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第02讲 物质的分类及构成物质的微粒-中考化学一轮复习精品讲义+练习（人教版）
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第二讲 物质的分类及构成物质的微粒
【复习目标】
1、理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念；构建有关物质分类的知识网。
2、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
3、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
4、了解有关相对原子质量的定义了。
5、解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
【知识梳理】
一、物质分类
（一）基本概念
1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类
【答案】化合物 单质 化合物 有机物：蛋白质 氧化物 碱
二、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
重点实验
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
【答案】偏离原来 沿着 弹回去
【答案】空间 排斥 质量
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
【答案】不带电 正电 负电 质子 不带电
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
三、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
离子
分子
四、物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【典例解析】
【例1】下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．液态氧 B．洁净的空气 C．汽水 D．水泥砂浆
【答案】A
详解：空气含有氮气、氧气等物质，汽水含有二氧化碳、水等物质，水泥砂浆是水泥，水，沙子等组成的，故都属于混合物。选A
【例2】下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
详解：A中只有一种分子代表的是化合物属于纯净物。C、D是同一种元素，同种分子，代表的是单质属于纯净物。故答案选B
【例3】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气 B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
【答案】B
详解：A中空气是混合物，错。C中硫酸铜属于盐，错。D中纯碱不是碱，属于盐，错。故选B
【变式3-1】下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2
【答案】B
详解：A属于酸，C属于碱，D属于氧化物。故选B
【变式3-2】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
详解：A代表的是分子构成的单质，B代表的是原子构成的单质。C有不同的分子，代表的似乎混合物，故选D。
【变式3-3】下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物
B．H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸
C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都属于碱
D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐
【答案】A
详解：A中H2CO3属于酸，不属于氧化物。氧化物要求只能两种元素，其中一种是氧元素。故选A
【例4】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
【答案】C
详解：稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为溶液中都有氢离子，而含有氢元素不一定是酸，例如水、过氧化氢等。故选C
【变式4-1】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
详解：水蒸发由液态变成气态，是属于物理上的变化，分子并未发生改变，改变的是分子之间的间隔。故B错
【变式4-2】下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
详解：A原子才是化学变化中的最小粒子，错。B不同元素的本质区别是质子数不同，错。C原子核由中子核质子构成，错。故选D
【例5】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
详解：相对原子质量≈质子数＋中子数。故相对原子质量为92+143=235。故选D
【变式5】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【例6】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素
【答案】D
详解：圆圈内数字为17，故质子数为17，为氯元素。故D错
【例7】下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
详解：A氦气为原子构成的物质。B为水分子构成。D金刚石是碳单质，由碳原子构成的。故选C
【例8】有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。
（2）A粒子中的质子数为 。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 。
【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。
详解（1）圆圈的数字一共由4种，故由4种元素
（2）圈内数字为13，所以A质子数为13
（3）最外层电子数相同的原子，CE都是3，故选CE。ABC最外层电子数也相同，但AB是离子。
（4）B为钠元素，D为氯元素，故构成为物质为氯化钠。
【变式8-1】下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
详解：A为金属单质，又铜原子构成，B为气体单质，由氧气分子构成，C为非金属单质，由碳原子构成故选D
【变式8-2】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
详解：在离子结构示意图中，表示阴离子的是圆圈内的数字＜弧线上的数字之和。故只有C选项满足这个要求，选C
【变式8-3】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
详解：圆圈内的数字＞弧线上的数字之和的粒子为阳离子，故选D
【变式8-4】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
详解：（1）ABCD中圈内数子有3种，故有3种元素
（2）D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子。
（3）X=10时，刚好等于核外电子数之和，故为原子。
【例9】下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
详解：B原子也可以直接构成物质，例如金属，金刚石等。故B错。原子才是化学变化中的最小粒子，故C错。微粒包含种类太多，含离子，分子，原子了。正确说法时原子得到或失去电子变为离子，故D错。选A
