2022-2023学年海南省海口嘉勋高级中学高二上学期11月期中检测化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年海南省海口嘉勋高级中学高二上学期11月期中检测化学试题（解析版），共10页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，下列反应属于吸热反应的是，对于反应等内容，欢迎下载使用。
海口嘉勋高级中学2022年11月高二年级校考化学试卷     使用时间：2022年11月28—30日 一、选择题：本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列热化学方程式书写正确的是（  ）A．2SO2+O22SO3    △H=-196.6kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=+571.6kJ•mol-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-38.6kJ•mol-1D．C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=-393.5kJ2．下列反应属于吸热反应的是（  ）A．镁粉与稀硫酸反应 B．氨水与醋酸反应C．苯在空气中燃烧D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3．某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（  ）A．在容器中加入氩气，反应物反应速率减小B．加入少量W，逆反应速率大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大4．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（  ）A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1         B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1         D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-15．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是（  ）A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中B．固体密封保存在棕色细口瓶中C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解6．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（  ）A．NaOH   B．NH4Cl    C．Na2CO3    D．NH37．下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是（  ）A．碱性锌锰干电池B．电动车充电C．太阳能电池D．风力发电A．A B．B C．C D．D8．用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（  ）A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋B．电池工作时，H＋向正极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH减小D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O二、选择题：本题包括 6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选2个且正确得 4分，但只要选错一个就得0分。9．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是 （  ）     A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热D．反应物的总能量小于生成物的总能量10．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是（  ）A．增加Fe2O3的量                        B．保持容器体积不变，增加的量C．充入，保持容器内压强不变           D．充入，保持容器内体积不变11．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是（  ）A．氮气的转化率增大 B．氢气的转化率不变C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多12．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（  ）A．Al2（SO4）3     B．CH3COONa      C．NaOH  D．KHSO413．下列有关叙述正确的是（  ）A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。     该电池工作时，下列说法正确的是（  ）A．电极(a)为正极B．NH3在电极(a)_上发生还原反应C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b)D．K+向电极(a)移动三、非选择题；共5题，60分。15．（10分）下列所示盐若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式，若不能，请简要概述原因。（1）硫酸钾溶液_________________________________；（2）磷酸钠溶液_________________________________；（3）氯化铁溶液_________________________________；（4）溴化钠溶液__________________________________；（5）硫化钾溶液__________________________________16．（15分）(1)写出下列反应的热化学方程式：①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6KJ的热量：___________②23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4KJ的热量：___________ (2)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5KJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9KJ/mol则CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)的∆H是：___________KJ/mol17．（10分） (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应(2)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式___________。(3)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，经2min达到平衡时，PCl5为0.4mol。①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为v(Cl2)=___________mol/(L·min)②达到平衡时，PCl3的转化率为___________。18．（15分）在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1NH4Cl　  ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH=a的CH3COOH请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3·H2O和______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)______c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。19．（10分）原电池是将化学能转化为电能的装置。     I.（1）a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。A．a不断溶解         B．b不断溶解          C．a上产生气泡                    D．b上产生气泡        E．溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。A．溶液中浓度减小           B．正极附近浓度逐渐增大C．溶液中含有            D．溶液中浓度基本不变Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．溶液   D．溶液  
