高考化学三轮冲刺考题必刷-物质组成实验探究题 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-物质组成实验探究题 (含解析)，共29页。


三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——物质组成实验探究题
1. 硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。
Ⅰ某学习小组利用如下装置米探究受热分解的产物。
甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有气体。
连接好装置后，接下来的操作是______。
仪器a 的名称是______；其作用是______。
 乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除 外还有； 的熔点为，沸点是，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有。
装置D中的现象是______，溶液不能用溶液代替的原因是______。
装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______。
取硫酸亚铁样品，加热分解至恒重时测得固体质量为假设杂质不反应，该硫酸亚铁样品的纯度为______保留小数点后两位，下同，样品中铁元素的质量分数为______。
Ⅱ用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______。
2. 橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ ．
水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：
称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成．
请回答：写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ．
滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中．
假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ．
在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母．
A.滴定终点读数时俯视读数          酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗      滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小．
3. 将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A.脱水性；强酸性；氧化性； 吸水性
将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色． ______
在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑，并产生大量气体． ______
在冷浓中放入铝片没明显现象． ______
用稀硫酸清洗金属表面的氧化物． ______
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，此反应的离子方程式为：，这个反应能够发生的原因是 ______ ．
为了验证木炭和浓反应生成的、，选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置：每组只能选一次，不能重复选

如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母： ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
有怎样的实验现象才表明已检验出？ ______ ．
4. 化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

实验探究小组称取一定质量的样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，进行实验，通过测定产生的和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：______每种装置只用一次；
实验数据记录和处理
物理量
实验序号
燃烧有机物的质量


实验前质量
实验后质量
实验前质量
实验后质量
1





上表中、分别指哪个装置？______、______
若实验准确称取样品，经燃烧后测得产生，水蒸气要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______；
相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式______，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有______种．
5. 某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。
步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。
的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是                     。
设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。
6. 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

锌锰干电池的电路中每通过，理论上负极质量减少 ______ g；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______
某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
已知：是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热
生成白色沉淀， ______
无色溶液中存在、离子
检验离子存在的离子方程式是 ______
利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定．
序号
烧瓶中的物质
实验记录
实验结论与解释
实验一
足量
收集到56mL气体
做催化剂
实验二
足量和稀硫酸
黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体
做氧化剂，生成离子
实验1、2中参加反应的的物质的量之比为 ______ ，实验二中反应的离子方程式为 ______ ．
7. CuCl晶体呈白色，熔点为，沸点为，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成，反应的化学方程式为．

实验室用如图1取CuCl，反应原理为：


装置C的作用是______．
装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体．
混合物   晶体
操作ii的主要目的是______操作iv中宜选用的试剂是______．
实验室保存新制CuCl晶体的方法是______．
欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案______．
某同学利用如2所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成．
已知：的盐酸溶液能吸收CO形成
保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气．
、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______．
写出保险粉和KOH的混合溶液吸收的离子方程式：______．
8. 某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：

请回答下列问题：
分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是 ______ 填化学式．
操作Ⅰ用到的玻璃仪器有 ______ ．
由滤渣D制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b是一种常用的液态氧化剂，其化学式为 ______ ；写出该工艺中胆矾的化学方程式 ______ ．
甲、乙两位同学都验证了反应生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH溶液反应生成和，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅写出选用试剂、观察到的现象及结论： ______ ．
滤液C中铁元素的含量可以用酸性溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理： ______ ．
9. 连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
Ⅰ查阅材料
连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．


制备方法
时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：
______ ______ ______ ______
冷却至，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得．
的性质
 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定   溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______  时溶液中主要阴离子符号是 ______ ．

隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液
实验步骤不要求写出具体操作过程
预期的实验现象和结论



10. 石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．
乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有CO、、，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号______
编号




装置




实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______．
装置中所盛的是______溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是：______
装置中所盛的固体药品是______，它可以验证的产物是______．
11. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．
现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你填空．
由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ______ 填化学式，写出生成白色沉淀的离子方程式是 ______ ．
若测得原营养液中、的数目之比为2：1，则原营养液是由 ______ 种溶质配制成的．
某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 ______ ．
下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题．
成分
质量
摩尔质量
蔗糖

342
硫酸钾

174
阿司匹林

180
高锰酸钾

158
硝酸银

170
“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为 ______ ．
配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 ______ ．
在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是 ______ ．
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.移液时，液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
12. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、、Fe、熔点、沸点数据如下：
物质
Al