【变式9-1】下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
详解：A原子在化学变化中不能再分，故A错。由原子构成的物质，由原子保持物质的化学性质。B错。分子之间也存在引力和斥力，这些都是相互作用，故D错，选C
【变式9-2】关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分
【答案】C
详解：分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子，相对原子质量为2，而氧原子相对原子质量为16。
第二讲 物质的分类及构成物质的微粒 练习
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．石油 D．牛奶
【答案】B
详解：空气含有氮气、氧气等，石油含有多种烃类，牛奶还有水、多种蛋白质等。故ACD都属于混合物，答案选B
2、我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物
【答案】C
详解：含有CHO三种元素属于有机物，不属于无机物，不属于单质，AB错。有唯一的化学式，属于化合物，不属于混合物，故D错，选C
3、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2- C． D．
【答案】D
详解：需要得到电子变为原子，故为阳离子，只有D选项为阳离子示意图，故选D
4、小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（ ）
A．蔗糖 B．小苏打 C．柠檬酸 D．果汁
【答案】D
详解：由图中可观察到，蔗糖以及柠檬酸都有化学式，故属于纯净物，小苏打为我们所学过的盐类，化学式为NaHCO3故也为纯净物，答案选D
5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】B
详解：A中都是金属单质，有原子构成。B中都为气体单质都为分子构成。C中水由分子构成，金刚石由原子构成，D中都由离子构成，故选B
6、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
7、分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、C6H12O6 B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：Ca、Se D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
【答案】D
详解：A中C6H12O6不属于氧化物，B中的 CO（NH2）2为氮肥，不属于复合肥。
C中的Ca属于人体必需大量元素。故选D
8、下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
详解：分子不能构成所有的物质，原子，离子也能构成物质。
9、分类是研究物质的常用方法．右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
【答案】B
详解：纯净物分为单质和化合物，单质种类少，化合物种类多，故Y是化合物，Z被包含再化合物中，故为氧化物。A为单质，C为离子化合物，D为混合物，故选B
10、下列说法错误的是（ ）
A．远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【答案】C
详解：用水银温度计测量体温时水银柱升高，是热胀冷缩的原理，但水银是金属单质，由原子构成，故说明的是原子之间的间隔增大。
11、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】A
详解：B中苛性钠是碱不是盐，B错，磁铁矿是混合物，不是氧化物C错，钙铁为人体的大量元素，故D错。
12、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A. 14 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】B
详解：电子总数为18，所以原子的电子数为18-2=16，原子的电子数=质子数，故X=16选B
13、下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
详解：2个氧原子可以构成一个氧分子故B错。原子与分子的体积均不会改变，改变的是间隔，故C错，原子呈电中性是因为原子的质子数与核外电子数相等，所带电性相反，故D错。答案选A
14、某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 若x=17，则该粒子符号为
B. 若x=18，则该粒子是原子
C. 若x=19，则该粒子是阳离子
D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
详解：X=20大于核外电子数18，故为阳离子，为钙原子失去两个电子形成了钙离子。故选D
15、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒．下列说法正确的是（ ）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
【答案】C
详解：原子构成分子，再有分子构成 物质的，化学性质由分子保持，故A错。原子得失电子形成离子后，元素种类没有改变，故B错。分子间有斥力与引力，故D错。选C
16、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
详解：①的最外层电子数为6＞4，故再化学反应中容易得到电子B错，①②③④中②④的质子数相同，为同一种元素，故只有3种元素，故C错，②④的最外层电子数并不相同，所以化学性质不相似。故D错，选A
17、从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
【答案】（1）分子； （2）氧气分子间间隙减小。
18、下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；
（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。
【答案】（1）B；（2）AD；C
详解：A都是一种原子，故可以表示单质；B种有一种分子和另一种原子，故是混合物；C有两种不同的元素，但是只有一种分子，故是化合物，。D一种元素，一种分子，故为分子构成的单质。
19、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
【答案】(1)离子 (2)①得到；②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③ A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2SeO2
详解：（2）①氧原子最外层电子数为6，故容易得到电子②模仿二氧化碳通入氢氧化钠溶液种的化学方程式得2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③ A．由图看，圆圈种得数字为34，故质子数为34 B．化学性质由最外层电子数决定 C．Se+O2SeO2
20、如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示______种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
【答案】（1）4；（2）C；（3）Na2S。
详解（1）A、B、C、D、E，共有4种不同的质子数，故由4种元素。
（2）A的最外层电子数为6，故与C的化学性质相似，因为最外层电子数相同
（3）B为Na元素，化合价为+1，C为S元素，化合价为-2，故组成的化学式为Na2S。
