上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考化学试题含详解

这是一份上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考化学试题含详解，共19页。试卷主要包含了单项选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24
一、单项选择题
1. 下列生产过程中只发生物理变化的是
A. 煤的气化 B. 海带提碘 C. 氯碱工业 D. 海水晒盐
2. 铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子数为
A. 327 B. 235 C. 143 D. 92
3. 下列化合物含有的化学键中，只有离子健的是
A. 苯 B. KCl C. Na2SO4 D. H2O2
4. 下列属于同分异构体的是
A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和丙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. U和U
5. 下列物质属于电解质的是
A. CO2 B. CH4 C. 石油 D. BaSO4
6. 胶体和溶液的本质区别在于
A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀
C. 分散质粒子的直径 D. 是否发生丁达尔效应
7. 下列关于物质的量的正确说法是
A. 可以理解为物质的质量
B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量
D. 这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
8. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氧气，下列有关于该制备过程的说法中错误的是
A. 除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B. 干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯
D. 由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热
9. 下列元素中，原子半径最大的是
A. Na B. Al C. Si D. N
10. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
A. Ca B. Li C. Na D. K11. 自来水厂往往利用Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的次氯酸具有
A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性
12. 漂白粉的有效成分是
A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. CaO D. Ca(ClO)2
13. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一，下列关于硫单质的说法中正确的是
A. 自然界中不存在游离态的硫
B. 硫的化学性质不活泼
C. 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D. 硫和铁加热时反应生成红色固体
14. 铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做
A. 生物固氮 B. 反硝化作用 C. 硝化作用 D. 大气固氮
15. 既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是
A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 玻尔 D. 卢瑟福
16. 利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL1mol·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为
A. 22.4 B. 24.4 C. 25.6 D. 23.8
17. 下列物质与溴水混合后振荡、静置，溶液分层且下层呈红棕色的是
A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化钾溶液
18. 在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、MnO、SO B. Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、CH3COO-、NO D. SO、Na+、CO
19. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI
20. 将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，该分离提纯方法叫做
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取
21. 下列关于海水提溴说法中，错误的是
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料
B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出
D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
22. 1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是A. 2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA
B. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
C. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子
D. 36gH2O中所含质子数为20NA
23. 下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是
A. 对应负离子的还原性依次增强
B. 元素的非金属性依次减弱
C. 四种卤素在化合物中最高正价均为+7价
D. 对应单质氧化能力依次减弱
24. 铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯气 D. 硫酸铜溶液
25. 以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是
A. 离子化合物有较高的熔点和沸点 B. 离子化合物硬度较大
C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物只能有离子键
26. 硫酸铜晶体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低的是
A. 加热温度过高，固体部分变为黑色 B. 直接在空气中冷却至室温后称量
C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 加热前称量时坩埚未完全干燥
27. 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取氯气并实现了工业化生产，关于电解饱和食盐水的说法不正确的是
