202-2023 鲁教版化学 九年级上册 第二单元 单元整合 同步练习（教师版）

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  第二单元 单元整合我的答案：①水氢气＋氧气　②水是由氢、氧元素组成的　③氢气＋氧气水　④化学性质的最小粒子　⑤不断运动　⑥间隔　⑦很小　⑧化学变化　⑨元素　⑩原子易错点　有关物质组成和构成辨析错误典例:判断下列说法正误：A．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的(×)B．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的(√)C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的(×)D．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的(×)E．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的(√)解析:二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；二氧化碳是由碳、氧元素组成的；元素只论种类，不讲个数；二氧化碳分子是由碳、氧原子构成的；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。描述物质组成和构成中的两大注意问题1．“元素”二字前面只要出现“一个”“两个”等数量词，一定是错误的。因为元素只论种类，不论个数。2．描述时，要明确元素属于宏观概念，分子、原子属于微观概念，故通常是“元素”与“组成”匹配，“分子”或“原子”与“构成”匹配。考点一　水的净化典例1:(2021·抚顺中考)有关水的净化，下列说法错误的是(D)A．活性炭吸附色素异味B．投药消毒过程中发生化学变化C．煮沸可降低水的硬度D．明矾除去水中所有不溶性杂质解析:A.活性炭可以吸附水中的色素和异味，A正确；B.水在投药消毒时，杀死细菌、病毒的过程中生成了新物质，发生了化学变化，B正确；C.煮沸水后降低了水中钙、镁物质的含量，降低了水的硬度，C正确；D.明矾可以有效除去水中的不溶性杂质，但仍会有少量杂质残留，D错误。(2021·朝阳中考改编)水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：(1)常用的净水方法有①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是__③__(填数字序号)。(2)净水时常用活性炭去除水中的臭味，该净化过程主要涉及的变化属于__物理__变化。(3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠__三层滤纸一侧__。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 __液面高于滤纸边缘(或滤纸破损)__(写出一点即可)。解析:(1)自来水净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有用到蒸馏操作；(2)净水时常用活性炭去除水中的臭味，是因为活性炭具有吸附性，只能将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；(3)过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠三层滤纸一侧，过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损。净化水的方法和原理1．沉淀法：只能将不溶于水的大颗粒杂质除去，或加吸附剂搅拌、静置。2．过滤法：将不溶于水的固体杂质与液体进行分离。3．蒸发法：把溶解在液体中的固体分离出来。4．煮沸法：将可溶性杂质变为不溶性杂质，沉降出来。5．蒸馏法：可除去不溶性的杂质，也能除去可溶性的杂质。6．杀菌法：除去水中的细菌病毒。考点二　物质的组成与构成典例2:(2021·牡丹江中考)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是(A)A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似解析:A.④是11号钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，A正确；B.①中最外层电子数为6，大于4个，易得到电子，形成阴离子，B错误；C.④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，C错误；D.②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，D错误。(2021·朝阳中考)如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下列问题：(1)锌的相对原子质量是__65.38__。(2)在锌原子结构示意图中，x的值是__18__。(3)在元素周期表中，锌元素位于第__四__周期。解析:(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38。(2)原子中，质子数＝核外电子数，30＝2＋8＋x＋2，x＝18。(3)周期数＝原子核外电子层数，锌元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，锌元素位于第四周期。　元素周期表是学习物质组成和结构的主要工具，经常取其中一格元素，或选取前18号元素进行考查，答题时注意：1．相对原子质量单位不是“g”。2．元素属于什么类别。3．填写元素名称或元素符号。4．某元素在表中的哪一周期。5．根据原子最外层电子数，确定哪些元素化学性质相似。6．找出元素周期表的横向或纵向的规律等。　【备选习题】1．(2021·济南中考)如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法合理的是(A)A.甲、乙两种粒子都不显电性B．乙粒子在化学反应中易失去电子C．甲粒子是金属阳离子D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物解析:粒子甲、乙中质子数＝电子数，属于原子，原子不显电性，A正确，C错误；粒子甲的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成阳离子，粒子乙的最外层电子数为7，大于4易得到1个电子而形成阴离子，可以形成化合物，B、D错误。2．(2021·十堰中考)根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：(1)图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为__31__；(2)图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置：__②__(填序号)；(3)镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中(填序号)__①__位置的元素相似。解析:(1)原子中，质子数＝核外电子数，X＝2＋8＋18＋3＝31。(2)B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。