2022-2023学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期末化学试题含解析

这是一份2022-2023学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期末化学试题含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．煅烧石灰石制生石灰B．煤的气化制水煤气
B．与反应D．与NaOH的中和反应
2．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（ ）
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大
D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能
4．这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．在一密闭容器中，充入和混合气体，在一定条件下发生如下反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗，同时生成
D．当、、的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
6．乙烷脱氢制得乙烯：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A．升高温度B．缩小容器体积C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气
7．已知（设、不随温度变化），当时反应能自发进行。反应的自发情况是（ ）
A．高温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行
8．下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确的是（ ）
①将放入水中不能导电，所以是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
9．下列盐溶液在常温下pH大于7的是（ ）
A．B．C．D．
10．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下，当水电离出的为，此时溶液的pH可能为2或12
D．常温下，将盐酸溶液与的氢氧化钠溶液混合后所得溶液，则
11．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确的是（ ）
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在（忽略单位）
D．由图可知：同温下
12．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．电子由Pt电极流向NiO电极D．NiO电极的电极反应式为
13．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是（ ）
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是（ ）
A．图a中，O至内，
B．图b中，时改变的条件可能是：加入催化剂
C．图a中，可以判断该反应的化学方程式为：
D．图b中，时改变的条件可能是：降低反应温度
16．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．曲线Ⅱ表示
D．向的溶液中继续滴加过量NaOH溶液，水的电离程度持续变大
二、填空题（4道大题，共52分。）
17．（每空2分，共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________________。
（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________（填序号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
（3）第1次滴定消耗标准液____________mL。
（4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________。
（5）该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。
（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_____________（填编号）。
A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗
18．（每空2分，共12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。
Ⅰ．已知：①
②
则 _______。
Ⅱ．目前工业上有一种方法可以利用生产燃料甲醇，发生的反应为：
。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）0～3min时间段内，的平均反应速率为__________。
（2）反应达到平衡时，该反应的平衡常数__________；的转化率为__________。
（3）若在上述平衡体系中再充入和（保持温度不变），则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”）。
（4）若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的_____0（填“>”或“