2022-2023学年山东省枣庄市第三中学（实验班）高二11月线上测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省枣庄市第三中学（实验班）高二11月线上测试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市第三中学（实验班）2022-2023学年高二
11月线上测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O  =＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【详解】A．水是直接从自然界中获得的能源，是一次能源，水煤气是经过转化而来的能源，是二次能源，天然气是不可再生能源，A错误；
B．该反应焓变大于0，而只有当＜0时反应才能自发进行，所以只有熵变也大于0(即体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向)才能在一定温度下满足条件，B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如很多燃烧反应需要加热但属于放热反应，C错误；
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，既不改变反应的焓变也不改变反应的熵变，故催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；
故答案为：B。
2．研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是

A．使反应的活化能成小 B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．总反应 D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂
【答案】B
【详解】A．由图示知，Fe+反应前后没变，故Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，A正确；
B．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，但不能使化学平衡发生移动，即催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，总反应ΔH＜0，C正确；
D．由图可知，反应①过程中发生反应N2O+Fe+→FeO++N2，N2O中的化学键发生了断裂，D正确；
故答案选B。
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2×(－57.3 kJ·mol-1)
D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)    =－38.6 kJ·mol-1
【答案】B
【详解】A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物的时放出的热量，故可推知CH3OH(g)的燃烧热不为192.9 kJ·mol-1，A错误；
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，即2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) =-571.6 kJ·mol-1，故2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1，B正确；
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)也将产生热效应，所以稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热不是2×(-57.3 kJ·mol-1)，C错误；
D．由于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，故一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应并不能完全转化，故未能生成1molNH3(g)，放热小于19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ＜－38.6 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：B。
4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B项正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
故答案选A。
5．已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为10mL时，
C．与之和始终保持不变
D．先增大再减小
【答案】B
【详解】A．酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，则水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A项错误；
B．当加入氨水的体积为时，和恰好完全反应，因为和的电离常数相等，所以呈中性，则，B项正确；
C．随着氨水的增多，溶液的体积变大，与之和逐渐减小，C项错误；
D．因为的电离常数，所以，因为不变，逐渐增大，所以始终减小，D项错误；
故选B。
6．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③



在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
【详解】分析：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。
详解：A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe（CN）6]将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。
点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。
7．一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ ΔH=－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．如果将纯水加热，Kw增大，pH减小
C．向纯水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H＋)=1×10－7 mol·L－1
【答案】B
【详解】
A. 向纯水中滴入少量稀盐酸，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，因温度未变，则Kw不变，故A错误；
B. 水的电离为吸热过程，如果将纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH-)增大，则Kw增大，pH减小，故B正确；
C. 向纯水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-结合水电离产生的H＋生成CH3COOH，水的电离平衡正向移动，c(H＋)降低，故C错误；
D. 向纯水中加入少量固体硫酸钠，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，因温度未变，则Kw不变，又因温度未知，则c(H＋)不一定是1×10－7 mol·L－1，故D错误；
答案选B。
8．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
【答案】C
【详解】A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确；
D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误；
故选C。
9．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔHp1)
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N2对反应的影响
研究催化剂对反应的影响

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，平衡正向进行，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，C正确；
D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图象不符，D错误；
故选C。
10．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0

①b＜f  ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】A
【详解】利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④正确；f的温度比b的高，压强比b的小，所以b＜f，①正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，α=60%，②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；答案选A。
11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
[已知         ]。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol 、3mol
2 mol
4 mol
的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率




下列说法正确的是A．2c1>c3 B．a+b>92.4 C．2 p2< p3 D．+