海口嘉勋高级中学2022年11月高二年级校考参考答案1．C解析：A．反应热大小与物质的状态有关，选项中反应物和生成物未标明物质的聚集状态，A错误；B．H2和O2的燃烧反应为放热反应，H应小于0，B错误；C．方程式符合热化学方程式要求，C正确；D．H单位应为kJ•mol-1，且反应热大小与温度、压强有关，与点燃条件无关，D错误；2．D解析：A．金属与酸反应是放热反应，A错误；B．氨水与醋酸反应是中和反应，是放热反应，B错误；C．燃烧反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应，D正确；3．A解析：A.在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D项不正确；4．C解析：如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；5．C解析：A．H2O2具有较强的氧化性，乙醇具有还原性，H2O2和乙醇能发生反应，所以盛H2O2与乙醇的试剂瓶不可保存于同一个药品橱中，故A错误；B．KMnO4固体应该密封保存在棕色广口瓶中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线，故C正确；D．为了不引入杂质离子，配制FeSO4溶液时要加少量稀硫酸防止水解，故D错误；6．C解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；7．A解析：A．碱性锌锰干电池属于原电池，是将化学能转化为电能，A正确；B．电动车充电是将电能转化为化学能，B错误；C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C错误；D．风力发电是将风能转化为电能，D错误；8．C解析：A．根据上述分析可知，电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋，A正确；B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H＋向正极移动，B正确；C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，所以导致溶液的pH会增大，C错误；D．根据上述正负极分析可知，电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D正确；9．B解析：A．反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，A错误； B．反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，B正确；C．图示反应的逆反应为吸热反应，反应条件不一定要加热，常温下也可以进行，C错误；D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，反应物的总能量高于生成物，D错误；10．BC解析：A. 增加固体的量不能改变浓度，反应速率不变，故A错误； B. 保持体积不变，增加的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；C. 充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故C正确；D. 充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，故D错误；11．BD解析：只增大氮气的浓度时，平衡正向移动，因此氢气的转化率增大，氨气的物质的量增多，但氮气的转化率减小，氨在平衡混合气体中的含量不一定增大 12．AB解析：因为溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱、某些酸式盐，则水的电离受到抑制，由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＜10-7mol/L，如题中的CD选项；若溶质是可发生水解的盐类，则会促进水的电离，由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＞10-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L＞10-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类,该盐可以是强酸弱碱盐，如A选项，也可以是强碱弱酸盐，如B选项。所以，答案是A B。13．BC解析：A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，故A错误；B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故B正确；C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，故C正确；D．KOH固体溶于水放出热量，与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误；14． C  解析：A．电极a为负极，A错误；B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B错误；C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C正确；D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D错误；15． （每空2分）（1）硫酸钾是强酸强碱盐，不能水解。（2）、、     （3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+     （4）溴化钠是强酸强碱盐，不能水解（5） S2−+H2OHS−+OH−、HS−+ H2OH2S+OH−16．（每空5分）（1）C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1299.6KJ/mo     C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ∆H=-683.4KJ/mol    （2） 74.4KJ/mol解析：（1）①1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6KJ的热量，热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1299.6kJ/mol；②23g C2H5OH的物质的量为，热化学方程式：C2H5OH(l)+O2(g) =CO2(g)+H2O (l) ∆H=-683.4kJ/mol；（2）根据盖斯定律，用反应②-①得到目标反应CH4(g)=C(s)+ 2H2(g)，∆H=∆H2-∆H1=(205.9-131.5) kJ/mol =+74.4kJ/mol17．(1)C（2分）(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41kJ·mol-1（4分）(3)     0.02 （2分）    10%（2分）解析： (1)A．氧化钠与水化合的反应为放热反应，A不符合题意；B．燃烧反应都是放热反应，B不符合题意；C．碳酸钙受热分解为吸热反应，C符合题意；D．活泼金属与酸的置换反应为放热反应，D不符合题意；综上所述答案为C。(2)据图可知该反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=-41kJ·mol-1；(3)①0～2min内，v(PCl5)==0.02 mol/(L·min)，同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(Cl2)= 0.02 mol/(L·min)；②平衡时Δn(PCl5)=0.4mol，根据方程式可知此时Δn(PCl3)=0.4mol，所以转化率为×100%=10%。18．（每空3分）(1)(2)＜(3)(4)=(5)＜解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解的离子方程式为；(2)CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小， CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度，即②、③中的大小关系是②<③；(3)0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中，氯离子不发生水解，则由物料守恒可知，；(4)0.1mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性，则CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：，已知溶液呈中性，则，所以；(5)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增加，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，因此所得溶液pH＜a+2。19．  （1） BD（2分）     BC （2分）    （2）B （2分）   （3） 2-3min（1分）     4~5min  （1分）  （4） AB（2分）解析：I．当开关K断开时，只有铁与稀硫酸发生反应，产生的现象为铁不断溶解、铁片上产生气泡，则答案为BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁为负极失去电子被氧化、铜作正极、氢离子在铜片上得电子产生氢气，产生的现象为铁不断溶解、铜片上产生气泡，则答案为BC。(2)闭合开关K，形成原电池，结合(1)可知：A．氢离子在铜片上得电子产生氢气，溶液中浓度减小，A正确；   B．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极，则负极附近浓度逐渐增大，B不正确；C．铁被氧化得到亚铁离子，则溶液中含有 ，C正确；  D．只有铁与氢离子反应，不反应，溶液中浓度基本不变，D正确；则答案是B。Ⅱ．(3) 相同时间内，产生气体体积越大反应速率越快，由表知，“0~1min”、“1~2min”、“2~3min”、“3~4min”、 “4~5min”内产生的氢气体积依次为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL、则反应速率最大的时间段是2~3min；反应速率最小的时间段是4~5min。(4)A．蒸馏水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；   B．NaCl溶液稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，B正确；   C．溶液消耗盐酸、则减少了产生氢气的量，C错误； D．加溶液，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；则可行的是AB(填序号)。