2022-2023学年辽宁省沈阳市重点高中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2022-2023学年辽宁省沈阳市重点高中高二上学期期中考试化学试题

时间：75分钟  满分：100分

可能需要用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．对的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

A． B． C． D．

2．下列图示对应的操作或仪器使用规范的是（    ）

A．称量 B．溶解 C．转移 D．量取

3．下列表示正确的是（    ）

A．水的电离：

B．的电离：

C．的水解：

D．的水解：

4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．100g质量分数为17%的氨水中含有的分子数为

B．2mol NO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为

C．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为

D．1L水溶液中与离子数之和大于

5．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6．常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（    ）

A．曲线Ⅰ为NaOH溶液

B．a值一定大于9

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．中和两溶液，消耗同浓度的体积：（氨水）

7．在25℃时，在浓度为的、、溶液中，测得其分别为a、b、c（单位为），下列判断正确的是（    ）

A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

8．常温下，相同体积的下列四种溶液①KCl、②、③HF、④，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（    ）

A．④>①=②>③ B．④>②>①>③ C．④>①>③>② D．①>④>②>③

9．在一定温度下，当固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使固体减少而不变，可采取的措施是（    ）

A．加固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水

10．不同温度（和）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（    ）

A．

B．加入固体，可使溶液由a点变到c点

C．a点和b点的相等

D．c点时，在、两个温度下均有固体析出

11．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（    ）

A．溶液中：

B．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：

C．的溶液中：

D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：

12．今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．①与④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则

C．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中

D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

13．已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于（    ）

A． B． C． D．

14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）

A．1∶9 B．9∶1 C．1∶：11 D．11∶1

15．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该酸

B．NaA的水解平衡常数

C．当该溶液的pH=7.0时，

D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性

第Ⅱ卷

二、非选择题：本大题共4题，共55分。

16．（14分）根据要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）：______。

（2）盐碱地（含较多）产生碱性的原因（用第一步水解离子方程式表示）：______。

Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

（3）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______（用字母填写，例如“a<b<c<d”）。

a． b． c．NaClO d．

（4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填选项字母）。

A． B． C． D．

（5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性；______（填“>”“<”或“=”）；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为______。

17．（14分）下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______。

（2）依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为______mL。

（3）某实验小组同学的2次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______（保留四位有效数字）。

（4）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填选项字母）。

A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管

B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（5）滴定时，眼睛注视______，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：______，即可确定达到滴定终点。

（6）25℃时，用盐酸滴定NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸（设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算）。则①和②中pH相差______（填正整数）。

18．（13分）常温下，向100mLHA溶液中逐滴加入MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为______（填“强”或“弱”）酸，MOH为______（填“强”或“弱”）碱。

（2）①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a______（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：______。

②此时，溶液中由水电离出的______（填“>”“<”或“=”），用含a的式子表示由水电离出的______。

（3）滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液______（填“>”“<”或“=”），此时，______（用分数表示）。

（4）关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是______（填选项字母）。

A． B．

C． D．

19．（14分）固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：

（1）实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是______。

（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______（填选项字母）。

A．胆矾 B．氯化铝 C．硫酸铝 D．氯化铜 E．硫酸亚铁 F．碳酸钠

（3）已知常温下，。

①和均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是______，向等浓度的、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是______。

②用下列流程得到溶液：，计算反应（i）的平衡常数K=______。

③向1L溶液中加入足量固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中时，溶解的物质的量为______mol。

（4）常温下用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀和溶解使铁变为。已知：

①若上述过程不加将导致和不能分离，原因是______。

②加碱调节至pH为______（保留到小数点后1位）时，铁离子刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）。

化学 答案

一、选择题：本大题共15小题，单选，每小题3分，共45分。

1-5：CBADA 6-10：CDBDC 11-15：DBCAB

二、非选择题：本大题共4题，共55分（除标注外，每空2分）。

16．（14分）（1）  （2）

（3）d<a<c<b  （4）BD（选对一个给1分，有错选的不给分）

（5）

（6）碱（1分）  <（1分） 

17．（14分）（1）酸式滴定管  （2）22.00  （3）0.1100  （4）AC（选对一个给1分，有错选的不给分）

（5）锥形瓶中溶液颜色

变化溶液由黄色变为橙色，并在半分钟（或30s）内不变色（前半句1分，后半句1分）  （6）6

18．（13分）（1）强（1分）  弱（1分）  （2）①<（1分） 

②>（1分）  （或）  （3）=（1分） 

（4）AC（选对一个给1分，有错选的不给分）

19．（14分）1）抑制硝酸铜（）水解（只答将其难溶杂质溶解不给分）

（2）CF（选对一个给1分，有错选的不给分）

（3）①（1分）（1分）②0.04（或）③

（4）①和的相近（或二者的近似值均为；或二者在一定pH下同时沉淀等其它合理说法）②2.7