Fe

熔点
660
2054
1535
1462
沸点
2467
2980
2750
--
I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．试回答下列问题：
图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： ______ ．
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 ______ ．
当时，原溶液中与的物质的量之比为 ______ ．

答案和解析
1.【答案】检验装置的气密性；长颈漏斗；平衡装置中的压强；产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成；通入溶液中无现象，通入溶液中会产生白色的沉淀，干扰的检验；；；；和反应生成，同时被空气中的氧化生成，与反应生成蓝色沉淀

【解析】解：Ⅰ甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有气体。
连接好装置后，接下来的操作是检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
仪器a的名称是长颈漏斗，其作用是平衡装置中的压强，防止堵塞导管，
故答案为：长颈漏斗； 平衡装置中的压强；
设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有，A是加热分解硫酸亚铁的装置，D是检验三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，的熔点为，沸点是，冷水可以冷却三氧化硫，C装置是吸收污染性气体，避免排到空气中，
三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，溶于水放出大量的热，易形成酸雾；通入溶液中无现象，通入溶液中会被氧化为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，溶液不能用溶液代替的原因是通入溶液中无现象，通入溶液中会产生白色的沉淀，干扰的检验，
故答案为：产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成； 通入 溶液中无现象， 通入溶液中会产生白色的沉淀，干扰的检验；
硫酸亚铁分解的气体产物中除外还有，装置A中固体变为经红棕色为氧化铁，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
取硫酸亚铁样品，加热分解至恒重时测得固体质量为为氧化铁质量，其物质的量，，硫酸亚铁物质的量，
该硫酸亚铁样品的纯度，
样品中铁元素的质量分数
故答案为：；；
和反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，碱性条件下，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，
故答案为：和反应生成，同时被空气中的 氧化生成，与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有气体，A是加热分解硫酸亚铁的装置，B为检验生成气体是否含二氧化硫的装置，C装置是吸收污染性气体，避免排到空气中；
仪器连接好需要装置不漏气，才能实现实验验证；
仪器a为长颈漏斗，可以平衡压强避免导气管堵塞；
设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有，A是加热分解硫酸亚铁的装置，D是检验三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，的熔点为，沸点是，冷水可以冷却三氧化硫，C装置是吸收污染性气体，避免排到空气中，
三氧化硫和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，溶于水放出大量的热，易形成酸雾；通入溶液中无现象，通入溶液中会被杨宏伟硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；
装置A中固体变为经红棕色为氧化铁，则硫酸亚铁分解生成二氧化硫、三氧化硫和氧化铁，结合原子守恒配平书写得到化学方程式；
取硫酸亚铁样品，加热分解至恒重时测得固体质量为为氧化铁质量，结合铁元素守恒计算硫酸亚铁质量得到纯度和铁元素质量分数；
Ⅱ和反应生成蓝色沉淀；若试纸变蓝则证明食品中含有，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
本题考查了物质性质、仪器的使用和连接、离子检验实验设计方案分析判断、氧化还原反应和离子检验等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。
2.【答案】；；
；酸式；；

【解析】解：橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为；
故答案为：；；
滴定时发生的反应是高锰酸钾氧化草酸为二氧化碳，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故K溶液应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
根据知，草酸的物质的量浓度，
故答案为：；
用浓度为a 的标准溶液进行滴定
A.滴定终点读数时俯视读数读取标准溶液体积减小，测定结果偏低；
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗，标准溶液浓度减小，小标准溶液体积增大，测定结果偏高；
C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
D.滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高。
故答案为：BCD。
橙色在水中会部分转化为黄色，重铬酸根离子和水反应生成铬酸根离子和氢离子；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色说明平衡正向进行生成铬酸钠、铬酸钾和水；
高锰酸钾溶液具有氧化性氧化草酸为二氧化碳
高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，应装在酸式滴定管中；
根据进行解答；
依据待测，结合选项分析判断。
本题考查氧化还原滴定与计算，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法。
3.【答案】D；AC；C；B；因为碳酸酸性比硅酸强；A；C；D；F；E；B；乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色

