2022年中考化学试题针对题练：图像分析题附答案

这是一份2022年中考化学试题针对题练：图像分析题附答案，共30页。试卷主要包含了向盛有100，学会识图能发展科学思维等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学试题针对题练：图像分析题附答案1.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应2.（2022通辽）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液呈浅绿色B. b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C. 取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D. c、d点溶液中溶质相同3.（2022武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C．若x＝2.33，则该溶液部分变质 D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡4.(2022湖南湘潭)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红5.（2022内蒙古包头）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是组别烧杯中的物质X溶液①CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液②铜锌合金稀H2SO4③稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液④NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A. ① B. ② C. ③ D. ④6.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B. m1﹣m2＝19.6C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊7.（2022重庆A卷）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有序号①②③④图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）A.  B. C.  D. 9.(2022湖北宜昌)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A.  B. C.  D. 10.（2022临沂）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量D. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用11.（2022佳木斯）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液 C．加热高锰酸钾 D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉12.(2022湖南常德)下列图像能正确反映对应的实验操作的是A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾13.（2022聊城）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量B. 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸C. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量14.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液      C.锌粒        D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)15.（2022扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。16.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________17.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。  18.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_______g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)  19.（2022通辽）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
2022年中考化学试题针对题练：图像分析题参考答案1.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D2.（2022通辽）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液呈浅绿色B. b点消耗固体的质量小于析出固体的质量C. 取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生D. c、d点溶液中溶质相同【答案】D3.（2022武汉）某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% B．若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质 C．若x＝2.33，则该溶液部分变质 D．实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡【答案】B。4.(2022湖南湘潭)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】C5.（2022内蒙古包头）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是组别烧杯中的物质X溶液①CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液②铜锌合金稀H2SO4③稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液④NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A. ① B. ② C. ③ D. ④【答案】D6.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B. m1﹣m2＝19.6C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C7.（2022重庆A卷）学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有序号①②③④图像反应过程KMnO4受热分解向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量硫在充满O2的集气瓶中燃烧 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个【答案】C8.（2022宁波）将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）A.  B. C.  D. 【答案】C9.(2022湖北宜昌)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A.  B. C.  D. 【答案】D10.（2022临沂）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量D. 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【答案】B11.（2022佳木斯）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba（OH）2溶液 C．加热高锰酸钾 D．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉【答案】D。12.(2022湖南常德)下列图像能正确反映对应的实验操作的是A. 将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量D. 分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾【答案】B13.（2022聊城）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量B. 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸C. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量【答案】C14.（2022广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式_______。②推测废液所含溶质推测一：_______     推测二：CaCl2和HCl③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液      C.锌粒        D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】    ①.     ②. CaCl2    ③. ACD    ④. 有气泡产生    ⑤.     ⑥. 小于    ⑦. 42415.（2022扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。【答案】（1）    ①. 烧杯    ②. 搅拌加速溶解    ③. 72    ④. 大于    （2）    ①. 试管1    ②. 弱    ③.     （3）    ①. 稀盐酸    ②. NaCl、NaOH    ③. 释放    ④. 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大16.（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________【答案】    ①. 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢    ②. 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克设生成二氧化碳的质量为x= x＝14.52g二氧化碳的体积==7.26L 答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。    ③. 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳17.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】（1）放热    （2）t3    （3）解：设废液中硫酸的质量分数为xx=19.6%答：废液中硫酸的质量分数为19.6%    （4）    ① 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强    ②. 偏小18.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_______g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）0.95    （2）设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。19.（2022通辽）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？【答案】（1）Na+、H+    （2）100    （3）解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g设混合物中碳酸钠的质量为x解得x=10.6g则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。