第二讲 物质的分类及构成物质的微粒
【复习目标】
1、理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念；构建有关物质分类的知识网。
2、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
3、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
4、了解有关相对原子质量的定义了。
5、解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
【知识梳理】
一、物质分类
（一）基本概念
1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类
【答案】化合物 单质 化合物 有机物：蛋白质 氧化物 碱
二、原子
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
重点实验
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
【答案】偏离原来 沿着 弹回去
【答案】空间 排斥 质量
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
【答案】不带电 正电 负电 质子 不带电
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（四）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（五）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
三、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
离子
分子
四、物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【典例解析】
【例1】下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．液态氧 B．洁净的空气 C．汽水 D．水泥砂浆
【答案】A
详解：空气含有氮气、氧气等物质，汽水含有二氧化碳、水等物质，水泥砂浆是水泥，水，沙子等组成的，故都属于混合物。选A
【例2】下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
详解：A中只有一种分子代表的是化合物属于纯净物。C、D是同一种元素，同种分子，代表的是单质属于纯净物。故答案选B
【例3】对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．单质：氢气、空气 B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
【答案】B
详解：A中空气是混合物，错。C中硫酸铜属于盐，错。D中纯碱不是碱，属于盐，错。故选B
【变式3-1】下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2
【答案】B
详解：A属于酸，C属于碱，D属于氧化物。故选B
【变式3-2】“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
详解：A代表的是分子构成的单质，B代表的是原子构成的单质。C有不同的分子，代表的似乎混合物，故选D。
【变式3-3】下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物
B．H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸
C．NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2 都属于碱
D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐
【答案】A
详解：A中H2CO3属于酸，不属于氧化物。氧化物要求只能两种元素，其中一种是氧元素。故选A
【例4】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
【答案】C
详解：稀盐酸、稀硫酸均显酸性是因为溶液中都有氢离子，而含有氢元素不一定是酸，例如水、过氧化氢等。故选C
【变式4-1】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
详解：水蒸发由液态变成气态，是属于物理上的变化，分子并未发生改变，改变的是分子之间的间隔。故B错
【变式4-2】下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
详解：A原子才是化学变化中的最小粒子，错。B不同元素的本质区别是质子数不同，错。C原子核由中子核质子构成，错。故选D
【例5】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
详解：相对原子质量≈质子数＋中子数。故相对原子质量为92+143=235。故选D
【变式5】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【例6】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素
【答案】D
详解：圆圈内数字为17，故质子数为17，为氯元素。故D错
【例7】下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
详解：A氦气为原子构成的物质。B为水分子构成。D金刚石是碳单质，由碳原子构成的。故选C
【例8】有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
（1）以上示意图中，共有 种元素。
（2）A粒子中的质子数为 。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 。
【答案】（1）4；（2）13；（3）CE；（4）NaCl。
详解（1）圆圈的数字一共由4种，故由4种元素
（2）圈内数字为13，所以A质子数为13
（3）最外层电子数相同的原子，CE都是3，故选CE。ABC最外层电子数也相同，但AB是离子。
（4）B为钠元素，D为氯元素，故构成为物质为氯化钠。
【变式8-1】下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
详解：A为金属单质，又铜原子构成，B为气体单质，由氧气分子构成，C为非金属单质，由碳原子构成故选D
【变式8-2】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
详解：在离子结构示意图中，表示阴离子的是圆圈内的数字＜弧线上的数字之和。故只有C选项满足这个要求，选C
【变式8-3】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
详解：圆圈内的数字＞弧线上的数字之和的粒子为阳离子，故选D
【变式8-4】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
详解：（1）ABCD中圈内数子有3种，故有3种元素
（2）D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子。
（3）X=10时，刚好等于核外电子数之和，故为原子。
【例9】下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
详解：B原子也可以直接构成物质，例如金属，金刚石等。故B错。原子才是化学变化中的最小粒子，故C错。微粒包含种类太多，含离子，分子，原子了。正确说法时原子得到或失去电子变为离子，故D错。选A