A. 通过电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和烧碱
B. 阳极产生的气体是氢气
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 阳极发生的是氧化反应
28. 配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是
A. 玻璃棒 B. 100 mL容量瓶 C. 电子天平 D. 量筒
29. 某元素原子的L电子层上有6个电子，该元素在周期表中的位置是
A. 第二周为ⅥA族 B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅥA族
30. 已知甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷(CH2Cl2)分子的空间构型为
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
31. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是A. 属于不饱和烃 B. 结构式可以写为CHCH
C. 两个碳原子间共用三对电子 D. 密度比空气小
32. 决定化学反应速率的内在因素是
A. 温度和压强 B. 反应物颗粒大小 C. 反应物自身的性质 D. 反应物浓度
33. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致
A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡
C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动
34. 下列物质属于高分子化合物的是
A. 苯 B. 聚丙烯 C. 乙烯 D. 1，2-二溴乙烷
35. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为
A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min)
36. 可逆反应达到平衡的重要特征是
A. 正、逆反应速率相等 B. 反应停止
C 反应物、生成物浓度相等 D. 压强不变
37. 工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是
A. 氨水 B. 硫酸 C. 氯化钙 D. 氢氧化钠
38. 有机物的命名正确的是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 2-乙基戊烷 D. 3-甲基己烷
39. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的
A. 分子式 B. 通式 C. 结构式 D. 相对分子质量
40. 下列丙烯和其他物质的反应中，属于氧化反应的是
A. 和氢气反应生成丙烷
B. 和氯化氢反应生成氯丙烷
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 和水反应生成丙醇
二、简答题
41. 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：
（1）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。（2）在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。
（3）乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。
（4）石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。
（5）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。
42. 下表标出的是元素周期表的一部分元素：

根据上表回答下列问题：
（1）元素⑧原子序数是___________，其在周期表中的位置是___________。
（2）元素④与⑦相比，___________元素的原子半径较大(用元素符号填写，下同)，___________元素的氢化物更稳定。
（3）⑦的单质与氢气反应的化学方程式为___________。
（4）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是___________(填碱的化学式)。元素⑥的单质与冷水反应的化学方程式为___________。
（5）在有助熔剂的情况下，电解⑧的氧化物可以得到对应的单质，化学方程式为___________。
（6）如图，将潮湿元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________。

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 水 D. 饱和食盐水

上海市七宝中学2022-2023学年高二下学期开学合格考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24
一、单项选择题
1. 下列生产过程中只发生物理变化的是
A. 煤的气化 B. 海带提碘 C. 氯碱工业 D. 海水晒盐
【答案】D
【详解】A．煤的气化是将煤通过化学反应转化为气态燃料，是化学变化，故A错误；
B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
C．氯碱工业电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；
故选：D。
2. 铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子数为
A. 327 B. 235 C. 143 D. 92
【答案】C
【详解】质子数+中子数=质量数，U原子的质子数为92，质量数为235，U原子的中子数为235-92=143，选C。
3. 下列化合物含有的化学键中，只有离子健的是
A. 苯 B. KCl C. Na2SO4 D. H2O2
【答案】B
【详解】A．苯分子式是C6H6，属于共价化合物，由分子构成，在物质分子之间只存在共价键，不存在离子键，A错误；
B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，B正确；
C．Na2SO4是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，S、O原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键和共价键，C错误；
D．H2O2属于共价化合物，由分子构成，在物质分子之间只存在共价键，不存在离子键，D错误；
故合理选项是B。4. 下列属于同分异构体的是
A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和丙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. U和U
【答案】C
【详解】A．氧气和臭氧是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．甲烷和丙烷在分子结构上相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确；
D．U和U是质子数相同，但中子数不同的原子，二者互为同位素，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. CO2 B. CH4 C. 石油 D. BaSO4
