四川省阆中中学2023-2024学年高二化学上学期11月期中试题（Word版附解析）

这是一份四川省阆中中学2023-2024学年高二化学上学期11月期中试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：O-16 N-14
一、单选题。(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
A. 侯德榜——工业制备烧碱B. 勒夏特列——化学平衡的移动
C. 哈伯——利用氮气和氢气合成氨D. 盖斯——反应热的计算
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意；
B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意；
C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意；
D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意；
故答案选A。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. CO2B. H3PO4C. C2H5OHD. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A不符合题意；
B．磷酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B符合题意；
C．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故选：B。
3. 有关下列装置的说法不正确的是
A. 图1所示不能构成原电池
B. 图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C. 图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应
D. 图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A正确；
B．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒作正极，故B正确；
C ．Zn比Cu活泼，锌片做负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-═+2H2O，故D错误；
故选D。
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥B. ②⑤C. ①②③⑤D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3ml/(L▪s)和1ml/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2
B. 已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/ml
C. 在一定条件下将1mlSO2和0.5mlO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ•ml-1
D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lmlC(石墨，s)总键能比1mlC(金刚石，s)总键能小
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知相同质量的同一种物质，气态时具有的能量高于液体高于固态，故H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2，A正确；
B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml，由于醋酸是弱酸，电离时需吸收热量，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H＞-57.3kJ/ml，B错误；
C．由于SO2与O2的反应是一个可逆反应，即在一定条件下将1mlSO2和0.5mlO2置于密闭容器中充分反应，SO2和O2均不能完全反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜-158.4kJ•ml-1，C错误；
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，该反应为吸热反应，则lmlC(石墨，s)总键能比1mlC(金刚石，s)总键能大，D错误；
故答案为：A。
6. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是
A. 测定生成氢气的反应速率B. 验证与的反应是可逆反应
C. 探究温度对化学平衡的影响D. 探究压强对化学平衡的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误；
B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误；
C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确；
D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；
答案选C。
7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确是
A. 增大，则和增大
B. 减小压强，平衡向生成的方向移动
C. 降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大
D. 该反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】根据平衡常数表达式，该反应的化学方程式为，据此作答。
【详解】A．增大，平衡往逆向移动，减小，K只受温度影响，不变，故A错误；
B．该反应左右两边气体分子数相等，减小压强，平衡不移动，故B错误；
C．该反应为吸热反应，降低温度，平衡往逆向移动，即生成的方向移动，但是正逆反应速率均减小，故C错误；
D．根据分析，该反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L0.1ml/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C. 一定条件下，1mlN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NA
D. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，不完全电离，故1L0.1ml/L醋酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下水是固液共存的冰水混合物，不是气体，知道体积无法算物质的量，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，产生NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，D正确；
故选D。
9. 下列指定反应的方程式不正确的是
A. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应：Pb-2e-=Pb2+
C. 三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D. 氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色[CuCl4]2-与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊，说明有S单质生成，方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；
B. 铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应为，故B错误；
C. 三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液显红色，方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C正确；
D. 氯化铜浓溶液常呈绿色，是由于[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，故D正确；
故答案选B。
10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案为B。
11. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B. 催化剂可降低反应活化能
