湖南省长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份湖南省长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Mn- -55，每年10月23日上午6，1 NA，下列化学用语完全正确的一组是等内容，欢迎下载使用。

长郡中学2021-2022学年度高一第一学期期末考试
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Mn- -55
Fe- 56 I -127
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是
A. 天然气燃烧 B. 分离石油和水
C. 钢铁生锈 D. 食醋除水垢
2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L
B.1 mol OH-中含有电子数为10 NA
C.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 NA
D.将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L
3.下列化学用语完全正确的一组是
A.质量数为31的磷原子：
B.硫离子结构示意图：
C.次氯酸电子式：
D. KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42- ；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO32-
4.在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.Cu2+ 、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、HCO3-、NO3-
C. OH-、 HCO3-、Ba2+、Na+ D. Mg2+、Ba2+ 、OH-、NO3-
5.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素 R的化合价是
A.+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价
6.如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是

①饱和NaCl溶液 ②NaOH 溶液 ③H2O ④浓硫酸
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
7.现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KC1+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是
A.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>Cl> KClO3> Br2
B.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ： 1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
8.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A.用甲装置测定Fe2+的浓度
B.用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
9.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是

A.图1表示氯水pH随时间的变化
B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图3表示氯水的电导率随时间的变化
D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
10.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A.取a g混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是

A.过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应
B.过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑
C.过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
12.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法错误的是
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
13.现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.3 mol·L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、 Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4 mol·L-1 ，将两溶液等
体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO42-的浓度可能是
A.0.2 mol·L-1 B.0.33 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径：W>X> Y> Z>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C. CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 ： 2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15.(8分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有_ 种、元素有 种。
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中能导电的是_ (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是_ 。
(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2
这些物质中，只含有离子键的是____ __ ，含有非极性共价键的离子化合物是_ ，
属于共价化合物的是_ 。
16.(12分)元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①






























②

③
④

⑤
⑥










⑦


⑧
⑨

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置 。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是_
。
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_ ___>_ _ (填化学式)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_
A.①③ B.②③ C.①④ D.⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_ 。
17.(12分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如上方右图所示。
(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。
(2)该小组的同学关于上方右图的说法中正确的是_ (填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
II.配制250 mL 1. 0 mol/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18 mol/L H2SO4溶液_ _mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是_ (填“字母”)。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(4)现有密度为d g/mL浓度为18 mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9 mol/L，则加入水的体积是_
A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL
18. (12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移
_ 。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是_ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的______ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ 酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为 _%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_ (填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_
。
19.(10分)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是_ _。

A.乙、丁均属于电解质
B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D.戊→己必须加还原剂才能实现
II.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(1)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中： 。
(2)通入足量氯气反应的化学方程式为： 。
III.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为 。
(2)C点消耗HCl溶液的体积为______ mL。

