___________。

18．（2020·广西百色·中考真题）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

(1)写出第②步反应的化学方程式_______________

(2)步骤②为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)操作II的名称是____________该操 作中玻璃棒的作用是_____________

四、科学探究题

19．（2022·广西百色·统考中考真题）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)

【查阅资料】

①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。

②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。

③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。

【提出猜想】

猜想一：固体成分为NaHCO3;

猜想二：固体成分为__________；

猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。

【进行实验】

【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______________。

【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：

【实验结论】猜想三正确。

【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。

20．（2021·广西百色·统考中考真题）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是___________（填序号）。

A．酸溶液

B．碱溶液

C．盐溶液

【获得信息】

Ⅰ、酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

Ⅱ、室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：

Ⅲ、NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：

猜想一：氯化钠溶液

猜想二：碳酸钠溶液

猜想三：氢氧化钠溶液

猜想四：碳酸氢钠溶液

经过讨论，大家认为猜想___________不合理，理由是___________。

【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________，理由是___________。

（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为___________，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。

【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意___________（写一点即可）。

参考答案：

1．C

【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

C、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，不锈钢是铁的合金，故不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 ，符合题意；

D、黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后，也不能食用，不符合题意。

故选C。

2．D

【详解】A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；

B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；

C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；

D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，

故选D。

3．A

【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意；

B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；

C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；

D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。

故选A。

4．A

【详解】pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，故酸性最强的是酱油。

故选A。

5．C

【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。

【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；

B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；

C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确；

D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

故选：C。

【点睛】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。

6．A

【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；

B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。

故选A。

7．A

【详解】A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，不符合题意；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，不符合题意。

故选A。

8．B

【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。

【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；

B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；

C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；

D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。

故选B。

9．D

【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的；

B、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；

C、蚕丝和羊毛纤维的主要成分均为蛋白质，点燃后，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的；

D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，有红色固体析出，说明了金属活动性Zn>Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故选项实验方法一定能达到实验目的。

故选：D。

10．A

【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误；

B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项说法正确；

C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确；

D、生锈的铁钉加入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出，故选项说法正确。

故选：A。

11．D

【详解】A、向试管中装入粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽把粉末状固体送至试管底部，再慢慢将试管竖立起来，A图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B图中所示操作错误；

C、实验室中的药品有的具有腐蚀性或毒性，不能直接用手取用药品，C图中所示操作错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，D图中所示操作正确。

故选：D。

12．B

【详解】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．

故选B．

13．C

【详解】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。

B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。

C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。

D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。

故选：C。

14．     甲状腺肿大     氢氧化铝     变小     煮沸

【详解】（1）使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大疾病，故填：甲状腺肿大。

（2）胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物治疗，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用，故填：氢氧化铝。

（3）酸性溶液pH小于7，故填：变小。

（4）可溶性钙、镁化合物在加热的时候会形成沉淀，故生活中用煮沸的方法使硬水软化，故填：煮沸。

15．     压强     增大铁与氧气的接触面积和铁丝的受热面积     清除可燃物     碳酸氢钠    

【详解】（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，因为压强减小，气体的溶解度减小，这说明气体溶解度与压强有关；

（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁与氧气的接触面积和铁丝的受热面积；

（3）森林着火，设置隔离带，可以清除可燃物，达到灭火的目的；

（4）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠的溶液；

（5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。

16．(1)氢氧化铝##Al(OH)3

(2)C

(3)不能跟酸反应

(4)    

     分解

【详解】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；

（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。

故选C；

（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；

（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：；

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

17．     0     过滤     漏斗    

【详解】（1）由流程和资料可知，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，要想除去硫酸和硫酸铜，得到硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn，单质中元素的化合价为0；故填：0；

（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗；

（3）固体C中含锌与硫酸铜反应生成的铜和过量的锌，过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：。

18．          放热     蒸发     防止局部温度过高，造成液体飞溅

【详解】(1)步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：；

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；

(3)操作Ⅱ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

19．     碳酸钠##Na2CO3     Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红     取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水     产生白色沉淀    

     能     Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀

【详解】提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；

提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；

实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；

②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：；

拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。

20．     A     四     20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%     氯化钠溶液     氯化钠溶液呈中性pH=7    

     碳酸钠溶液（或完全变质的氢氧化钠溶液）     立即盖上瓶塞并放回原处

【详解】交流讨论：酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离子，故选：A；

提出猜想：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液，故猜想四错误；故填：四，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数<10%；

实验推断

（1）由于溶液pH>7，显碱性，而氯化钠溶液显中性，pH=7，故不可能是氯化钠溶液，故填：氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性pH=7；

（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，滴加过量的氯化钡产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应的化学方程式为：；

过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液（也可能是完全变质的氢氧化钠溶液）；

实验反思：实验室中为了防止药品变质或挥发，使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。