【答案】D
【详解】A．CO2自身不能电离，属于非电解质，故不选A；
B．CH4自身不能电离，属于非电解质，故不选B；
C．石油是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故选D；
选D。
6. 胶体和溶液的本质区别在于
A. 分散系是否有颜色 B. 分散系是否均匀
C. 分散质粒子的直径 D. 是否发生丁达尔效应
【答案】C
【详解】胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子的直径，是否发生丁达尔效应是现象区别，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7. 下列关于物质的量的正确说法是
A. 可以理解为物质的质量
B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量
D. 这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
【答案】C
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，故B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，故C正确；
D．物质量适用于微观粒子的计量，如电子、质子、分子等，故D错误；
故选：C。
8. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氧气，下列有关于该制备过程的说法中错误的是
A. 除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B. 干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯
D. 由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热
【答案】D
【详解】A．氯气溶于水，但不溶于饱和氯化钠溶液，所以可以用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中混有的极易溶于水的氯化氢，故A正确；
B．氯气不与浓硫酸反应，可以用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以用装有氢氧化钠溶液的烧杯吸收未反应的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浓盐酸常温下与二氧化锰不反应，所以实验室常用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氧气，故D错误；
故选D。
9. 下列元素中，原子半径最大的是
A. Na B. Al C. Si D. N
【答案】A
【详解】原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径就越大，故选项四种元素的原子半径大小关系为：Na＞Al＞Si＞N原子原子半径最大的是Na，故合理选项是A。
10. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
A. Ca B. Li C. Na D. K
【答案】D
【详解】同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强。元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强。其Li、Na、K是同一主族元素，则元素的金属性由强到弱的顺序为K＞Na＞Li；K、Ca是同一周期元素，元素的金属性K＞Ca，故上述元素的金属性最强的是K元素，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是K元素对应的碱KOH，故合理选项是D。11. 自来水厂往往利用Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的次氯酸具有
A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性
【答案】B
【详解】次氯酸杀菌消毒主要利用其强氧化性，能够使蛋白质失活、破坏核酸等，故选B。
12. 漂白粉的有效成分是
A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. CaO D. Ca(ClO)2
【答案】D
【详解】漂白粉是主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；
故合理选项是D。
13. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一，下列关于硫单质的说法中正确的是
A. 自然界中不存在游离态的硫
B. 硫的化学性质不活泼
C. 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D. 硫和铁加热时反应生成红色固体
【答案】C
【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误；
B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误；
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确；
D．硫和铁加热时生成黑色FeS，故D错误；
故选：C。
14. 铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做
A. 生物固氮 B. 反硝化作用 C. 硝化作用 D. 大气固氮
【答案】C
【详解】A．生物固氮是在固氮微生物作用下氮元素由游离态转化为化合态，故不选A；
B．反硝化作用是指在缺氧条件下，微生物将硝酸盐及亚硝酸盐还原为气态氮化物和氮气的过程，故不选B；
C．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，故选C；
D．大气固氮就是把大气中的氮气分子转化为含氮的化合物，故不选D；
选C。
15. 既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 玻尔 D. 卢瑟福
【答案】B
【详解】A．道尔顿提出原子学说，故不选A；
B．汤姆孙是电子的发现者，1904年提出了葡萄干面包原子模型，故选B；
C．玻尔建立量子化原子模型，故不选C；
D．卢瑟福提出了原子核式结构模型，故不选D；
选B。
16. 利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL1mol·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为
A. 22.4 B. 24.4 C. 25.6 D. 23.8
【答案】B
【详解】0.0185g镁的物质的量为，5mL1mol·L-1的硫酸中硫酸的物质的量为0.005L×1mol·L-1=0.005mol，由此可知硫酸过量，生成氢气的物质的量为0.00077mol，生成氢气的体积为18.82mL，由气体摩尔体积的定义可知，B正确。
故选B。
17. 下列物质与溴水混合后振荡、静置，溶液分层且下层呈红棕色的是
A. 苯 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 碘化钾溶液
【答案】C
【详解】A．苯是不溶于水、密度比水小的液体，溴易溶于苯，溶液分层且上层呈红棕色，故A错误；
B．酒精与水互溶，不分层，故B错误；