【解析】解：利用浓硫酸的吸水性，吸取晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D；
因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：浓，产生有刺激性气味的气体，故答案为：AC；
因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C；
稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B；
酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以，能够发生；
故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强；
根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认已除干净，验证木炭可被浓氧化成，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A、C、D、F、E、B；
乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除，丁中酸性未褪色，说明二氧化硫被完全吸收，
故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色．
根据现象及浓硫酸具有的化学性质：酸的通性、强氧化性、吸水性和脱水性，以及具有的化学性质酸的通性、强氧化性分析；
根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸分析；
根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要用高锰酸钾先除去二氧化硫．
本题考查了浓硫酸的性质、实验方案设计、物质检验鉴别等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握二氧化碳与二氧化硫的检验方法．
4.【答案】；B；A；样品的摩尔质量；；2

【解析】解：实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，
中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入吸收水、吸收二氧化碳中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：，
故答案为：；
根据分析可知，有机物燃烧生成水的质量用无水氯化钙的质量变化确定，生成二氧化碳的质量用碱石灰的质量变化确定，而碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用B无水氯化钙测定水的质量，然后用A碱石灰测定二氧化碳的质量，故、分别指的装置为B、A，
故答案为：B；A；
根据燃烧规律，可以计算产物二氧化碳以及水的质量，进而计算碳原子和氢原子的数目，根据氧元素守恒，可以计算是否含有氧元素以及氧原子的数目，进而得到有机物的最简式，要确定分子式，需要再知道样品的摩尔质量，
故答案为：样品的摩尔质量；
该有机物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：，则，
生成水，产生水的物质的量为：，则，
由于，则该有机物分子中一定含有氧元素，含有氧原子的物质的量为：，
相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，则其相对分子质量为：，该有机物的物质的量为：，
该有机物分子中含有C、H、O原子数为：、、，
所以该有机物的分子式为：；
该有机物的核磁共振氢谱上有两个峰，即含有两种类型的氢原子，其强度比为3：1，即两种类型的氢原子数目之比是3：1，则该有机物的结构简式为：；
该有机物的相对分子质量为44，根据商余法：，则与该有机物相对分子质量相同的烃为丙烷：，丙烷分子中含有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，
故答案为：；2．
实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，
根据以上分析连接各实验装置；
碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用无水氯化钙测定水的质量，然后用碱石灰测定二氧化碳的质量；
题中数据能够计算出该有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道样品的摩尔质量；
根据相对密度计算出该有机物的摩尔质量，再根据计算出该有机物及生成二氧化碳、水的物质的量，然后根据质量守恒定律确定含有氧原子的物质的量，从而得出该有机物的分子式；根据核磁共振氢谱确定该有机物的结构简式；根据该有机物的相对分子质量确定烃的名称，然后确定该烃的一氯代物种类．
本题考查探究物质组成的实验，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查有机物分子式、结构简式的确定，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
5.【答案】；；
；
；和胃酸反应生成二氧化碳气体造成胃穿孔；
取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子

【解析】解：抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉淀的C为，则溶液B含有偏铝酸钠，A为，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为，无色溶液A为溶液和溶液，抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体二氧化碳，说明含有，，，其中，，，则得到剩余部分质量，依据电荷守恒，物质中含有7个负电荷，则一个的质量，，判断为，得到化学式为，
上述分析可知白色沉淀B中金属元素为镁元素，镁离子核内有12个质子，核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，镁离子结构示意图为，A为二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故答案为：；；
步骤3中生成沉淀C为，反应的离子方程式为，故答案为：；
上述分析计算可知X为，X和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔，引起危险，故答案为：；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；
设计实验方案验证溶液C中的含碳离子为，取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子，故答案为：取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．
抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉淀的C为，则溶液B含有偏铝酸钠，A为，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为，无色溶液A为溶液和溶液，抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体二氧化碳，说明含有，，，其中，，，则得到剩余部分质量，依据电荷守恒，物质中含有7个负电荷，则一个的质量，判断为，得到化学式为，据此分析回答问题。
本题考查了物质转化的定量关系计算判断，物质性质，离子性质和反应现象及其质量变化分析是解题关键，题目难度较大。
6.【答案】；；白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；1：1；

【解析】解：锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过，负极质量减少，由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为，
故答案为：；；
无色溶液中含、，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论和解释

白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝
；
等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的的物质的量之比为1：1，实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为；
故答案为：1：1；
锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气；
是两性氢氧化物，能溶解在NaOH溶液中，无色溶液中含、，加碱均发生反应；
等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一、二中参加反应的的物质的量相同；实验二中反应生成锰离子、水、氧气．
本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
7.【答案】吸收尾气；促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；避光、密封；将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥；氢氧化钡溶液；CuCl的盐酸溶液；

【解析】解：装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：吸收尾气；
操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失，
故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；
由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存，
故答案为：避光、密封；
提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，
故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥；
氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积，
故答案为：氢氧化钡溶液；CuCl的盐酸溶液；
在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：，
故答案为：
装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；
操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇；
由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封；
利用浓盐酸溶解CuCl生成，过滤分离，再用水稀释后过滤分离；
氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；
在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．
本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，题目难度中等，侧重考查学生对信息获取与迁移运用，关键是对原理的理解，需要学生具备扎实的基础，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
8.【答案】Fe、Cu；漏斗、烧杯、玻璃棒；；；取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸或硫酸或硝酸至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝；

【解析】解：合金废料加入足量氢氧化钠溶液得到气体，依据最后得到的晶体可知一定存在铁和铜，同时含有与氢氧化钠反应生成气体的应可能为Al或Si等，浊液中含有铁、铜，过滤后滤渣B加入稀硫酸铁溶解生成滤液C为硫酸亚铁溶液，滤渣D为铜，在稀硫酸溶液中加入过氧化氢，氧化铜反应生成硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，
依据题干信息，结合流程中的溶解情况计算得到，最后得到蓝矾说明滤渣B中含有金属铜，证明合金中含有铜，绿矾中含有硫酸亚铁，证明合金中含有铁，
故答案为：Fe、Cu；
操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应，试剂b是一种常用的液态氧化剂，所以b为，铜胆矾的化学方程式为，
故答案为：；；
合金中若有有铝和硅，则在滤液A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，利用氢氧化铝溶于强酸溶液，硅酸不溶于酸设计实验验证，设计实验证明合金中是否含有铝和硅的
方案为取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸或硫酸或硝酸至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝，
故答案为：取少量滤液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸或硫酸或硝酸至过量，若先生成白色沉淀，后来沉淀又完全溶解，则合金中含有铝，不含硅；若沉淀部分溶解，则合金中同时含有铝和硅；若沉淀始终不溶，则合金中含有硅，不含铝；
亚铁离子能被高锰酸根离子氧化成铁离子，高锰酸根被还原成锰离子，反应的离子方程式为，
故答案为：
合金废料加入足量氢氧化钠溶液得到气体，依据最后得到的晶体可知一定存在铁和铜，同时含有与氢氧化钠反应生成气体的应可能为Al或Si等，浊液中含有铁、铜，过滤后滤渣B加入稀硫酸铁溶解生成滤液C为硫酸亚铁溶液，滤渣D为铜，在稀硫酸溶液中加入过氧化氢，氧化铜反应生成硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，
依据题干信息，结合流程中的溶解情况计算得到，最后得到蓝矾说明滤渣B中含有金属铜，证明合金中含有铜，绿矾中含有硫酸亚铁，证明合金中含有铁；
操作Ⅰ为过滤，根据过滤操作判断所需仪器；
双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应；
合金中若有有铝和硅，则在滤液A中含有偏铝酸钠和硅酸钠，利用氢氧化铝溶于强酸溶液，硅酸不溶于酸设计实验验证；
亚铁离子能被高锰酸根离子氧化成铁离子，高锰酸根被还原成锰离子，利用电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式；
本题考查了物质定量测定的实验方法应用，物质性质的应用和判断是解题关键，数据分析和计算是难点，主要考查了铁、铝、铜及其化合物性质的综合应用和分离方法，题目难度中等．
9.【答案】1；；2；3；乙醇；；；；

【解析】解：反应中S元素的化合价从价降低到价，得到1个电子．甲酸钠中碳元素的化合价从价升高到价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，
故答案为：；乙醇；
溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则段发生离子反应方程式为 段主要先生成，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，t3时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是，故答案为：；；；
隔绝空气加热固体完全分解，得到固体产物、和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而中S是价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是根据反应可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有存在，故答案为：；
实验步骤不要求写出具体操作过程
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸
若有淡黄色沉淀，则有存在

根据电子得失守恒和原子守恒书写化学方程式；连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；
溶液显酸性，的电离程度大于水解程度；溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，t3时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠；
隔绝空气加热固体完全分解，得到固体产物、和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而中S是价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是根据反应可知要检验硫代硫酸钠．
本题考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、离子方程式的书写等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．
10.【答案】   验证存在   除去混合气体中的   澄清石灰水   C中无明显现象，中溶液变浑浊   无水硫酸铜  

