化学第一节 物质的分类及转化随堂练习题

这是一份化学第一节 物质的分类及转化随堂练习题，共15页。

微考点02 “两化”、“一化”再辨析

易混易错聚焦

一、聚焦“两化”——【物理变化和化学变化】的辨析
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性、脱水、熔融盐导电、电解质溶液导电均属于化学变化；
石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、渗析均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化，如O3与O2间的转化。
(5)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如U―→Th＋He。
(6)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。
(7)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
(8)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
(9)．非化学变化
二、聚焦“一化”——【物质的转化】的辨析
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2而是生成FeCl3，Fe与S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
⑤Fe与H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
核心知识梳理

一、物理变化和化学变化
1．物理变化与化学变化的判断方法
从宏观
上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
从微观
上判断
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化

2．物理变化与化学变化的区别与联系

3．常见化学术语的变化类型

物理变化
化学变化
“三馏”
蒸馏、分馏
干馏
“四色”
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
“五解”
潮解
分解、裂解、水解、电解
“十八化”
熔化、汽化、
液化、酸化
氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化

二、物质间的转化
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

试举例写出下列化学方程式或物质转化过程：
①金属＋盐―→盐和金属：
Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
②金属＋酸―→盐和氢气：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③金属―→碱性氧化物―→碱―→盐：
CaCaOCa(OH)2CaCl2
④非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐：
SSO2H2SO3CaSO3
⑤碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐：
CaO＋SO3===CaSO4
⑥碱＋盐―→碱＋盐：
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
⑦酸＋盐―→酸＋盐：
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
⑧盐＋盐―→盐＋盐：
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
2．常见物质的转化规律
转化规律
分类
实例
离子反应方程式
强制弱的规律
强酸制弱酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
强碱制弱碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
强还原剂制弱还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
易溶物制难溶物

Na2SO4＋BaCl2
Ba2＋＋SO===BaSO4↓

易混易错剖析

1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(　　)
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
【细剖精析】
选C　选项A、D都是物理变化；B项，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；C项，蛋白质的盐析是物理变化，胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化。
2．下列过程中，不涉及化学变化的是(　　)
A．用明矾净化水
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
【细剖精析】
选B　A项，用明矾净化水是由于明矾电离产生的Al3＋发生水解反应，产生了比表面积较大的Al(OH)3胶体的吸附作用所致，与化学反应有关，错误；B项，甘油加水作护肤剂是由于甘油有强的吸水性，与化学反应无关，正确；C项，烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是由于料酒和食醋发生反应产生了乙酸乙酯具有香味，发生了化学反应，错误；D项，烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁单质被氧化产生Fe2O3，发生了化学反应，错误。
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是(　　)
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
【细剖精析】
从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，必须通过化学变化才能实现，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中必须发生化学变化才能实现，B项正确；“地沟油”的纯化是分馏的过程，发生的是物理变化。C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
答案　C
4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图XYZ所示转化的是(　　)
选项
X
Y
Z
M
A
Fe(s)
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH(aq)
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3(g)
NO
NO2
O2
D
NaOH(aq)
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
【细剖精析】
铁和氯气反应，无论氯气过量与否，生成的都是FeCl3，A错误；NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，继续通入CO2，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，符合转化关系，B正确；NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，符合转化关系，C正确；发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，符合转化关系，D正确。
答案　A
5. 下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
【细剖精析】
选A　①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质时，可以同时生成强酸，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，正确；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，没有水、沉淀和气体生成，如HCl＋CH3COONa===CH3COOH＋NaCl，正确；④根据反应2H2S＋H2SO3===3H2O＋S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，正确；⑥反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，都是两种氧化物之间的反应，且反应产物有气体，正确。
知识对点练