C．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，溴易溶于四氯化碳，下层呈红棕色，故C正确；
D．碘化钾溶液与溴水混合后振荡，不分层，故D错误。
故答案选C。
18. 在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、MnO、SO B. Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、CH3COO-、NO D. SO、Na+、CO
【答案】A
【详解】A．选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Fe3+、SCN-会反应产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，且H+与SCN-会反应产生弱酸HSCN也不能大量共存，B不符合题意；
C．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CH3COO-会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；
D．在透明酸性溶液中含有大量H+，H+与CO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
19. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A. KI B. I2 C. KIO3 D. HI
【答案】B
【详解】淀粉遇碘单质变蓝色，故B正确。
20. 将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，该分离提纯方法叫做
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 萃取
【答案】B
【详解】将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水的分离提纯方法为蒸馏，故选B。
21. 下列关于海水提溴说法中，错误的是
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料
B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出
D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
【答案】D
【详解】A．苦卤是海水制盐的尾料，已经过浓缩，可直接作为海水提溴的原料，A正确；
B．海水中的溴以溴离子的形式存在，需要用到氯气将其氧化为溴单质，B正确；
C．溴易挥发，沸点较低，可用热空气吹出，C正确；
D．海水中的溴含量很低，因此在提溴前需要进行浓缩，D错误；
故选D。
22. 1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是
A. 2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA
B. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAC. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子
D. 36gH2O中所含的质子数为20NA
【答案】D
【详解】A．2molK2SO4中含4mol K+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误；
C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误；
D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确；
故选：D。
23. 下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是
A. 对应负离子的还原性依次增强
B. 元素的非金属性依次减弱
C. 四种卤素在化合物中最高正价均为+7价
D. 对应单质的氧化能力依次减弱
【答案】C
【详解】A．卤族元素从上到下，单质的氧化性减弱，对应负离子的还原性增强，A正确；
B．卤族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，B正确；
C．F的氧化性强，因此F没有正价，C错误；
D．卤族元素从上到下，单质的氧化性减弱，D正确；
故答案为：C。
24. 铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯气 D. 硫酸铜溶液
【答案】C
【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，Fe元素化合价为+2、+3价，故不选A；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中Fe元素化合价为+2价，故不选B；
C．铁和氯气点燃生成FeCl3，Fe元素化合价为+3价，故选C；
D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁中Fe元素化合价为+2价，故不选D；
选C。
25. 以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是A. 离子化合物有较高的熔点和沸点 B. 离子化合物硬度较大
C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物只能有离子键
【答案】D
【详解】A．离子化合物中含有的离子键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗较高的能量，因此离子化合物有较高的熔点和沸点，A正确；
B．离子化合物中含有的离子键是一种强烈的相互作用力，因此离子化合物硬度较大，B正确；
C．离子化合物中含有的离子之间存在离子键而不能自由移动，当其受热熔化时离子键发生断裂，产生自由移动的离子，因此可以导电，C正确；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如离子化合物NaOH中含有离子键和共价键，D错误；
故合理选项是D。
26. 硫酸铜晶体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低的是
A. 加热温度过高，固体部分变为黑色 B. 直接在空气中冷却至室温后称量
C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 加热前称量时坩埚未完全干燥
【答案】B
【详解】A．加热温度过高，CuSO4·xH2O受热分解产生的CuSO4会进一步分解产生CuO，同时产生SO3气体逸出，SO3气体被当作是水，从而使结晶水含量的实验结果偏高，A不符合题意；
B．若直接在空气中冷却至室温后称量，则剩余固体质量偏大，结晶水的质量偏少，从而导致测定的结晶水含量的实验结果偏低，B符合题意；
C．加热过程中晶体有少量溅失，则剩余固体质量偏少，结晶水质量偏大，从而使结晶水含量的实验结果偏高，C不符合题意；
D．加热前称量时坩埚未完全干燥，则导致结晶水的质量偏大，从而使使结晶水含量的实验结果偏高，D不符合题意；
故合理选项是B。
27. 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取氯气并实现了工业化生产，关于电解饱和食盐水的说法不正确的是
A. 通过电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和烧碱
B. 阳极产生的气体是氢气
