2022-2023学年辽宁省沈阳市第八十三中学高二上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年辽宁省沈阳市第八十三中学高二上学期开学考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了本试卷分第1卷两部分，可能用到的相对原子质量，符合下图的反应是等内容，欢迎下载使用。
 辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14   O 16   S 32                           第I卷（选择题共45分)一、选择题：本大题共15个小题每小题3分，共45分。在每小题中四个选项中只有一个符合题意1．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是(    )A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g)2．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是(    )A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同3．0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，加入0.1 mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小4．下列叙述正确的是（    ）A．PH=7的溶液一定呈中性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=75．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（   ）A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C． 向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+ )降低D． 将水加热，Kw增大，pH不变6．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2(　　)A．2：1   B．2：3          C．1： 2    D．3：27.pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深9．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-112．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A．升温可提高SiHCl3的产率B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D．该反应的平衡常数13．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜aD．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ14.符合下图的反应是(　　)     A．X＋3Y2Z　ΔH>0                  B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3Z　ΔH<0                   D．5X＋3Y4Z　ΔH<015、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(　　)A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低第Ⅱ卷（填空题共55分)二、填空题16．（13分）恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.6 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)(2)x=_______；A的转化率为_______(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。A．v正(A）=2v逆(B)B．D的浓度不再改变C．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3D．混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不变(4)该温度下的平衡常数为_______(5)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)（3分）17．(14分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0温度升高，该化学平衡向_____（正向或逆向）移动。到达新的平衡，此时CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；(3)若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________。（4分）18．（14）I.现有①硫酸铜晶体、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固态苛性钠、⑧氨水、(1)    属于弱电解质的是________。(填序号，下同)。(2)    能导电的是________。Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判断的理由是____________________________________________。(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。19．（14分）I.现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(填序号，下同)(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。(3)现有2.0×10－3mol·L－1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_____________________________Ⅱ.体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)
高二化学期初考试答案 1~5   DDDCB   6~10DCDCC  11~15CABBC16   (1) 0.6   (2)  3   40%  (3)  ADE    (4)  1     (5)>17   I逆向   变小    变小 Ⅱ.（1）>（2）c（3）0.12518   I(1)  ③    ④         (2)② ⑥  ⑧Ⅱ.(1)＞   水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度增大，离子积变大    (2)1000：1    (3)1×10－10     (4)9：1119 （1）②   （2）   ②＞①＞③   ②＞①=③（3）4×10－4   Ⅱ. 大于   稀释相同的倍数HX酸PH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸     大于