一、物理变化与化学变化
1．如图所示过程中发生了化学变化的是

A．图甲用高分子分离膜淡化海水 B．图乙氖管发光
C．图丙电炉丝通电后发红 D．图丁将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO2中
【答案】D
【解析】A．分离淡化海水是物理变化，A错误；
B．氖管发光没有新物质生成，是物理变化，B错误；
C．电炉丝通电发红，没有新物质生成，是物理变化，C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸遇到石蕊变红，是化学变化，D正确；
故选D。
2．下列关于物质的性质或变化叙述正确的是
A．活性炭净水——化学性质
B．盐酸遇石蕊试液变红——物理性质
C．冰川融化——物理变化
D．工业上分离液态空气制取氧气、氮气——化学变化
【答案】C
【解析】A．活性炭具有吸附性而净水，是物理性质，A错误；
B．盐酸遇到石蕊变红，是发生化学反应，是化学性质，B错误；
C．冰川熔化是从固体变液体，是物理变化，C正确；
D．分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，是物理变化，D错误；
故选C。
3．人体中发生的以下变化属于物理变化的是
A．汗水的挥发 B．蛋白质的水解
C．葡萄糖的氧化 D．油脂的消化吸收
【答案】A
【解析】A．汗水挥发是状态改变，属于物理变化，A正确；
B．蛋白质水解生成新的化学物质氨基酸，是化学变化，B错误；
C．葡萄糖的氧化生成新的物质二氧化碳和水，是化学变化，C错误；
D．油脂消耗吸收有新物质高级脂肪酸和甘油生成，是化学变化，D错误；
故选A。
4．下列过程中，不包含化学变化的是
A．粮食酿酒 B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．粉碎石灰石和石英砂 D．烧制水泥
【答案】C
【解析】A．粮食酿酒是：淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒曲酶的作用下转化为酒精，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫与品红发生化合反应生成无色的物质，属于化学反应，故B正确；
C．粉碎石灰石和石英砂属于物理变化，故C错误；
D．烧制水泥有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
答案选C。
5．市售的自嗨锅、自热饭等使用起来非常方便，加热原理是其包装里的一个白色的小袋子(袋内物质由碳酸钠、铁粉、铝粉、生石灰等组成)，往里加水并静候5到10分钟，即可食用。则白色袋子加热利用的是
A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化
C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化
【答案】A
【解析】铁粉、焦炭粉、盐及水等构成原电池，为化学变化，又能加热食物，故为放热反应，故选A。
二、物质的转化
6．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式：C+O2CO
B．反应②的化学方程式：CO+O2CO2
C．反应②为复分解反应
D．反应①为化合反应
【答案】D
【解析】A．反应①的化学方程式：2C+O22CO，A错误；
B．反应②的化学方程式：2CO+O22CO2，B错误；
C．反应②为化合反应，C错误；
D．反应①为化合反应，D正确；
故选D。
7．某同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是
A．该反应中涉及了3种类型的化合物
B．R为相对分子质量最小的氧化物
C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变
D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
【答案】C
【解析】A．H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2 、H2O属于氧化物，该反应中涉及了3种类型的化合物，A项正确；
B．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，B项正确；
C．硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，CuSO4中硫元素的化合价未改变，C项错误；
D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，D项正确；
故答案选C。.
8．千姿百态的物质世界由各种粒子构成，各种物质之间存在着相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A．加热氯酸钾制氧气，并将制得的氧气在一定条件下转化成淡蓝色液态氧储存在氧气瓶中
B．电解水，并将产生的氢气点燃
C．土豆切成片，放置在空气中一段时间后变黑
D．伐木，并将木头制成课桌
【答案】A
【解析】A．加热氯酸钾制氧气过程中有新物质生成，属于化学变化，将制得的氧在一定条件下转化为淡蓝色液态氧储存在氧气瓶中，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B．电解水，并将产生的氢气点燃过程中都有新物质生成，都属于化学变化，B不符合题意；
C．土豆切成片过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，放置在空气中一段时间后变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．伐木，并将木头制成课桌过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，D不符合题意；
故选A。
9．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
【答案】B
【解析】A．锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意；
B．氧化铜为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成氯化铜，故B符合题意；
C．碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意；
D．氯化钡能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钡，故D不符合题意；
本题答案为B。
10．下列各组物质中，通过一步反应就能实现每步转化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．Al2O3和水不反应，氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，所以不能一步实现转化，故不选A；       
B．二氧化硅和水不反应，二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐，所以不能一步实现转化，故不选B；
C．S和氧气反应生成SO2，不能一步实现转化，故不选C；       
D．氨气发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸， 通过一步反应就能实现每步转化，故选D；
选D。
能力提升练

