化学-2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷 （上海专用）

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绝密★考试结束前 2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（上海专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28   P 31  S 32  Cl 35.5  K 39　Ca 40　Mn 55  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137选择题部分(共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．设阿伏加德罗常数为。关于的叙述正确的是A．含有 B．含有个氧原子C．质量为 D．在标准状况下的体积为2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A．分子中只存在非极性共价键B．分子中四个氮原子的化合价都相同C．该结构是三角锥型结构D．15.2g该物质含有6.02×1022个O2分子3．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B． C． D．4．能与溴水反应的非电解质是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．氢氧化钠 D．苯5．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X的原子序数比Y小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等6．苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。、MnO2下列叙述正确的是A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体  7．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol／L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a点和d点的Kw值相等8．2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b表面反应为：C．电池工作过程中向负极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率9．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A．图中温度： B．图中的关系：C．C点物质可能是盐酸 D．图中五点间的关系：10．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子11．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．12．室温下向溶液中加入醋酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的A．A、B两点所示溶液中水的电离程度相同B．A点所示溶液中：C．B点所示溶液中：D．C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)13．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是(　　)A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（    ）A．晶体中含不挥发杂质 B．加热时蓝色未完全变白C．没有放在干燥器中冷却 D．加热时有晶体溅出15．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭         乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2        乙：饱和食盐水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)    乙：氯化亚铁溶液和硫化氢16．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是(　　)A．B．C．D．17．下列对实验现象或结论的预测正确的是A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解18．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图所示：下列说法不正确的是A．该化合物的分子式为：C30H30O8B．1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19．将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A．3.20g B．10.22g C．12.62g D．13.70g20．已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的是（    ）A．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子C．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质第II卷（非选择题60分）二、填空题21．磷和砷是同主族的非金属元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；1个黄砷(As4)分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．(2)黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____(选填编号)．a．离子晶体         b．原子晶体         c．分子晶体        d．其它类型(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)．a．磷难以与氢气直接化合   b．白磷易自燃    c．P﹣H的键能更小   d．H3PO4酸性更弱(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O　→____Ni+____ H2PO3﹣+___H+　①请配平上述化学方程式。②上述反应中，若生成1mol H2PO3﹣，反应中转移电子的物质的量为______。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在______________________________。22．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。A．它们的气态氢化物的稳定性B．它们在元素周期表中的位置C．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。A．K值减小         B．逆反应速率先减小后增大C．K值增大         D．正反应速率减小先慢后快Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。23．一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：完成下列填空：已知： RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)(1)结构简式：A______________，B_______________；(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。(3)D为乙酸酐，结构简式为，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为：)24．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：I.的制备可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。(1)B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为_______。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_______。(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。(3)水浴温度不超过60℃的原因是_______。(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为D．可用乙醇水溶液洗涤产品III.晶体结构测定与钴含量分析。(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为_______。(6)利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______％。