甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试题（含解析）

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庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学
注意事项：
1.答题前先填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案按要求填写在答题卡上。
一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（）
A. 这个过程只涉及物理变化
B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S
C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理
D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
2. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟
3. 不能通过单质直接化合生成的化合物是
A. CuS B. C. D. NO
4. 下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是（ ）
A. 二氧化硅作光导纤维材料
B. 硅酸钠溶液可以做木材防火剂
C. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
D. 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO
C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
D. 实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O
6. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol
7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
溶液中不一定含有 CO32-
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加 NaOH
溶液
未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
说明溶液中不含 NH4+

A. A B. B C. C D. D
8. 下列反应中符合图示能量变化的是

A. 碳酸钙的分解反应 B. Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
C. 燃料的燃烧反应 D. 灼热的炭与CO2反应
二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或多个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
9. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B 2molO原子结合生成O2(g)时可以放出498kJ能量
C. 1molNO(g)中的化学键断裂时可以放出632kJ能量
D. 在反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，生成2molNO(g)时吸收180kJ的能量
10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是

A I中破坏了非极性共价键 B. IV表示N2与H2生成NH3
C. II、III、IV均为吸热过程 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应
11. 根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是

实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中
红色石蕊溶液变蓝
溶液Y中一定含有
D
向溶液中通入
产生白色胶状固体
碳酸酸性强于硅酸

A. A B. B C. C D. D
12. 下列叙述错误的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，因为浓硫酸能使铁、铝钝化
三、实验题
13. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是______，表现了SO2的_____，对应的离子方程式是_____。装置D中的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
（4）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____。
（5）装置F的作用是_____，倒扣漏斗的作用是_____。
（6）如验证SO2还具氧化性，可选择的药品是_____(填字母)。
A. 氯化铁溶液 B. 浓硫酸 C. 氯水 D. 硫化钠溶液
14. 设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）工业上合成氨气的方程式为：_____。
（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_____。
（3）B可以制备少量的硝酸，则试剂为_____，可能发生的反应为_____。
（4）NaOH溶液的作用是_____。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_____，白烟的化学式是_____。
（6）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_____mol。
（7）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3+_____→_____+_____+N2O↑+H2O_____
配平其离子方程式：____Fe2++____NO+____H+=_____Fe3++____N2O↑+____H2O。_____
四、元素或物质推断题
15. A—H等8种物质存在如图转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

（1）物质A_____(填化学式)。
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：
①A→B反应的离子方程式_____。
②G→H反应的离子方程式_____。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_____。
（4）检验D中阴离子的方法是_____。
（5）将1.92g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_____mL。
庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学 答案解析
注意事项：
1.答题前先填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案按要求填写在答题卡上。
一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（）
A. 这个过程只涉及物理变化
B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S
C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理
D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；
B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg＋S=HgS，故B错误；
C．由反应Hg＋S=HgS可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C错误；
D．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgSHg＋S，分解生成的S可能燃烧生成SO2，故D正确；
故答案为D。
2. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；
故选B。
3. 不能通过单质直接化合生成的化合物是
A. CuS B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误；
B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确；
C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确；
D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确；
故选A。
4. 下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是（ ）
A. 二氧化硅作光导纤维材料
B. 硅酸钠溶液可以做木材防火剂
C. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
D. 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硅有良好的导光性，广泛用于光纤通讯行业，故选项A正确；
B、硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故选项B正确；
C、晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故选项C正确；
D、高温下固体与碳酸钠的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，应根据溶液中进行的反应来判断，故选项D错误。
正确答案选D。
【点睛】明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途。
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+
B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO
C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
D 实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，A项正确；
B．二氧化氮和水生成强酸硝酸和一氧化氮气体，，B项错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C项正确；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，D项正确；
答案选B。
6. 对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D. 该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；
B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；
C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；
D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。
答案为B。
7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
溶液中不一定含有 CO32-
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加 NaOH
溶液
未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
说明溶液中不含 NH4+

