第11单元盐化肥-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

第11单元 盐化肥同步知识必备 考点1   盐定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]3.几种重要沉淀（一红一蓝五白）5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl 考点2   氯化钠1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；    ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）3.粗盐的制取方法   通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 考点3    粗盐中难溶性杂质的去除实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤     （1）称量：用天平称取5.0g粗盐。（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；（4）蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率=                      ×100%3.误差分析：（1）精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；（2）精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大 考点4    粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：（1）方案1流程：                          （2）方案2流程（3）方案3流程小结：①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 考点5   碳酸盐性质和用途碳酸盐俗称颜色溶解性用途碳酸钙CaCO3无大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水，水溶液呈碱性。制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 考点6   碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别1.碳酸盐和酸的反应药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：     3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。考点7   复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.通式：AB + CD = AD + CB3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A + B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B + C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC=B + AC 复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物A B + CD=AD + CB酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 考点8   盐的化学性质  ①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 考点9   碱的变质1.NaOH变质的探究（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）探究NaOH是否变质①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡、硝酸钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。（3）探究NaOH是部分变质还是全部变质①分析变质后的成分         部分变质：有NaOH和Na2CO3     全部变质：只有Na2CO3（由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。）②试剂选择      除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。（注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验）实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。③设计实验方案如下实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水，加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓（5）保存：NaOH应该密封保存。【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】Ca(OH)2变质的探究（1）Ca(OH)2变质的原因Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（2）探究Ca(OH)2是否变质①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。②实验设计实验步骤现象化学方程式结论取部分样品于烧杯中，加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸产生气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2已经变质 取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀(或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分变质无明显现象无全部变质 考点10   化肥1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2.化肥的用途 氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的肥料①尿素CO(NH2)2②氨水NH3·H2O③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4①磷矿粉：Ca3(PO4)2              ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2SO4（草木灰主要成分）①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4③磷酸二氢钾：KH2PO4④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 考点11   化肥的鉴别初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。区分常见的氮肥（1）常见氮肥尿素CO(NH2)2            氨水NH3·H2O       碳酸氢铵NH4HCO3          硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3         氯化铵NH4Cl         硫酸铵(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+ Ca(OH)2  = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O      2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O    氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2  =BaSO4↓ + 2NH3NO3        NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3  3.氨根子的检验   铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。