1．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是
A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料
D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少碳排放
【答案】D
【解析】A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰即水冷却结冰，该制冰过程属于物理变化，A错误；
B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，焰色反应呈黄色是金属钠的特征焰色，钾的焰色呈紫色，则火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钠盐，B错误；
C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于有机高分子材料，而硅酸盐材料属于无机非金属材料，C错误；
D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少CO2的排放，故有利于实现“碳中和”，D正确；
故选D。
2．下列关于古籍中的记载说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化
【答案】C
【解析】A．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，A项正确；
B．制造“司母戊鼎”的青铜是铜的合金，属于合金，B项正确；
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是萃取操作，过程中无新物质产生，为物理变化，C项错误；
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的过程，该变化属于化学变化，D项正确；
答案选C。
3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．Fe2O3、Na2O、Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A． “水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，故A错误；
B． 胆矾是五水合硫酸铜、冰水混合物中只有水分子、四氧化三铁有固定的组成，都是纯净物，都不是混合物，故B正确；
C． 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C错误；
D． Fe2O3、Na2O都属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；
故选B。
4．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．用磁铁吸收分离含铁废屑 B．“84”消毒液进行环境消毒
C．稀盐酸除去铜器表面的铜锈 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】A
【解析】A．磁铁吸引铁屑过程没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，A符合题意；
B．“84”消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质氧化而使其失去生理活性，故能够进行环境消毒，与物质的化学性质有关，B不符合题意；
C．铜器表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，该物质与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O，有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，C不符合题意；
D．肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会释放出甲酸，碱性物质与甲酸发生中和反应，使甲酸浓度降低，肥皂水因而可以作蚊虫叮咬处的清洗剂，由于产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法错误的是

A．E代表CH4，F代表CO2 B．可燃冰做燃料带来的污染小于煤、石油
C．CO2置换出CH4的过程是化学变化 D．CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子
【答案】C
【解析】A．图中信息分析，用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的设想是=氧化碳进入笼中把甲烷替代出来，则E为甲烷，F为二氧化碳，A正确；
B．可燃冰(mCH4·nH2O)燃烧产物只有CO2、H2O，无固体废弃物，燃料燃烧充分，能量利用率高，因此其带来的污染小于煤、石油，B正确；
C．用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的过程中无新物质生成为物理变化，C错误；
D．图中分析可知：CO2不能把CH4全部置换出来，部分CH4仍留在可燃冰中形成笼，D正确；
故合理选项是C。
6．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物
D．甲的相对分子质量为17
【答案】D
【解析】图示反应为4NH3+5O24NO+6H2O，然后根据物质组成的元素组成及反应特点分析判断。
A．该反应不是复分解反应，A错误；
B．反应前后分子种类发生了变化，B错误；
C．反应物、生成物中共有NO、H2O两种氧化物，C错误；
D．NH3的相对分子质量为17，D正确；
故选D。
7．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是


A．是中间产物，参与了循环
B．循环过程中涉及了四种基本反应类型中化合反应、分解反应、复分解反应
C．存在反应
D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱
【答案】A
【解析】由图可知，制备碳酸钠涉及的反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙。
A．由分析可知，氯化钙为反应的生成物，未参与该循环，故A错误；
B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应(如碳酸钙的分解、碳酸氢钠的分解)、化合反应(如二氧化碳、氨气和水化合为碳酸氢铵)、复分解反应(如碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵)，故B正确；
C．由分析可知，循环过程中存在氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水的反应，故C正确；
D．由分析可知，循环过程的总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D正确；
故选A。
8．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。


(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______。
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______、乙_______。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_______(填粒子符号，下同)和_______结合成H2O。
【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)     Na+    
(3)     H+     OH-
【解析】(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，产生硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(2)根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：生成物Na2SO4、H2O个数比是1：2，C是Na2SO4，D是H2O，Na2SO4电离产生2个Na+和1个，结合图示可知C产生2个甲和1个乙，因此甲为Na+，乙为；
(3)从微观的角度分析，在反应过程中钠离子和硫酸根离子反应前后不变，上述反应的实质是硫酸溶液中的H+与NaOH溶液中的OH-结合形成H2O。
9．从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应：___。
(2)分解反应：___。
(3)置换反应：___。
(4)复分解反应：___。
【答案】(1)Na2O+H2O=2NaOH
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】(1)化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应，如Na2O与H2O反应产生NaOH，该反应为化合反应，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；
(2)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，如KClO3受热分解产生KCl、O2的反应为分解反应，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)置换反应是一种单质与化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn与CuCl2反应产生ZnCl2与Cu的反应为置换反应，反应方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，如BaCl2、Na2SO4反应产生BaSO4沉淀、NaCl，反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
10．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___。
(3)写出④、⑤的化学方程式：④__、⑤___。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__，属于复分解反应的是___，属于分解反应的是___。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程表示出来___。
【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3)     Cu(OH)2CuO+H2O     CuO+H2Cu+H2O
(4)     ①     ②③     ④
(5)CuCuOCuSO4
【解析】(1)铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐；
(2)铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
(3)反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
(4)反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应，故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④；
(5)Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：CuCuOCuSO4。