四川省江油中学2022-2023学年高二化学上学期期中测试试卷（Word版附解析）

这是一份四川省江油中学2022-2023学年高二化学上学期期中测试试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 关于氢键，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
江油中学2021级高二上期期中测试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，满分100分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
第Ⅰ卷(选择题，每题3分，共42分)
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 O-16 S-32 Zn-65
1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；
B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；
C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相容原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C正确；
D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D错误；
故答案选D。
2. 某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是
A. 第四周期，ⅦA族 B. 第四周期，ⅡB族
C. 第四周期，ⅦB族 D. 第四周期，Ⅷ族
【答案】D
【解析】
【详解】基态原子的价电子排布为3d74s2的元素是位于元素周期表第四周期Ⅷ族的钴元素，故选D。
3. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体
A. 具有高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电
C. 固态导电，可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．具有较高的熔点的不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；
B．固态不导电，水溶液能导电，不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误；
C．离子晶体固态不导电，熔融态导电，离子晶体不一定可溶于水，故C错误；
D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，故D正确；
答案选D。
4. 下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是
A. C2H4 B. Cl2 C. H2O D. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H4存在共价双键，含有σ键和π键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子是非极性分子，故A正确；
B．Cl2只含有单键，只有σ键，故B错误；
C．H2O中存在H-O，只有σ键，故C错误；
D．HCl只含有单键，只有σ键，故D错误；
故选A。
5. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是
A. 电子式为 B. 分子中三个原子处于同一直线上
C. 分子中存在2个σ键和2个π键 D. 中心原子的孤电子对数为2
【答案】D
【解析】
【分析】羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为，与CO2一样，属于直线形结构。
【详解】A．根据分析，羰基硫(COS)的电子式为，故A正确；
B．根据分析，羰基硫(COS)直线型，故B正确；
C．根据分析，羰基硫(COS)的结构式为S=C=O，分子中存在2个σ键和2个π键，故C正确；
D．根据分析，中心原子无孤电子对，故D错误；
故选D。
6. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3
C. BeCl2与BF3 D. C2H6与C2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误；
B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B正确；
C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C错误；
D．C2H6中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误；
故选B。
7. 关于氢键，下列说法正确的是
A. 每一个水分子内含有两个氢键
B. 冰和干冰中都存在氢键
C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D. H2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；
B．干冰为二氧化碳，其中没有氢键，故B错误；
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误；
故选C。
8. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C. NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体
D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2分子中C原子为sp杂化，所以为直线形分子，但S元素和C元素并不是同一主族元素，SO2分子中S原子并不是sp杂化，而是sp2杂化，为V形分子，故A错误；
B．固态CO2由分子构成是分子晶体，固态SiO2由原子构成是共价晶体，故B错误；
C．NH3分子中心氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，B元素与C元素并不是同一主族元素，BF3 分子中心B原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液，故D正确；
综上所述答案为D。
9. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。
故选：C。
10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键
B. 标准状况下，44.8LHF中含有的H原子数目为2NA
C. 36g冰中含有的氢键数目为4NA
D. 1L1mol·L−1的NaCl溶液含中有NA个NaCl分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子(P4)中含有6NA个共价键，故A错误；
B．标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．冰中1个水分子形成2条氢键，1mol冰中含2NA条氢键，36g冰的物质的量为2mol，故36g冰中含有的氢键数目为4NA，故C正确；
D．NaCl溶液中没有NaCl分子，故D错误；
故选C
11. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、X、Z分别属于三个不同周期。X是形成化合物种类最多的元素，Y与Z同主族，且Z的质子数为Y的2倍。下列叙述错误的是
A. W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键
B. 不可用澄清石灰水鉴别ZY2与XY2
C. X与Y的简单气态氢化物稳定性X一对孤电子对>σ键电子对。
【解析】
【小问1详解】
基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3，则价层电子轨道表示式为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种；故答案为：；3。
小问2详解】
PH3分子中心原子价层电子对数为3+1=4，其空间结构为三角锥形，其中存在P−H键，其共价键类型为σ键或极性键，由于NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键，因此PH3的沸点低于NH3；故答案为：三角锥形；σ键或极性键；低于；NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键。
【小问3详解】
雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：，As原子价层电子对数为3+(5−3)=4，其杂化类型为sp3；故答案为：sp3。
【小问4详解】
根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度。[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体存在阳离子和阴离子形成离子键，阴离子内部和阳离子内部都存在共价键，因此固体中含有的化学键有离子键、共价键；故答案为：减小了溶液的极性；AB。
【小问5详解】
H2O有两对孤电子对，与Cu2+结合的NH3没有孤电子对，排斥力：两对孤电子对>一对孤电子对>σ键电子对，故NH3分子键角大于H2O分子中键角。
16. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____。
A. B.
C. D.
（2）Li+与H-具有相同的电子构型，但r(Li+)小于r(H-)，原因是____。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。LiAlH4中，存在下列给出的____。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____kJ/mol，O=O键能为____kJ/mol，Li2O晶格能为____kJ/mol。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为____g•cm-3(列出计算式即可)。

【答案】（1）D、C （2）Li+核电荷数较大
（3） ①. 正四面体 ②. sp3 ③. AB
（4） ①. 520 ②. 498 ③. 2908
（5）
【解析】
【小问1详解】
根据构造原理，各能级的能量由低到高的顺序为1sS>Fe；SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为[S=C=N]-，C原子上没有孤对电子，形成2个σ键， C原子采用sp杂化；S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物分别为H2S、CH4、NH3，NH3分子间形成氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，则沸点：H2S>CH4，因此有沸点：NH3>H2S>CH4；Fe3+的价电子排布为3d5，3d能级处于半满的稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定，故答案为：N>S>Fe；sp；NH3>H2S>CH4；Fe3+3d能级为半充满较为稳定；
【小问4详解】
①体心立方堆积方式，8个原子在顶点位置，1个在体心位置，设晶胞参数为a，原子半径为r，则有，，晶胞中有两个原子，两个原子的体积为，晶胞的体积为，则体心立方的空间利用率为，故答案为：68%；
②晶体的密度之比等于空间利用率之比，体心立方的空间利用率为68%，面心立方的空间利用率为74%，简单立方的空间利用率为52%，则三种晶体的密度之比为68%：74%：52%=34：37：26，故答案为：34：37：26。