福建省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编10-化学实验（含解析）

福建省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编10-化学实验（含解析）

一、单选题

1．（2022·福建·统考中考真题）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是

A．取样品 B．滴加肥皂水

C．振荡 D．加热水样

2．（2021·福建·统考中考真题）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A．对比①③，温度越高，反应速率越快

B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢

C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④，④的反应速率最慢

3．（2020·福建·统考中考真题）在制取氢气（）的实验中，下列操作正确的是

A．检查气密性 B．加入锌粒

C．加入稀硫酸 D．收集氢气

二、流程题

4．（2022·福建·统考中考真题）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。

(2)环节②电解水的化学方程式为_______。

(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。

(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。

(5)该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。

5．（2022·福建·统考中考真题）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：

(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。

(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。

(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。

(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。

三、实验题

6．（2022·福建·统考中考真题）ZB是常用的阻燃剂。已知：

I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。

Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。

(1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(写一种)。

(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

x、y分别为_______和_______。

(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是_______。

②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、_______的质量。

(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。

(注：w =×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)

①低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是_______。

②图中曲线_______(填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是_______。

(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是_______。

7．（2021·福建·统考中考真题）下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是__________。

(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。

(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。

(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。

四、科学探究题

8．（2021·福建·统考中考真题）已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为__________。

(2)氧化钙的作用是__________。

(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________，证明固体产物有Cu2O。

II.探究反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。

(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是__________。

(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是__________。

III.探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

假设2.经历 、、 三个反应。

(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________。

(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是__________。

参考答案：

1．B

【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误；

B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确；

C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误；

D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误；

答案为：B。

2．B

【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；

B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；

C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；

D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。

故选B。

3．A

【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：

A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；

B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意；

C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意；

D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。

4．(1)氧气##O2

(2)

(3)澄清石灰水

(4)

(5)     碳（或）     氢（或）（两空可互换）

【详解】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；

（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；

（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；

（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；

（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。

5．(1)加快溶解(或“均匀受热”)

(2)

(3)防止硝酸钾析出

(4)结晶

(5)     KNO3     NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）

【解析】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；

（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；

（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；

（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；

（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。

6．(1)B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气

(2)     28     10

(3)     使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出     含样品的玻璃直管加热前后

(4)     木材尚未燃烧     a     曲线a对应的固体残留率比b的大

(5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验

【详解】（1）根据题意，ZB受热会先后释放出水，水能起到降温至着火点以下的作用，而释放出的ZnO和B2O3固体以及玻璃态的B2O3能起到隔绝空气的作用，所以ZB能起阻燃作用，故填：B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气（合理即可）；

（2）如图表可知温度对ZB成分的质量没有影响，故实验2中的值是28，实验3中的值是10，故填：28；10；

（3）①为了使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出，所以要不断通入干燥空气，故填：使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出；

②由于加热使ZB释放出水，故整个玻璃管以及管内固体质量反应前后减少的质量即生成水的质量，故除了测得ZB样品的质量外还需称量含样品的玻璃直管加热前后的质量，故填：含样品的玻璃直管加热前后；

（4）①由于木炭燃烧会生成二氧化碳，而如图低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变，说明木材未燃烧，故填：木材尚未燃烧；

②由于加入ZB会起到阻燃的作用，如图a的暂留固体占木材粉末的百分比大说明a中木材燃烧的少，故a对应的木材粉末是经ZB处理的，故填：a；曲线a对应的固体残留率比b的大；

（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，根据控制变量法，应在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。

7．     长颈漏斗     氧气的密度比空气大     水或铺一层细沙     先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯     乙    

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；

（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；

用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；

（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（4）在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；

醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。

8．          除去氢气中混有的水蒸气     溶液变蓝色     5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的     延长加热时间     氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大     刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝

【详解】（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成物是硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，氧化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气；

（3）氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有Cu2O；

（4）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是，5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的；

（5）由图可知，加热时间越长，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间；

（6）结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大；

（7）因为氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不能再空气中溶于氨水得到蓝色溶液，若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是，刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝。