【期末题型突破】人教版化学 九年级上学期-专题4 化学计算-期末备考专题题型突破

专题四  化学计算

题型一   化学式计算

1.元素质量比(以AxBy为例)：m(A)∶m(B)＝(A的相对原子质量×x)∶(B的相对原子质量×y)。

2．化合物中某元素的质量分数＝×100%。

【经典例题】

1.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是(　　)

A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2

B．相对分子质量为(12×19＋1×38＋16×2)

C．C、H、O三种原子个数比为12∶1∶16

D．氧元素的质量分数为×100%

答案 B

2.图4－4－9是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料。有关说法正确的是(　　)

图4－4－9

A．苯分子由碳、氢两种元素组成

B．苯中氢元素的质量分数小于10%

C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1

D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

答案 B

【变式练习】

1.某物质由碳、氧、钙三种元素组成，图4－4－10是该物质中各元素的质量分数的圆饼图。据图分析，下列关于该物质的说法错误的是(　　)

图4－4－10

A．该物质中碳元素的质量分数为12%

B．该物质中碳和氧两种元素的质量比为1∶3

C．该物质的化学式可表示为CaCO3

D．12.5 g的该物质中钙元素的质量为5 g

答案 B

2.抛撒融雪剂可消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：

回答下列问题。

(1)A、B两组融雪剂相比较，____________组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。

(2)KH2PO4的相对分子质量为________。

(3)B组融雪剂中，含氯元素的质量分数为________(填计算结果)。

答案 (1)B　(2)136　(3)9.6%

【易错总结】

1.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写。

2．不要将原子个数比与元素质量比混淆。

题型二  混合物中元素质量分数的计算

采用极限法、平均值法、定比法、等效代换法

1.某固体混合物由硫化钠 (Na2S) 和亚硫酸钠 (Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 (  )

A. 23%   B. 46%   C. 50%   D. 78%

答案 B

2.现有 CH4 和 C2H6(乙烷) 组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是 (  )

A. 65%   B. 70%   C. 78%   D. 90%

答案  C

3.某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是(　　)

A．20%   B．40%    C．60%  D．80%

答案 D

题型三  质量守恒定律结合方程式计算

利用质量守恒进行物质推断

【经典例题】

1.“84消毒液”可用于新型冠状病毒肺炎的防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+X。则X的化学式是             

1. ClO2　　　B.H2　　　C.H2O　　　D.Na2O

答案 C

【变式练习】

1.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2＋4HF===X↑＋2H2O(等式两边各元素原子个数相等)，则X为(　　)

A．F2  B．SiH4  C．O2  D．SiF4

答案 D

利用质量守恒进行元素推断

【经典例题】

1. 1.6 克某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，关于该物质的组成有下列论断：① 一定含 C、H；② 一定不含 O；③ 可能含 O；④ 一定含 O；⑤ 分子中 C、H 的原子个数比为 1 : 2；⑥ 分子中 C、H 的原子个数比为 1 : 4。其中正确的是 (  )

A. ①②⑥ B. ①②⑤  C. ①③⑥ D. ①④⑤

答案：A

【变式练习】

1.一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是(　　)

 A．C2H4     B．CH4O   C．CH4    D．C2H4O

答案：B

利用质量守恒求相对分子质量

【经典例题】

1.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23  B．46  C．92  D．96

答案 B

【变式练习】

1、己知A+2B=3C+4D中，已知2.4gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为21，则A的相对分子质量为(　　)

A．23    B．46    C．72    D．96

答案C

质量守恒的图表推断

【经典例题】

1.密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图5－1－3所示，下列说法错误的是(　　)

图5－1－3

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

答案：B

2.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(　　)

A．物质Z可能是该反应的催化剂       B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质                 D．反应中Y、W的质量比为6:5

答案 C

【变式练习】

1.如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是(　　)

A．反应后硫元素化合价升高    B．生成物均为氧化物 

C．反应后分子总数减少        D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

答案D

2.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．该反应为分解反应

B．丙为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

答案 D

题型四  化学方程式计算

文字型计算

1.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

答案：(1)N2

(2)解：设9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x。

2N2H4＋N2O43N2＋4H2O

64    92

9．6 kg  x

＝　x＝13.8 kg

答：9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。

图表性计算

1.实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图5－K－5甲所示，请回答下列问题。

(1)t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？

________________________________________________________________________。

(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？(写出计算过程)

(3)请在图乙坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化的示意图。

答案：

(1)t0～t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应已进行完全(合理即可)

(2)解：由图像可知该反应生成的氧气的质量是3.2 g。

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

316                        32

x                        3.2 g

＝　x＝31.6 g

答：高锰酸钾的质量为31.6 g。

(3)如图所示。

金属相关的计算

1、钢是铁的合金，为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4克钢样，向其中加入稀硫酸产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。

(1)钢            (填“是”或“不是”)金属材料。

(2)计算此钢样中铁的质量分数。

答案 解：设11.4g钢样中铁的质量为x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56           2

 x        0.4g

，解得：x=11.2g 答：此钢样中铁的质量分数为

2、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

 (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有            产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)

(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是                                    。计算实验中所用稀盐酸中HC的质量分数。

答案 气泡

解：(2)由图可知，a点所对应的氢气质量为0.2g

设产生0.2g氢气时参与反应锌的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65        2

 x      0.2g

，解得：x=6.5g  答：a点所对应的锌的质量m为6.5g

(3)  铝粉 

设50g稀盐酸中HC的质量为y

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   219    6

     y    0.2g

，解得：y=7.3g   答：实验中所用稀盐酸中HCl的质量分数为=14.6%