长郡中学2021- 2022学年度高一第一学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1B 2B 3A 4B 5C 6C 7C 8D 9C 10C
9. C [解析]氯水中存在：Cl2+H2O HCl+ HClO，2HClO 2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A错误；HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，C正确；Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数会不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D错误；故答案为C。
10. C [解析]只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够
测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y= ，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意；氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，C符合题意；bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+ 84y=a，根据碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意；综.上所述答案为C。
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11BD 12AB 13BC 14AD
11. BD [解析]由图 可知，过程I的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基
本反应类型是分解反应，故A错误；由图可知，过程I的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和 氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，故B正确；过程I中每消耗116 g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：=1 mol，故C错误；由图可知，铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源，产物状态不同，具有节约能源、产物易分离等优点，故D正确。
12. AB [解析]若过氧化钠与水反 应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低
没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化
钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生
成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；溶液中物质
在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确。
13.BC [解析]A 溶液中含有H+、Al3+ 、SO42-三种离子，其中H+的浓度为0.5 mol/L，Al3+的浓度为0.3 mol/L，依据电荷守恒：c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入数据解得c(SO42-)=0.7 mol/L，假设B溶液中只含有Cl-、Ba2+ 两种离子，则c(Ba2+ )=0.2 mol/L，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO42-的浓度 为：
=0.25 mol/L，假设B溶液中含有Fe3+、Cl-，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO42-的浓度=0.35 mol/L ，所以SO42-的浓度在0.25 mol/L ~0.35 mol/L之间。
14. AD [解析]X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/
L ，该化合物的摩尔质量为0.76g/ L ×22.4 L/mol=17 g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故 X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第VIA族，X处于第IVA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y，Z、.
M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此分析解答问题。
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15.(8分，每空1分)
(1)7 5
(2)①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3)② ⑦ ③④
16. (12分，除标注外，每空2分)
(1)第三周期第VIA族
(2)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑(每个方程式1分)
(3)Al(OH)3+OH- =AlO2- 十2H2O
(4)HF(1分) HCl(1 分)
(5)D
(6)
[解析]由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H 、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。
17. (12分，每空2分)
I. (1)Ba2+ +2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)②④
II. (1)13. 9
(2)f、a、g、c
(3)c
(4)B
[解析] I. (1) Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
(2)硫酸钡为电解质，①错误；B点溶液的导电能力约为0，几乎没有自由移动的离子，②正确；BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，③错误；a点Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好
中和，故导电能力为0，④正确。
II.(1)c稀·V稀=c浓·V浓，则18·V浓=250·1，V浓= 13.9 mL.
(2)用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀之后要将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶；用少量蒸馏水
洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶；往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2
cm处；用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
(3)溶液中有溶质溅出，浓度偏小；未洗涤烧杯玻璃棒，溶质减少，浓度偏小；定容时俯视读数，读数比实际大，实际液体小于250 mL，浓度偏大；多加水吸出，溶质减少，浓度偏小。
(4)根据稀释前后溶质量不变，列式得：18 mol/L × =9 mol/L ×(+V水)，解得V水=mL，因 为浓硫酸密度d>水的密度(近似为1)，故V水=mL<= 200 mL，故答案选B。.
18. (12分，每空2分)
(1) +16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
(2)吸收未反应的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解(言之有理即可)
(3)④
(4)36. 52
(5)①偏高
②在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HC1(言之有理即可)
[解析](1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 +16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O。
(2)氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的Cl2；防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。
(3)氯化亚铁具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此如果产物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液检验，答案选④，实验现象是溶液褪色。
(4)双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是
2.4 g ÷ 160 g/mol=0.015 mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015 mol ×2 ×56 g/mol=1.68 g，则该
样品中铁元素的质量分数为×100%≈36.52%。
(5)①由于氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，则用题目所给的装置制得的产物
中，如果铁元素含量偏高，则说明含有FeCl2杂质；
②由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取
的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。
19.(10分，每空2分)
I .C
II.(1)2： 3
(2)2FeI2 + 3Cl2 =2FeCl 3+2I2
III. (1)Mg(OH)2
(2)130. 0
[解析] I .根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl， 据此分析解答。
A.乙为ClO2，属于非电解质，A错误；
B.丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；
C.甲为Cl2，乙为ClO2，C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代氯气成为生
.产自来水的消毒剂，C正确；
D.戊为KClO3，己为KCl，KClO3 可在MnO2作催化剂的条件下加热发生分解生成KCI，不一定需要加入还原
剂才能实现，D错误；
II.由于氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：Cl- III.向水、固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O- A段没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则Al3+完全.
转化为AlO2- ，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A- B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方
程式为：H2O+AlO2- +H+=Al(OH)3↓。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为Mg(OH)2、 Al(OH)3；B- C过程中Mg(OH)2、Al(OH)3都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，
由上述分析可知A点沉淀物为Mg(OH)2；A点沉淀物为Mg(OH)2，根据镁元素守恒，可知溶液中MgCl2的物
质的量n(MgCl2 )=n[Mg(OH)2]= =0.02 mol，则m(MgCl2)=0.02 mol ×95 g/mol=1.9 g；A- B 段发生反应：H2O+AlO2- +H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+ )=n[Al(OH)3 ]=n(HCl)= 1.00 mol/L ×0.02 L=0.02 mol，则m( AlCl3)=0.02 mol × 133.5 g/mol=2.67 g；B点溶质为NaCl，反应消耗HCl的体积是30 mL。由题意可知：B- C段为Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸反应，Mg(OH)2消耗盐酸的物质的量为0. 02mol ×2=0.04 mol，Al(OH)3消耗盐酸的物质的量为0. 02 mol ×3=0. 06 mol，则消耗盐酸的体积为：V( HCl)= =0.1 L=100.0 mL，则C点共消耗HCl溶液的体积为V(HCl)总=30.0 mL+ 100.0mL= 130.0 mL。