【变式9-1】下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
详解：A原子在化学变化中不能再分，故A错。由原子构成的物质，由原子保持物质的化学性质。B错。分子之间也存在引力和斥力，这些都是相互作用，故D错，选C
【变式9-2】关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分
【答案】C
详解：分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子，相对原子质量为2，而氧原子相对原子质量为16。
第二讲 物质的分类及构成物质的微粒 练习
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氮气 C．石油 D．牛奶
【答案】B
详解：空气含有氮气、氧气等，石油含有多种烃类，牛奶还有水、多种蛋白质等。故ACD都属于混合物，答案选B
2、我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物
【答案】C
详解：含有CHO三种元素属于有机物，不属于无机物，不属于单质，AB错。有唯一的化学式，属于化合物，不属于混合物，故D错，选C
3、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2- C． D．
【答案】D
详解：需要得到电子变为原子，故为阳离子，只有D选项为阳离子示意图，故选D
4、小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是（ ）
A．蔗糖 B．小苏打 C．柠檬酸 D．果汁
【答案】D
详解：由图中可观察到，蔗糖以及柠檬酸都有化学式，故属于纯净物，小苏打为我们所学过的盐类，化学式为NaHCO3故也为纯净物，答案选D
5、下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】B
详解：A中都是金属单质，有原子构成。B中都为气体单质都为分子构成。C中水由分子构成，金刚石由原子构成，D中都由离子构成，故选B
6、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
7、分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、C6H12O6 B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：Ca、Se D．有机物：C2H5OH、CH3COOH
【答案】D
详解：A中C6H12O6不属于氧化物，B中的 CO（NH2）2为氮肥，不属于复合肥。
C中的Ca属于人体必需大量元素。故选D
8、下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
详解：分子不能构成所有的物质，原子，离子也能构成物质。
9、分类是研究物质的常用方法．右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
【答案】B
详解：纯净物分为单质和化合物，单质种类少，化合物种类多，故Y是化合物，Z被包含再化合物中，故为氧化物。A为单质，C为离子化合物，D为混合物，故选B
10、下列说法错误的是（ ）
A．远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【答案】C
详解：用水银温度计测量体温时水银柱升高，是热胀冷缩的原理，但水银是金属单质，由原子构成，故说明的是原子之间的间隔增大。
11、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】A
详解：B中苛性钠是碱不是盐，B错，磁铁矿是混合物，不是氧化物C错，钙铁为人体的大量元素，故D错。
12、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A. 14 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】B
详解：电子总数为18，所以原子的电子数为18-2=16，原子的电子数=质子数，故X=16选B
13、下列说法正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
详解：2个氧原子可以构成一个氧分子故B错。原子与分子的体积均不会改变，改变的是间隔，故C错，原子呈电中性是因为原子的质子数与核外电子数相等，所带电性相反，故D错。答案选A
14、某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 若x=17，则该粒子符号为
B. 若x=18，则该粒子是原子
C. 若x=19，则该粒子是阳离子
D. 若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
详解：X=20大于核外电子数18，故为阳离子，为钙原子失去两个电子形成了钙离子。故选D
15、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒．下列说法正确的是（ ）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
【答案】C
详解：原子构成分子，再有分子构成 物质的，化学性质由分子保持，故A错。原子得失电子形成离子后，元素种类没有改变，故B错。分子间有斥力与引力，故D错。选C
16、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
详解：①的最外层电子数为6＞4，故再化学反应中容易得到电子B错，①②③④中②④的质子数相同，为同一种元素，故只有3种元素，故C错，②④的最外层电子数并不相同，所以化学性质不相似。故D错，选A
17、从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
【答案】（1）分子； （2）氧气分子间间隙减小。
18、下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；
（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。
【答案】（1）B；（2）AD；C
详解：A都是一种原子，故可以表示单质；B种有一种分子和另一种原子，故是混合物；C有两种不同的元素，但是只有一种分子，故是化合物，。D一种元素，一种分子，故为分子构成的单质。
19、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
【答案】(1)离子 (2)①得到；②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③ A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2SeO2
详解：（2）①氧原子最外层电子数为6，故容易得到电子②模仿二氧化碳通入氢氧化钠溶液种的化学方程式得2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③ A．由图看，圆圈种得数字为34，故质子数为34 B．化学性质由最外层电子数决定 C．Se+O2SeO2
20、如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示______种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
【答案】（1）4；（2）C；（3）Na2S。
详解（1）A、B、C、D、E，共有4种不同的质子数，故由4种元素。
（2）A的最外层电子数为6，故与C的化学性质相似，因为最外层电子数相同
（3）B为Na元素，化合价为+1，C为S元素，化合价为-2，故组成的化学式为Na2S。
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