2023菏泽一中高二上学期12月月考化学试题含解析

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高二二部12月份教学质量检测化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2.选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    O-16    F-19    Na-23    S-32    Se-79    Ba-137    Pt-195第I卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是A. K：1s22s22p63s23p6 B. F：1s22s22p5C. Mg2+：1s22s22p6 D. O2-：1s22s22p62. 下列能级中，能级符号正确且轨道数为5是（    ）A. 2d B. 3p C. 4d D. 5s3. 下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是A. SO B. CH C. ClO D. [PCl4]+4. 以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（    ）A.  B.  C.  D. 5. 下列比较错误的是A. 离子半径：r(Li+)>r(H－)B. 键能：C—C >C—SiC. 键长：N—N >N=ND. H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O6. 下列说法错误的是（    ）A. 最外层电子数为2且价电子数为5的元素可能为主族元素B. 外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是第六周期C. 最外层电子排布式为ns2的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 1～36号元素中，基态原子价电子层中未成对电子数最多的元素位于ⅥB族7. 将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种8. 下列关于共价键的说法正确的是（    ）A. 丙炔分子中含有5个σ键和2个π键B. 乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性C. 乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高9. 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（    ）A.  B.  C.  D. 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A. 第一电离能：W>X>Y B. 电负性：Y>W>ZC. 简单离子半径：Z>X>Y D. 最简单氢化物的沸点：X>W>Z二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A. 基态Fe3+价电子排布为：3d5B. O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C. CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D. 沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH12. 现有对四种元素的叙述如下：①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1②元素Y的基态原子的原子结构示意图③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式④元素T的基态原子有两个电子层，电子式为则下列有关比较中正确的是（    ）A 第一电离能：T＞Z＞X＞YB. 简单离子半径：Z＞T＞Y＞XC. 电负性：Z＞T＞Y＞XD. 最高正化合价：T＞Z＞X＞Y13. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600 A. 元素Y是ⅢA族元素B. X单质还原性比Y的强C. 元素X的常见化合价是价D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应14. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（    ）A. m=2B. 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同C. 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键D. 若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O15. 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A. 分子中Cl显价，S显价 B. 是极性分子C. 该分子中S原子杂化方式为 D. 与水反应时只有S—Cl键断裂第II卷(非选择题)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。A.  B. C.  D. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。（4）分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______(填序号)。A.            B.                C.            D. （5）试用下表中的键能数据解释比相对活泼的原因：_______。 C—OC=O键能3577798.91071.9 N—NN=N键能1548418.4941.7 17. X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。（1）W核外电子运动状态共有_______种。（2）阴离子、的空间构型分别是_______、_______。（3）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。（4）分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。（5）Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为_______(写化学式)。18. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b-和d+核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4.回答下列问题：（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。基态f原子的核外电子排布式为___________。（2）ab3分子中心原子的杂化方式为___________，其键角为___________。（3）c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，理由：___________。（4）CO与f形成的f(CO)5常温下是一种浅黄色液体，f(CO)5的空间构型为___________，提供弧电子对的原子是___________(填元素符号)，CO分子中σ键与π键数目之比为___________。19. 向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．这种二价阳离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）。请回答以下问题：（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式__。（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是__；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： __。（3）NH3与Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__。（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键__。（5）已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是__。20. 硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：（1）K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。（2）O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为___________。（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。（4）TMTSF()中共价键的类型是___________。