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 阳极发生的是氧化反应
【答案】B
【详解】A．通过电解饱和食盐水，在阳极上Cl-失去电子被氧化产生Cl2；在阴极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，同时在阴极附近溶液中产生NaOH，故可以制备氯气、氢气和烧碱，A正确；
B．电解饱和NaCl溶液时，在阳极上Cl-失去电子被氧化产生Cl2，故阳极产生的气体是氯气，B错误；
C．在电解时，在阴极上水电离产生的H+得到电子被还原产生H2，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；
D．在阳极上溶液中NaCl电离产生的Cl-失去电子，发生的是氧化反应，D正确；
故合理选项是B。
28. 配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是
A. 玻璃棒 B. 100 mL容量瓶 C. 电子天平 D. 量筒
【答案】D
【详解】配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要使用电子天平称量固体溶质NaCl的质量，然后将其在烧杯中进行溶解，并使用玻璃棒搅拌，促进物质溶解。待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，转移溶液至100 mL已经查漏的容量瓶中，再用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，然后定容摇匀，就配制得到100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液，可见不需要使用的仪器是量筒，故合理选项是D。
29. 某元素原子的L电子层上有6个电子，该元素在周期表中的位置是
A. 第二周为ⅥA族 B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期ⅥA族
【答案】A
【详解】某元素原子的最外层L层上有6个电子，K层上2个电子，则该元素原子核外电子数为8，该元素为O，O位于第二周期ⅥA族；
故答案为A。
30. 已知甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷(CH2Cl2)分子的空间构型为
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【详解】因为甲烷是正四面体结构，所以4个H的化学环境完全相同，二氯代物只有一种，即二氯甲烷的空间结构只有一种，A正确；
故选A。
31. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是
A. 属于不饱和烃 B. 结构式可以写为CHCHC. 两个碳原子间共用三对电子 D. 密度比空气小
【答案】B
【详解】A．乙炔中含碳碳三键，属于不饱和烃，故A正确；
B．乙炔结构式为：，故B错误；
C．乙炔中碳原子之间共用三对电子形成三键，故C正确；
D．乙炔相对分子质量为26，小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，故D正确；
故选：B。
32. 决定化学反应速率的内在因素是
A. 温度和压强 B. 反应物颗粒大小 C. 反应物自身的性质 D. 反应物浓度
【答案】C
【详解】A．温度通过改变活化分子百分数影响反应速率，压强通过改变有气体参与的反应的气体浓度，改变单位体积内的活化分子数改变反应速率，此皆为外因，A错误；
B．反应物的颗粒大小决定了反应时接触面积的大小，颗粒越小比表面积越大，反应速率越快，此为外因，B错误；
C．反应物自身的性质是决定化学反应速率的内因，C正确；
D．反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数越多，反应速率越快，此为影响化学反应速率的外因，D错误；
故选C。
33. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致
A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡
C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动
【答案】C
【分析】在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动，结合该反应移动方向与物质浓度关系分析解答。
【详解】A．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，A错误；
B．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，体系颜色变深，B错误；
C．在其它条件时，升高温度，物质的内能增大，分子运动速率加快，因而正反应速率加快，C正确；D．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D错误；
故合理选项是C。
34. 下列物质属于高分子化合物的是
A. 苯 B. 聚丙烯 C. 乙烯 D. 1，2-二溴乙烷
【答案】B
【详解】A．苯分子式是C6H6，是小分子化合物，不属于高分子化合物，A错误；
B．聚丙烯是丙烯发生加聚反应产生的高聚物，其结构简式是，该物质属于高分子化合物，B正确；
C．乙烯分子式是C2H4，是小分子化合物，不属于高分子化合物，C错误；
D．1，2-二溴乙烷分子式是CH2Br-CH2Br，是小分子化合物，不属于高分子化合物，D错误；
故合理选项是B。
35. 向密闭容器中充入一定量N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为
A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min)
【答案】B
【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。
36. 可逆反应达到平衡的重要特征是
A. 正、逆反应速率相等 B. 反应停止
C. 反应物、生成物浓度相等 D. 压强不变
【答案】A
【详解】可逆反应是在相同外界条件下，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。当可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，任何物质在单位时间内消耗量与产生量相同，因此反应的正、逆反应速率相等，即反应的重要特征是正、逆反应速率相等，故合理选项是A。
37. 工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是
A. 氨水 B. 硫酸 C. 氯化钙 D. 氢氧化钠
【答案】A
【详解】A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可用于制造化肥硫酸铵，且氨水价格便宜，工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是氨水，故选A；
B．硫酸和二氧化硫不反应，故不选B；
C．氯化钙和二氧化硫不反应，故不选C；
D．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠价格较高，一般不用氢氧化钠吸收二氧化硫，故不选D；
选A。
38. 有机物的命名正确的是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基戊烷 C. 2-乙基戊烷 D. 3-甲基己烷
【答案】B
