高考化学三轮冲刺考题必刷-物质含量定量探究分析题 (含解析)

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三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——物质含量定量探究分析题
1. 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。
用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。
Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：
副反应：
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备。

装置b的作用是________。
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。
上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。
A.温度计
B.洗气瓶
C.水浴装置
D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为。
，，AgI呈黄色，且优先与反应。实验如下：取处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
滴定终点的现象是________。
处理后的废水中氰化钠的浓度为________；处理后的废水是否达到排放标准？________填“是”或“否”。
2. 氮化钙时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ氮化钙的制备。
加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
钙和氮气制备氮化钙的装置如下夹持装置略去：

上述装置合理的连接顺序为______按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用。
按连接好的装置进行实验。
实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ 请按正确顺序填入下列步骤的字母标号。
点燃装置C处酒精灯，反应一段时间        打开分液漏斗活塞
点燃装置C处酒精灯                      熄灭装置A处酒精灯
熄灭装置C处酒精灯                      关闭分液漏斗活塞
装置B的作用为______。
装置C的硬质玻璃管中的现象为______
设计实验证明中混有钙单质：______
Ⅱ测定氮化钙纯度
称取反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到；
取稀释后的溶液，用标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液。
所取固体中氮化钙的质量分数为______。
3. 工业含铬废水的处理原理是将转化为，再将转化为沉淀．利用硫酸工业废气中的处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
工业上处理100L 含量为的含铬废水，至少需要______标准状况．
已知：室温下，除去被还原所得溶液中的使其浓度小于 ，需调节溶液pH______．
三价铬Ⅲ与双氧水反应可用于合成铬黄控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Ⅲ转化率的影响如图所示温度超过时，Ⅲ转化率下降的原因是______．
光照下，草酸也能将转化为化学式为的某发盐毛发状，在空气中能被氧化对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性溶液充分反应反应后被还原成，消耗浓度为的溶液；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成请给出计算过程与推测理由．

4. 将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A.脱水性；强酸性；氧化性； 吸水性
将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色． ______
在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑，并产生大量气体． ______
在冷浓中放入铝片没明显现象． ______
用稀硫酸清洗金属表面的氧化物． ______
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，此反应的离子方程式为：，这个反应能够发生的原因是 ______ ．
为了验证木炭和浓反应生成的、，选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置：每组只能选一次，不能重复选

如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母： ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
有怎样的实验现象才表明已检验出？ ______ ．
5. 为测定碱式碳酸钴的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

按如图所示装置组装好仪器，并 ______ ；称取样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中 ______ 填实验现象，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ______ ．
某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ______ ．
通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为、，则该碱式碳酸钴的化学式为 ______ ．
常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种工艺如下：

已知；时
 沉淀物
 
 
 
 
 开始沉淀
 
 
 
 
 完全沉淀
 
 
 
 
净化除杂时，加入发生反应的离子方程式为 ______ ；
加入调pH为，则操作I获得的滤渣成分为 ______ ；
加盐酸调整pH为的目的为 ______ ；
操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
6. 化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

实验探究小组称取一定质量的样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，进行实验，通过测定产生的和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：______每种装置只用一次；
实验数据记录和处理
物理量
实验序号
燃烧有机物的质量


实验前质量
实验后质量
实验前质量
实验后质量
1





上表中、分别指哪个装置？______、______
若实验准确称取样品，经燃烧后测得产生，水蒸气要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______；
相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式______，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有______种．
7. 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
锌锰干电池的负极电极反应式是 ______ ，电路中每通过 ，负极质量减少 ______ g；工作时离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ．
某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．
生成白色沉淀， ______
无色溶液中
存在离子
______
______
无色溶液中
存在离子
利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定．
序号
烧瓶中的物质
实验记录
实验结论与解释
实验一
足量
收集到56mL气体
做催化剂
实验二
足量
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体
______
______
实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ ；
实验二中反应的离子方程式为 ______ ；
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意 ______ ．
8. 某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。

已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
溶液X中，关于的判断一定正确的是______填字母。
一定有
一定没有
可能有
反应中产生气体A的离子方程式为______。
反应中生成沉淀K的离子方程式为______。
溶液X中不能确定的离子是______。
若实验测定A、F、K均为，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。
9. 实验室制备四水甲酸铜晶体实验步骤如下．
碱式碳酸铜的制备：
步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______
步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在--，如果看到______写实验现象，说明温度过高．
相关的化学方程式______
四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体次晾干，得到产品．
相关的化学方程式______
趁热过滤中，必须趁热的原因是______
用乙醇洗涤晶体的目的______．
10. 某化学研究性学习小组用CO还原，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
查阅资料：
还原的实验中若温度不同、受热不均时会生成，也能被磁铁吸引。

稀
稀
实验探究：
Ⅰ定性检验
编号
实验操作
实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生

向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色

另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
实验发生的反应的离子方程式为 ______ 。
上述实验说明黑色粉末X中含有 ______ 。
Ⅱ定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