C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*，故A错误；
B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确；
D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV，故D正确；
故选A。
12. 在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.2ml•L-1。下列判断错误的是
A. x=1B. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
C. B的转化率为40%D. 2min内A的反应速率为0.3ml•L-1•min-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．C的浓度为0.2ml·L－1，体积为2L，则生成C的物质的量为0.2ml·L－1×2L=0.4ml，各生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，生成的D是0.8ml。生成C和D的比例为1：2，则x=1，A项正确，不符合题意；
B．，各反应物和生成物均为气体，m总不变，V不变，则密度ρ一直不变，不能判断是否达到平衡，B项错误，符合题意；
C．生成了0.8mlD，参加反应的B为0.4ml，则B的转化率为，C项正确，不符合题意；
D．，生成了0.8mlD，参加反应的A为1.2ml，有，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
13. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)
(2)
(3)下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据盖斯定律：(1)× -(2)×可得(3)，焓变△H3也进行相应的计算得到，而平衡常数K3= 。
【详解】根据盖斯定律，(1)× -(2)×可得(3)：NO2 (g)+SO2 (g)⇌SO3 (g)+NO (g)，故△H3=×(-197kJ•ml-1 )-×(-144kJ•ml-1 )=-26.5kJ•ml-1，即m=-26.5，K3== ，即c2= ，故选：A。
14. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为 △H＜0。将2 ml H2和1 ml CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的
B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态
C. 若平衡状态1中再充入a ml CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小
D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反应在恒温恒压条件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的，A正确；
B．容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，B正确；
C．若平衡状态1中再充入a ml CH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小，C正确；
D．正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的，D不正确；
故选D。
二、非选择题。(共58分)
15. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈_______色，若再加入过量硫酸，则溶液呈_______色。
（2）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（3）对比实验②和④可得出的结论是_______。(已知Cr3+呈绿色)
Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：
（4）配平该反应的离子方程式：_______。
_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O
（5）实验①和②探究的是_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
（6）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=_______ml•L-1•s-1。
（7）实验中均发现反应速率变化如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______。
【答案】（1） ①. 黄 ②. 橙
（2）正反应 （3）K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
（4）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5） ①. 浓度 ②. 温度
（6）v(KMnO4)=1.25×10-4ml•L-1•s-1
（7）反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂
【解析】
【小问1详解】
向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2OCrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；
【小问2详解】
向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液生成BaCrO4沉淀，CrO浓度降低，则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。
【小问3详解】
根据实验②可知，酸性条件下K2Cr2O7能氧化乙醇；根据实验④可知，碱性条件下K2Cr2O7不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。
【小问4详解】
反应中1ml MnO得5ml电子生成Mn2+，1mlH2C2O4失2ml电子生成CO2，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问5详解】
根据控制变量设计探究实验方案原则，实验①和②的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为0.1ml/L、0.2ml/L，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为25℃、50℃，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
【小问6详解】
实验①中：2.0mL草酸溶液加入2.0mL酸性高锰酸钾溶液，能稀释后者，设稀释后高锰酸钾的初始浓度为xml/L，根据题意和稀释定律(c1•V1=c2•V2)可知，0.010 ml•L－1×2.0×10－3L=x ml•L－1×(2.0+2.0)×10－3L，则x=，紫色恰好褪色时高锰酸钾浓度减小为0，则△c(KMnO4) =，而△t=40s，由v=可得，v(KMnO4)= ==1.25 ml•L－1•s－1；
【小问7详解】
在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应，故褪色总是先慢后快。
16. I.按要求完成下列题目：
（1）下列反应中，属于吸热反应是________(填字母)。
A. 碳与水蒸气反应B. 氧化钙和水反应
C. CaCO3受热分解D. 锌与盐酸反应
（2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。
（3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50ml•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
固体
•L-1NaOH溶液
•L-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
（4）在体积为1L密闭容器中充入3mlCO2(g)和9mlH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO2)=________ml•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。
【答案】（1）AC （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