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，则产生大量白烟，A正确；
B．产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中不一定含有CO32-，B正确；
C．燃烧为发光发热的氧化还原反应，由氯气在氢气中燃烧可知，物质燃烧不一定需要氧气，C正确；
D．铵根离子遇碱会生成一水合氨，若不加热，或溶液浓度较小，氨气不能逸出，则看不到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，所以应该在无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明该溶液中一定含有NH4+，D错误；故答案为：D。
8. 下列反应中符合图示能量变化的是

A. 碳酸钙分解反应 B. Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
C. 燃料的燃烧反应 D. 灼热的炭与CO2反应
【答案】C
【解析】
【详解】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应、灼热的炭与CO2反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故答案为：C。
二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或多个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
9. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B. 2molO原子结合生成O2(g)时可以放出498kJ能量
C. 1molNO(g)中的化学键断裂时可以放出632kJ能量
D. 在反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，生成2molNO(g)时吸收180kJ的能量
【答案】BD
【解析】
【分析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热为：，是吸热反应。
【详解】A．该反应是吸热反应，A错误；
B．成键放热，从图中看出，2molO原子结合生成O2(g)时可以放出498kJ能量，B正确；
C．1molNO(g)中的化学键断裂时可以吸收632kJ能量，C错误；
D．在反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，生成2molNO(g)时吸收180kJ的能量，D正确；
故选BD。
10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是

A. I中破坏了非极性共价键 B. IV表示N2与H2生成NH3
C. II、III、IV均为吸热过程 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应
【答案】BC
【解析】
【分析】根据反应的起始物质和产物的能量大小关系可以判断反应是吸热还是放热，能量由高到低是放热，由低到高是吸热；
【详解】A．I中根据图象判断破坏的是氮气和氢气中的共价键，故破坏了非极性共价键，故A正确；
B．IV根据图象判断表示NH2和H结合形成氨气，故B不正确；
C．根据图象中的能量判断II、III、IV均为放热过程，故C不正确；
D．根据能量图象判断，反应物的能量比生成物氨气的能量高，故该反应是放热反应，故D正确；
故选答案BC；
【点睛】此题考查反应过程中能量变化，注意化学键的破坏、形成与能量的关系。
11. 根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是

