2023武威六中高三上学期第二次阶段性考试化学试题含解析

这是一份2023武威六中高三上学期第二次阶段性考试化学试题含解析，文件包含精品解析甘肃省武威第六中学20222023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题解析版docx、精品解析甘肃省武威第六中学20222023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
武威六中2022年秋季学期高三年级第二次阶段性考试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1  C  12  S 32  N 14  Al 27  P 31第I卷(选择题)一、单选题。(每小题3分，共计45分)1. 2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A. 电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源B. 氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C. 低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D. 航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2. 下列化学用语表达正确的是A.HClO的电子式B.用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图C乙炔分子比例模型D.不同类型化学反应间的关系 A. A B. B C. C D. D3. 下列有关物质分类或归类中，正确的是①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑤⑥4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在新制饱和氯水中：、、、B. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、C. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、D. 在的溶液中：、、、5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 与混合物中含C原子数为B. 标准状况下，与分子所含电子数目均为NAC. 的溶液中离子数为D. 32g环状分子中含有的S—S键数为6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 红褐色固体全部溶于氢碘酸溶液：B. 用石墨电极电解溶液：C. 将等浓度的溶液与溶液按体积比2∶3混合：D. 洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气：7. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘8. 催化还原NO是重要烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A. 图1所示热化学方程式为  B. 图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成C. 图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D. 脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变9. 在抗击新冠肺炎过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A. Y中存在手性碳原子 B. X和Z都能发生加成反应和水解反应C. 1mol Z中最多可以消耗6molNaOH D. Y和丙三醇互同系物10. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>ZC. 简单氢化物的沸点：W<Y<XD. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 12. 由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A将0.1mol·L－1ZnSO4溶液加入1mol·L－1Na2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B将过量铜粉加入2mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加几滴KSCN溶液溶液变蓝，加KSCN后溶液颜色不变氧化性：Fe3＋>Cu2＋C甲烷与氯气在光照条件下反应后，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯甲烷呈酸性D向20%的蔗糖溶液中加入少量的硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液没有银镜产生蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D13. 利用微生物电池处理有机废水同时也可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(含CH3COO-的溶液)。下列说法错误的是A. 电极电势a极低于b极B. 当b极上产生11.2L(标准状况)气体时，会有1molCl-通过隔膜1C. a极反应为CH3COO- -8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D. 当电路中通过4mol电子时，负极区溶液的质量理论上减少44g14. 镧系金属铈(Ce)主要有＋3、＋4两种价态，地壳中常以氟碳铈矿()存在。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是A. 加热制备无水时，HCl的作用是抑制的水解B. 在空气中焙烧氟碳铈矿时，发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4C. 参与酸浸反应的和的物质的量之比为1∶3时，则需要和HCl的物质的量之比也为1∶3D. 向中加入KCl溶液的目的是将转化为，提高产率15. 在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示： 已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是A. O℃~T℃的过程变化是物理变化B. C点物质是工业上冶炼铝的原料C. A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D. Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3第II卷(非选择题)16. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：___________________________________(未配平)，完成下列填空：（1）配平上述反应_______，该反应实质是两步反应：①，则第二步反应的离子方程式为②_______；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_______。（2）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为_______。（3）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_______。(选填编号)A. 原子的最外层都有7个电子B. ICl中碘元素为+1价C. 酸性：D. 氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（4）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_______。17. 完成下列内容。（1）已知：、的燃烧热()分别为和；；。则_______。（2）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图所示)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)为_______，该步骤的化学方程式为_______。（3）《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示。多孔碳电极的电极反应式为_______，铝极反应为_______，随着反应的进行，碳呼吸电池中浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18. 用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38 ②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。19. POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.01060153.5（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。①步骤c中加入硝基苯的作用是____。②步骤d中X为______。A FeCl2            B NH4Fe（SO4）2           C 淀粉          D 甲基橙③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。