【解析】解：检验乙醇燃烧产物中有CO、和，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳，所以顺序为；故答案为：；
根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；故答案为：验证存在；除去混合气体中的；
和配合来检验一氧化碳，根据颜色变化判断可能含有一氧化碳，并将一氧化碳氧化成二氧化碳，再用来进一步确认生成的是二氧化碳，所以的作用是将CO氧化成；中所盛的是澄清石灰水，作用为检验由CO与CuO反应所生成的，从而确定有C0气体，C中无明显现象，中溶液变浑浊；
故答案为：澄清石灰水；C中无明显现象，中溶液变浑浊；
先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；
故答案为：无水硫酸铜； ；
是无水硫酸铜，是澄清石灰水，乙醇燃烧产物中有CO、和，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳；
根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；
和配合来检验一氧化碳，是反应装置，用来检验反应产物；
先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳的存在时需通过溶液，可带出水蒸气；
本题考查气体的检验，首先应熟悉气体的性质，根据性质进行检验，鉴别等，并能利用气体的性质进行分离和除杂，特别要注意一般水蒸气都是开始检验，题目难度中等，注意实验原理及检验的先后顺序．
11.【答案】；；3；1：2；；500ml容量瓶、胶头滴管；AC

【解析】解：根据如图所示的实验1，向营养液中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，可判断原营养液中一定含有硝酸钙；而硝酸钙与碳酸钾不能在同一溶液中共存，因此可判断原营养液中一定不含碳酸钾；硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀，离子方程式是；
故答案为：；；
根据如图所示的实验2，向营养液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，可判断营养液中一定含有氯化钾，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，离子方程式是；如果原营养液是硝酸钙与氯化钾的混合溶液，溶液中的钾离子与氯离子个数比只能为1：1，而测定结果营养液中钾离子与氯离子个数比为2：1，因此，原营养液中还应含有硝酸钾；综上所述，原营养液应是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种物质的混合溶液；
故答案为：3；
设氯化钙、硝酸钾、氯化钾的物质的量分别是x、y、z，、、的数目之比等于物质的量之比，即为2：5：1，则钾离子的物质的量为，氯离子的物质的量为：，硝酸根离子的物质的量为y，则，即，则，即，所以y：：2，故答案为：1：2；
蔗糖的物质的量，物质的量浓度，故答案为：；
配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，故答案为：500mL的容量瓶、胶头滴管；
定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加水量多，体积偏大，浓度偏小，故A正确；
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响实验结果，故B错误；
C.移液时，液体不小心从外壁流出会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理是正确的，即对浓度无影响，故D错误；
故答案为：AC．
根据硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾几种物质中，硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀进行解答；
根据硝酸钙、硝酸钾、氯化钾几种物质中，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，根据氯化钾溶液中钾离子与氯离子的个数比为1：1以及原营养液中、的数目之比为2：1进行解答；
根据氯化钙、硝酸钾、氯化钾中含有的离子知识来回答．
根据物质的量浓度来计算；
根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器来回答；
根据配制过程中溶质的物质的量以及溶液的体积两个方面来分析误差．
本题考查了物质的推断及一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，有一定难度，熟练掌握各种物质的溶解性是解答本类问题的关键，如常见的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都是可溶性盐，而氯化银、大多数的碳酸盐都不溶．
12.【答案】NaOH溶液；；；；2：1

【解析】解：铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：NaOH溶液；；
Ⅱ图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为；在DE段沉淀的物质的量没有变化，应为和的反应，此阶段发生反应的离子方程式为；
之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为，
故答案为：；
与E一段沉淀的质量没有发生变化，该反应为和NaOH反应，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
段发生，，则，
图中CD段铝离子消耗的氢氧根是，所以三价铁离子消耗的氢氧根离子的物质的量为，而铝离子和铁离子与氢氧根离子都是1：3反应，所以物质的量之比等于消耗氢氧化钠的体积之比，即12ml：：1，故答案为：2：1．
Ⅰ根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
Ⅱ之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，之间发生的反应酸碱中和反应，以此书写反应的离子方程式；
与E一段沉淀的质量没有发生变化，为和NaOH反应，以此书写离子方程式；
根据反应图象结合反应的离子方程式计算．
本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题；解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．