华师大版九年级下册1 物质的转化获奖课件ppt

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你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？
由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化
一、金属的氧化和金属氧化物的还原
(1)金属获得氧的过程被称为金属的氧化
活动1：铜与氧化铜之间的转化
①用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜片变成了____色，铜的表面生成了________。
②再把酒精灯外焰上加热的铜片，马上插入酒精（乙醇）中，铜片又由____色变成了____色。
为金属的氧化和金属氧化物的还原提供了实验依据
实验①中，铜在加热时可不可以触及灯芯？原因是什么？
因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或者灯芯接触，实质上是还没有燃烧的酒精蒸气接触，会使反应生成的氧化铜又被还原成铜
活动2：使铁的表面形成氧化层保护膜
分别把两块铁片放人浓硫酸和浓硝酸中，你观察到什么现象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？
金属表面成黑色，无气体产生
在稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铁片质量减少
铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2
此实验进一步证明了除了氧气，其他物质也可以使金属氧化
①绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物
②金属也能与某些能提供氧的物质（如浓硫酸和硝酸等）反应生成金属氧化物
4Na+O2=2Na2O
H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O
但一些不活泼金属如金、铂等很难与氧化合生成氧化物
氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用
在海洋钻探平台中，以锌的腐蚀来防止钢铁的腐蚀
铝制品表面有一层起保护作用的致密氧化膜
金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原
活动3：氢气还原氧化铜
(5)继续通入氢气，直到试管冷却。
(1)在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上。
(2)将直导管伸到硬质试管底部，通人氢气一会儿。
(4)反应完成后，先停止加热。
为使实验现象更加明显，在硬质试管中加入的氧化铜的量要少，并且要平铺以增加与氢气的接触面积
先通一会儿氢气，目的是排尽试管内空气以防爆炸
通入氢气的导管要伸到硬质试管的底部，利于排出管中的空气；硬质试管要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流使试管炸裂
停止加热，继续通氢气，是为了防止刚被还原的铜重新被氧化
黑色的氧化铜变为光亮的红色
失氧，被还原，具氧化性
得氧，被氧化，具有还原性
能使金属氧化物还原为金属的物质有氢气、一氧化碳、碳、金属镁、金属铝、酒精等
注意“氧”与“氧气”不同，氧是指氧元素，而氧气是一种单质，氧的范围大，因而金属与氧气化合形成金属氧化物一定属于金属的氧化
氢气+金属氧化物→金属+水
碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
得氧物质一一被氧化一一发生的是氧化反应
失氧物质一一被还原——发生的是还原反应
在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳等还原性物质夺去金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质
金属生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关
(教材第58页思考与讨论)
金属的锈蚀和金属的冶炼的实质就是金属和金属氧化物之间的转化，也就是金属的氧化和金属氧化物的还原。请你运用以上的知识，对如何防止铁的锈蚀和如何从铁、铜、锌的氧化物中冶炼出有关金属，提出你的建议。
防止锈蚀：1.隔绝氧气（涂油、刷漆、镀其他金属，如铝可以形成致密的氧化膜)。2.制成合金。3.电化学保护，多用于船舶保护，连一块锌，牺牲阳极保护。
冶炼金属：可以通过金属氧化物与还原剂反应从而获得相应的金属
4.许多物质在一定条件下都会发生氧化反应和还原反应
（1）呼吸作用就是有机物与氧气反应，氧化生成CO2和H2O，释放能量的过程
（2）维生素C和维生素E等药品的主要功能之一就是防止人体的某些组织发生不恰当的氧化，以延缓衰老
3.做氢气还原氧化铜实验,有以下几步实验操作：①加热盛有氧化铜的试管 ②通入氢气 ③撤去酒精灯 ④继续通氢气至试管冷却。以上各步操作的顺序正确的是（ ）A.①②③④ B.①②④③ C.②①③④ D.②①④③4.现有Fe2O3和CuO的混合物W g,在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g ，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g ，则W的数值为（ ）A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8
6.我国古代的钱币为什么多用金、银、铜呢？
5.铝的化学性质很活泼，但为什么铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化
金、银、铜等不活泼，很难和氧化合生成氧化物
金属的氧化和金属氧化物的还原
金属+氧气→金属氧化物
金属氧化物+（碳、氢气、一氧化碳等）→金属
金属氧化物失去氧的过程
形成保护膜保护金属、金属锈蚀
金属氧化物+（碳、氢气、一氧化碳）→金属