实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中
红色石蕊溶液变蓝
溶液Y中一定含有
D
向溶液中通入
产生白色胶状固体
碳酸酸性强于硅酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．用洁净铂丝蘸取氢氧化钠溶液进行焰色试验，火焰也呈黄色，则火焰呈黄色不能说明该溶液一定为钠盐溶液，故A错误；
B．若溶液中含有银离子，也能与稀盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成氯化银白色沉淀，则溶液中出现白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中，红色石蕊溶液变蓝说明生成氨气，证明溶液Y中一定含有，故C正确；
D．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生白色胶状固体说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，故D正确；
故选AB
12. 下列叙述错误的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B. 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
【答案】BC
【解析】
【详解】A．浓硫酸作干燥剂时，应能吸收气体中的水蒸气，但与待干燥的气体不反应，浓硫酸与氢气、氧气不反应，但能氧化HI、H2S、能与氨气反应生成盐，所以能干燥氢气、氧气等，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等，A正确；
B．浓硫酸与单质碳发生反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，没有盐生成，S元素化合价全部降低，所以浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，所以把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下小于22.4 L，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能使铁、铝钝化，所以能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确；
故选BC。
三、实验题
13. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是______，表现了SO2的_____，对应的离子方程式是_____。装置D中的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
（4）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_____。
（5）装置F的作用是_____，倒扣漏斗的作用是_____。
（6）如验证SO2还具氧化性，可选择的药品是_____(填字母)。
A. 氯化铁溶液 B. 浓硫酸 C. 氯水 D. 硫化钠溶液
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 新制氯水褪色 ②. Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+
（3） ①. 溶液褪色 ②. 还原性 ③. 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ④. 出现黄色沉淀 ⑤. SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）品红溶液褪色，加热又会恢复红色
（5） ①. 吸收SO2，防止污染环境 ②. 防倒吸 （6）D
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，B中Cl2和SO2发生反应生成HCl和H2SO4，SO2具有还原性可使C中高锰酸钾溶液褪色，SO2具有氧化性可使H2S溶液产生黄色沉淀（S单质），SO2具有漂白性可使E中品红溶液褪色，F中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
【小问1详解】
装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶。
小问2详解】
B中Cl2和SO2发生反应生成HCl和H2SO4，装置B中产生的现象是新制氯水褪色，根据的得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+。
【小问3详解】
SO2具有还原性可使C中高锰酸钾溶液褪色，根据得失电子守恒和电荷守恒配平对应的离子方程式是5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；SO2具有氧化性可使H2S溶液产生黄色沉淀（S单质），发生反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。
【小问4详解】
装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，SO2具有漂白性可使E中品红溶液褪色，加热又会恢复红色，实验操作及现象为：品红溶液褪色，加热又会恢复红色。
【小问5详解】
装置F的作用是吸收SO2，防止污染环境，倒扣漏斗的作用是防倒吸。
【小问6详解】
SO2还具氧化性可以和强还原剂反应。
A．氯化铁溶液中Fe3+具有氧化性，可以和SO2反应生成Fe2+和SO，实验现象为溶液由黄色变为绿色，该过程中体现SO2的还原性，故A不选；
B．浓硫酸不和SO2反应，故B不选；
C．氯水具有氧化性，可以和SO2反应HCl和H2SO4，该过程体系SO2的还原性，故C不选；
D．硫化钠溶液中S2-具有还原性，可以和SO2反应生成S单质，实验现象为溶液出现黄色沉淀，该过程中体现SO2的氧化性，故D选；
答案为D。
14. 设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）工业上合成氨气的方程式为：_____。
（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_____。
（3）B可以制备少量的硝酸，则试剂为_____，可能发生的反应为_____。
（4）NaOH溶液的作用是_____。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_____，白烟的化学式是_____。
（6）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_____mol。
（7）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3+_____→_____+_____+N2O↑+H2O_____
配平其离子方程式：____Fe2++____NO+____H+=_____Fe3++____N2O↑+____H2O。_____
【答案】（1）N2+3H22NH3
（2） ①. 放热 ②. 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3） ①. 水 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）吸收氮氧化合物，防止污染空气
（5） ①. NO2 ②. NH4NO3
（6）2 （7） ①. 30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O ②. 8Fe2++2NO+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O
【解析】
【分析】实验装置模拟工业生产制备少量硝酸，将NH3和O2混合在催化剂的作用下发生反应生成NO和H2O，NO再和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，以此解答。
【小问1详解】
工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。
【小问2详解】
实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应发生后，不需要加热就可以继续反应，则该反应是放热反应，反应的化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O。
【小问3详解】
装置 B 中二氧化氮与水反应生成硝酸，可能发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问4详解】
由于氮氧化合物为有毒气体，故用 NaOH 溶液吸收氮氧化合物，防止污染空气。
【小问5详解】
当比例不合适时，一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 HNO3，HNO3与 NH3仅应生成白色固体 NH4NO3。
【小问6详解】
治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，该反应中NO化合价降低作氧化剂被还原，当生成1molN2时，被还原的NO为2mol。
【小问7详解】
所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，N元素由+5价下降到+1价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配化学方程式为：30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O，写成离子方程式为：8Fe2++2NO+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O。
四、元素或物质推断题
15. A—H等8种物质存在如图转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

（1）物质A是_____(填化学式)。
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：
①A→B反应的离子方程式_____。
②G→H反应的离子方程式_____。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_____。
（4）检验D中阴离子的方法是_____。
（5）将1.92g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_____mL。
【答案】（1）(NH4)2SO3
（2） ①. SO+2H+=SO2+H2O ②. 3NO2+H2O=2H++2NO+NO
（3）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
（4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO
（5）1120
【解析】
【分析】G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸。
【小问1详解】
通过以上分析知，A是(NH4)2SO3。
小问2详解】
①(NH4)2SO3和硫酸反应生成SO2、水和(NH4)2SO4，离子方程式为：SO+2H+=SO2+H2O；
②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO。
【小问3详解】
加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
【小问4详解】
D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
【小问5详解】
1.92g Cu的物质的量n(Cu)= =0.03mol，设生成n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，根据方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑，可得=n(Cu)= 0.03mol，2x+4y=n(HNO3)=0.11mol，解得x=0.045，y=0.005，则产生的气体在标准状况下的体积为(0.045mol+0.005mol) 22.4L/mol=1.12L=1120mL。