2023黔东南州凯里一中高二上学期12月月考化学试题缺答案

这是一份2023黔东南州凯里一中高二上学期12月月考化学试题缺答案，共9页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列事实与盐类水解有关的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
凯里一中2022—2023学年度第一学期12月月考高二化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量H-1  O-8  Na-23一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（    ）A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（    ）A．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同B．C（s，金刚石）（s，石墨）  ，说明石墨比金刚石稳定C．热化学方程式的大小与化学计量数有关D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应3．恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积扩大到原来的2倍，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.2 mol/L减小到0.12 mol/L。下列判断中正确的是（    ）A．a=b+c B．a＞b+c C．a＞b D．a＜b4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．的无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1 mol·L的溶液中：、、、D．由水电离出的 mol·L的溶液中：、、、5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）A．B．C．D．6．常温下，下列事实能说明某一元酸HX是弱酸的是（    ）A．0.1 mol·LHX溶液的B．0.1 mol·LNaX溶液C．0.1 mol·L HX溶液与0.1 mol·L硝酸导电能力相同D．10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L HX溶液恰好中和7．向0.1 mol/L 溶液中加入晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）A．溶液的pH增大  B．的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的减小8．下列事实与盐类水解有关的是（    ）①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体A．除⑥以外 B．除②以外 C．除②、⑥以外 D．以上全部9．下列说法正确的是（    ）A．向10 mL 0.1 mol·L 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明B．常温下，将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的C．常温下，的盐酸和醋酸，前者大于后者D．常温下，当水电离出的为mol·L时，此溶液的pH可能为1或1310．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）A．常温下：B．HC的电离度：a点<b点C．当时，HA溶液的pH为7D．当时，三种溶液同时升高温度，减小二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，若少选给2分，错选多选不给分，共16分）11．常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（    ）A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：12．下列说法正确的是（    ）A．室温下，向20 mL 的稀氨水中加入5 mL 氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动B．向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C．用0.1 mol·L NaOH溶液分别中和等体积值的HF、溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性D．室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液13．下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有C白色悬浊液中滴入几滴稀溶液，出现黑色沉淀D向含有甲基橙的盐酸溶液中滴加氨水直到溶液变为黄色此溶液显碱性14．一定温度下，三种碳酸盐（M：、、）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）已知，A．、、的依次增大B．a点可表示的饱和溶液，且C．b点可表示的饱和溶液，且D．c点可表示的过饱和溶液，且第Ⅱ卷（非选择题，共54分，每空2分）15．在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）溶液呈______（填“酸”、“碱”、“中”），原因是____________________可作净水剂的原理是______________________________（用离子方程式说明）。（2）相同条件下，溶液中的填______（“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。②20℃时，溶液中_______。（列计算式不必化简）16．废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）、锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物）回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：（1）铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________________________________，写出“溶解”过程中主要化学方程式_______________________________________，此过程不能加热的原因是____________________。（2）“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：（白色）；。①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点的现象是____________。②若待测液中没有除尽，所测含量将___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；②时能溶于NaOH溶液生成；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。 开始沉淀pH沉淀完全pH1.13.25.88.85.98.9利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________（填序号A．30%     B．），a的范围是___________。17．（Ⅰ）已知在25℃、101kPa时：a．  b．  （Ⅰ）写出与Na反应生成的热化学方程式______________________________________。（Ⅱ）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应  。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol 加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如表：0102030350.250.200.170.150.15（2）达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比为_____________；（3）如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度、、由高到低的顺序是_______，理由是___________________________________。（4）45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率_______（填“不变”、“增大”或“减小”）。18．（Ⅰ）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，分别向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入晶体。（1）含酚酞的溶液显浅红色的原因是___________。（2）三个烧瓶中溶液颜色由浅到深的顺序为_________________。（Ⅱ）现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（3）实验过程中若要配制240 mL 的NaOH溶液，需称量________g NaOH固体，配制该溶液需要的玻璃仪器有：_________________。（4）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______（用字母填写）。（5）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20计算待测盐酸的浓度是_______。（6）由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______（填字母）。A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E．配制标准NaOH溶液，定容时俯视刻度线F．滴定前尖嘴管有气泡，滴定结束后无气泡 2024届高二第一学期12月考化学答案1-5：BACBA  6-10：ACBDC     11、A；12、AC；13、C；14、BC15.(1)、酸 Al3++H2O⇌Al(OH)3+3H+  NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ (2)、小于(3)     I     水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小      16.（1）增大接触面积，加快反应速率；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；H2O2受热易分解（2）淀粉溶液 、  当最后加入半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色恰好褪去  30 s内不恢复原来颜色 、 偏高  （3）A    8.9≤a＜1117.(1) Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH＝−313 kJ⋅mol−1   (2)  5：7    (3)  T3>T2>T1    该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低   (4) 增大18.（1）   ，使溶液显碱性   （2）③②①（3）1；250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（4）   B   G   D     C     E     F     (5)0.1000(6)C、F