四川省江油中学2022-2023学年高二上学期期中测试化学试题

这是一份四川省江油中学2022-2023学年高二上学期期中测试化学试题，共5页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
江油中学2021级高二上期期中测试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题，每题3分，共42分）可能用到的相对原子质量  H-1   Li—7   O-16    S—32    Zn—65  1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关o2．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第四周期，ⅦA族 B．第四周期，ⅡB族C．第四周期，ⅦB族 D．第四周期，Ⅷ族3．下列性质中，可以较充分说明某晶体为离子晶体的是A．可溶于水                      B．固体不导电，水溶液能导电C．具有较高的熔点                D．固体不导电，熔融状态能导电4．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是A. C2H4 B. Cl2                    C. H2O         D. HCl5． 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是A．电子式为 C             B．分子中三个原子处于同一直线上C．分子中存在2个σ键和2个π键      D．中心原子的孤电子对数为26．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与SO2            B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3  D.C2H6与C2H27．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键                   B．冰和干冰中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的     D．H2O是一种非常稳定的化合物,是因为水分子间可以形成氢键8. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应                       B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与水蒸气反应                    D．甲烷在氧气中的燃烧反应10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键B．标准状况下，44.8L HF中含有的H原子数目为2NAC．36g冰中含有的氢键数目为4NAD．1L  1mol·L−1 的NaCl溶液含中有NA个NaCl分子11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ      B．557 kJ                C．436 kJ      D．188 kJ12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、X、Z分别属于三个不同周期。X是形成化合物种类最多的元素，Y与Z同主族，且Z的质子数为Y的2倍。下列叙述错误的是A．W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键     B．不可用澄清石灰水鉴别ZY2与XY2C．X与Y的简单气态氢化物稳定性X<Y    D．Y与Z形成的化合物溶于水都生成强酸13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是已知宇宙中含量最多的元素，X的一种同位素可以用于考古时文物年代的测定，Y2-与Z+离子的电子层结构相同。下列说法错误的是A．原子半径：W＜Y＜X＜ZB．W与X形成的最简单化合物为正四面体形C．W元素与X、Y只能形成分子式为W2XY3的酸D．Y与Z形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶214、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 第Ⅱ卷（除标注外每空1分）15．（15分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种（2分）。(2)PH3分子的空间结构为___________，PH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_________________________________（2分）。(3)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如右图所示：，As原子的杂化类型为___________。(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。加入乙醇析出深蓝色晶体的原因       （2分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有_____________________（2分）(填字母)。A．离子键　B．共价键　C．氢键　D．金属键(5) 在[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中NH3分子键角         H2O分子中键角（填 大于 小于 或等于），原因是                                          。（2分）    16．（14分）.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____（2分） A．     B．C．    D．(2)Li+与H-具有相同的电子构型，但r(Li+)小于r(H-)，原因是                                       （2分）      (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____，LiAlH4中，存在下列给出的________（2分）        A．离子键      B．σ键    C．π键     D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____ kJ/mol，O=O键能为____   kJ/mol，Li2O晶格能为____ （2分） kJ/mol。(5)  Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________________ g•cm-3(列出计算式即可)（2分） 17．（14分）2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为               ，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有                         （2分）种（填数字）。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为        杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为             （2分）。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是         (填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为       形，写出一个C1O2－的等电子体的化学符号      。③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是                                           （2分）。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为          。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为        nm。（2分）（写出计算式即可）    18．（15分）铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5  Fe(SCN)3  Fe3[Fe(CN)6]2等，回答下列问题：（1）Fe原子价电子排布式为__________，Fe位于元素周期表的     区。（2）Fe(CO)5 为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5 是______晶体，Fe与CO之间的化学键称为       ，提供孤对电子的成键原子是            （3）在Fe(SCN)3 中，Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是               （2分）SCN－ 离子中C原子为      杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是             ，（2分）  铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是                         （2分）。（5）铁存在三种类型的晶胞  （4）①体心立方的空间利用率________，②计算三种晶体的密度之比为___________（2分）
江油中学2021级第三学期半期考试参考答案题号1234567891011121314答案DDDADBCDCCCDCD  15、（15分）(1)           3  (2)     三角锥形          低于     NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键。(3)sp3(4)        减小了溶液的极性（或其他合理答案）   AB  (5)   大于  H2O 有两对孤电子对，与Cu2+ 结合的NH3没有孤电子对，排斥力：两对孤电子对>一对孤电子对>σ键电子对（2分）。 16、（14分）(1)    D、C(2)    Li+核电荷数较大(3)     正四面体     sp3     AB(4)     520     498     2908(5)  17．（14分）（1）3d54s1        3   （2）sp3           F＞O＞C＞Si   （3）①I    ②三角锥形(1分)      Cl2O或OF2    ③HClO3中非羟基氧多于HClO（4）正八面体      × ×107  (或× ×107)18、（15分）（1）3d64S2； d区。（2）分子，    配位键，  C。（3）N>S>Fe，  sp，     NH3> H2S> CH4     Fe3+  3d能级为半充满较为稳定。（4）①68%，   ②34:37:26；