（3）C （4） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c
【解析】
【小问1详解】
常见的放热反应有：大多数的化合反应、中和反应、物质的燃烧、铝热反应、金属和酸置换出氢气的反应等；B、D均为放热反应，A、C为吸热反应，故答案为：AC；
【小问2详解】
燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，已知氢气的燃烧热为285kJ•ml−1，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/ml；
【小问3详解】
测定中和热，为保证盐酸全部反应，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有C合理，故答案为：C；
【小问4详解】
①由物质的量随时间变化图可知，1～5min内，CO2的物质的量逐渐减小，说明反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞；
②0～5min内，v(CO2)==0.5ml•L-1•min-1，故答案为：0.5；
③由图像可知，到达平衡时，n(CH3OCH3)=1.25ml,n(CO2)=0.5ml,则反应的CO2为2.5ml,由方程式可知，反应的H2的为7.5ml,生产的H2O为3.75ml,平衡时H2的为(9-7.5)ml=1.5ml,反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为×100%=17.9%，故答案为：17.9：
④由图可知，a、b两点各物质的量发生变化，而c点时各物质的量不再改变时，故c点达到平衡； 故答案为：c。
17. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价为________。
（2）若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是________(任写一条即可)。
（3）若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是________。
（4）“氧化”时反应的方程式为，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•ml-1。
①在一定温度下，将2mlSO2和1mlO2放入容积为2L的密闭容器中反应，达到平衡时，测得容器内O2的物质的量浓度为0.2ml•L-1，则该反应的平衡常数为________。
②如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法不正确的有________。
a.SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
b.该反应在450℃左右、0.1MPa(常压)下进行较为合适
c.SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
d.为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
【答案】（1）+2 （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等
（3）盐酸、BaCl2溶液
（4） ①. 11.25 ②. acd
【解析】
【分析】黄铁矿在空气中煅烧得到含SO2的混合气体，经净化后催化氧化得到SO3，吸收SO3易选用试剂a浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收再进一步加热得到Na2S2O5。
【小问1详解】
FeS2中铁元素的化合价为+2。
【小问2详解】
要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是：将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等。
【小问3详解】
要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，即检验，应该选用的试剂是盐酸和BaCl2溶液。
【小问4详解】
①根据题意列三段式，
则该反应的平衡常数为
②a．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故a错误；
b．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故b正确；
c．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故c错误；
d．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故d错误；
故选acd。
18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0生产示意图如图：
（1）下列有关合成氨工业的说法正确的是________。
A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行
B. 合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能
C. 合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
D. N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
（2）循环利用的Y是________，目的是________。
（3）合成氨反应中，某时刻改变条件速率变化如图：
图I中t0时刻改变条件是________，图II中t0时刻改变的条件是________。
（4）在合成氨工业中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率采取的措施是________。
A增加N2
B.移走NH3
C.升高温度
D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
E.压缩体积
（5）氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：①在400℃下模拟工业固氮，某时刻c(N2)=c(H2)=c(NH3)=1ml•L-1，此时v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是________。
【答案】（1）AB （2） ①. 氮气、氢气 ②. 提高原料的利用率
（3） ①. 升温 ②. 加催化剂
（4）AE （5） ①. ＜ ②. 温度高达2000℃，该反应K值仍很小，正向进行的程度很小(或转化率很低)，不适合大规模生产
【解析】
【小问1详解】
A. 工业合成氨反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行,A正确；
B. 合成氨反应是放热反应，故反应物的总键能小于产物的总键能；
C. 合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为压强过高对设备的要求更高，增加成本，C错误；
D. N2的量越多，H2的转化率越大，充入的N2过多会造成反应物的浪费，D错误；
【小问2详解】
合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化，循环使用可提高氮气和氢气的转化率；
【小问3详解】
图I中t0时刻正逆反应速率都增大，改变的条件是升温，图II中t0时刻正逆反应速率增大相同的倍数，故改变的条件是加催化剂。
【小问4详解】
A.增加N2，反应物浓度增大，反应速率加快，氢气转化率增大，A正确；
B.移走NH3，反应速率减慢,B错误；
C.升高温度，反应速率加快，平衡逆移，氢气转化率减小，C错误；
D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大，分压不变，平衡不移动，D错误；
E.压缩体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，E正确。
故选AE。
【小问5详解】编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
2.0
25
②
0.20
2.0
0.010
2.0
25
③
0.20
2.0
0.010
2.0
50
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
反应
大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)
工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152