【详解】属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，支链为甲基，名称为3－甲基戊烷，答案选B。
39. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的
A. 分子式 B. 通式 C. 结构式 D. 相对分子质量
【答案】C
【详解】A．同分异构体分子式相同，故A不符合题意；
B．同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，相同的通式，故B不符合题意；
C．同分异构体分子式相同，结构不同的化合物，结构式不同，故C符合题意；
D．同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故D不符合题意；
故答案为：C。
40. 下列丙烯和其他物质的反应中，属于氧化反应的是
A. 和氢气反应生成丙烷
B. 和氯化氢反应生成氯丙烷
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 和水反应生成丙醇
【答案】C
【详解】A．丙烯和氢气发生加成反应生成丙烷，在发生反应时，C元素化合价降低，得到电子被还原，因此与氢气发生的加成反应属于还原反应，A错误；
B．丙烯和氯化氢反应生成氯丙烷，反应类型是加成反应，B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将丙烯氧化产生CO2而使溶液褪色，故反应类型为氧化反应，C正确；
D．丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不属于氧化反应，D错误；
故合理选项是C。
二、简答题
41. 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：
（1）在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。
（2）在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。
（3）乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。
（4）石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。
（5）煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。
【答案】（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（2）nCH2=CH2
（3） ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4） ①. 物理 ②. 化学
（5）干馏
【小问1详解】
在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。最先发生的一步反应是CH3CH3与Cl2反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；
【小问2详解】
在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子CH2=CH2可以连接形成聚乙烯。该反应对应的化学方程式为：nCH2=CH2；【小问3详解】
乙醇与浓硫酸混合加热170摄氏度，发生消去反应转化为乙烯，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
乙醇与钠发生置换反应产生乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
【小问4详解】
石油的分馏是将互溶的液体混合物根据物质沸点不同进行的分离方法，该分离方法中某一产生新的物质，因此属于物理变化；
石油的裂化和裂解过程中产生了新的物质，因此属于化学变化；
【小问5详解】
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫作煤的干馏。
42. 下表标出的是元素周期表的一部分元素：

根据上表回答下列问题：
（1）元素⑧的原子序数是___________，其在周期表中的位置是___________。
（2）元素④与⑦相比，___________元素的原子半径较大(用元素符号填写，下同)，___________元素的氢化物更稳定。
（3）⑦的单质与氢气反应的化学方程式为___________。
（4）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是___________(填碱的化学式)。元素⑥的单质与冷水反应的化学方程式为___________。
（5）在有助熔剂的情况下，电解⑧的氧化物可以得到对应的单质，化学方程式为___________。
（6）如图，将潮湿的元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________。

A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 水 D. 饱和食盐水
【答案】（1） ①. 13 ②. 第三周期第ⅢA族 （2） ①. P ②. N
（3）N2+3H22NH3
（4） ①. NaOH ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）2Al2O34Al+3O2↑ （6）B
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑥是Na，⑦是N，⑧是Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
⑧是Al元素，Al是13号元素，Al原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素位置关系可知Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；
【小问2详解】
元素④是P，元素⑦是N，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：P＞N；
原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：N＞P；由于元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定性：NH3＞PH3，所以N元素的氢化物NH3的稳定性更强；
【小问3详解】
⑦是N，N元素的单质N2与H2在高温高压催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；
【小问4详解】
③是Li，⑥是Na，二者是同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此元素的金属性Na＞Li，因此碱性：NaOH＞LiOH，即NaOH的碱性更强；
⑥是Na，金属Na与冷水剧烈反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问5详解】
⑧是Al元素，在有助熔剂的情况下，电解熔融Al2O3可以得到对应的单质，相应反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
【小问6详解】
⑤是Cl，潮湿的Cl2具有漂白性，干燥的Cl2不具有漂白性。将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是是浓硫酸，将Cl2干燥，使其失去漂白性，也可能是将Cl2吸收，不能得到Cl2而失去漂白性，则该试剂可能是浓硫酸，故合理选项是B。