操作Z的名称是 ______ ．
通过以上数据，得出黑色粉末X中各成分的物质的量为 ______ 。
若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中 ______ 。
答案和解析
1.【答案】取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非金属性：

作安全瓶，防止倒吸
将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
；是

【解析】【分析】
本题旨在考查学生对探究物质的组成或含量、离子方程式的书写等应用。
【解答】
设计实验证明N、C元素的非金属性强弱为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非金属性：；故答案为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，则非金属性：；
用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由物质性质及元素守恒可知酸式盐应为碳酸氢盐，气体为氨气，该反应的离子方程式是：；故答案为：；
装置b的作用是作安全瓶，防止倒吸；故答案为：作安全瓶、防止倒吸；
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是：将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生；故答案为：将三颈烧瓶中产生的及时排出，减少副反应的发生；
上述装置中还需补充的实验仪器或装置有温度计、水浴装置、酒精灯，故ACD正确；
故答案为：ACD；
滴定终点的现象是：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；
消耗的物质的量为，根据方程式，处理的废水中氰化钠的质量为，废水中氰化钠的含量为，所以达到排放标准。故答案为：；是。
2.【答案】     cbaefd   防止外界空气进入装置C使变质   银白色金属逐渐变为棕色   取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体通过碱石灰或浓硫酸，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则中混有钙单质  

【解析】解：Ⅰ装置C中氮气与钙反应生成二氮化三钙，反应方程式为，
故答案为：；
装置的空气，D装置除空气中的水蒸气和酸性气体，A装置除空气中的氧气，C装置中氮气与Ca反应生成氮化钙，反应导致装置内气压减小，F装置防止倒吸，氮化钙易水解，加入B装置用浓硫酸防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管C中。按气流方向的连接顺序是：，
故答案为：；
实验开始检查装置气密性、加入药品，再依次点燃装置C处酒精灯、打开分液漏斗活塞、点燃装置C处酒精灯，反应一段时间、熄灭装置C处酒精灯、关闭分液漏斗活塞，最后熄灭装置A处酒精灯，即可制得氮化钙，则操作顺序为cbaefd，
故答案为：cbaefd；
利用装置B中盛装的浓硫酸吸收水蒸气，防止外界空气进入装置C使变质，
故答案为：防止外界空气进入装置C使变质；
装置C中氮气和钙在加热条件下生成氮化钙，可观察到的现象为银白色金属逐渐变为棕色，
故答案为：银白色金属逐渐变为棕色；
和和与盐酸反应，而盐酸与Ca反应产生的气体使黑色的CuO变红。故取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体用碱石灰干燥后通入灼热的CuO，黑色固体变红，则中混有钙单质。
故答案为：取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸或水，将生成气体通过碱石灰或浓硫酸，通入灼热的CuO，黑色固体变红，则中混有钙单质；
Ⅱ剩余的盐酸量为，故参与反应的盐酸为，根据氮元素守恒：，则，则氮化钙的质量分数为，
故答案为：。
Ⅰ装置C中氮气与钙反应生成二氮化三钙；
装置的空气，D装置除空气中的水蒸气和酸性气体，A装置除空气中的氧气，C装置中氮气与Ca反应生成氮化钙，反应导致装置内气压减小，F装置防止倒吸，氮化钙易水解，加入B装置用浓硫酸防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管C中；
实验开始检查装置气密性、加入药品，再依次点燃装置C处酒精灯、打开分液漏斗活塞、点燃装置C处酒精灯，反应一段时间、熄灭装置C处酒精灯、关闭分液漏斗活塞，最后熄灭装置A处酒精灯，即可制得氮化钙；
装置B中盛装的浓硫酸有吸水性，而氮化钙遇水易水解；
钙是银白色的固体，而氮化钙是棕色易水解的固体；
和和与盐酸反应，而盐酸与Mg反应产生的气体使黑色的CuO变红；
Ⅱ氮化镁与水反应生成氨气，被过量的盐酸吸收，根据剩余的盐酸量可得消耗的盐酸，即可得到氨气的量，据此计算产品的纯度。
本题以氮化镁的制备为载体，考查学生对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。
3.【答案】；；较高温度下双氧水分解

【解析】解：含量为的含铬废水中含物质的质量的，物质的量，
根据电子转移守恒：；
                  1     3
                  n
所以，
标准状况下体积，
故答案为：；
室温下，除去被还原所得溶液中的使其浓度小于，，则，，则，需调节溶液，
故答案为：；
三价铬Ⅲ与双氧水反应可用于合成铬黄，发生的是氧化还原反应，图象分析可知反应达到平衡状态达到最大转化率，温度升高超过时过氧化氢分解，使平衡逆向进行，Ⅲ转化率下降，
故答案为：较高温度下双氧水分解；
，
，依据发盐的化学式可知在久置的发盐中，
加入氨水后生成的干燥固体粉末中：






久置的发盐中的阳离子所带电荷总数：
而已知的阴离子所带电荷总数，由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在或，
该发盐的可能组成为：：：：：：：5：1：20，化学式为：，
：：：：：：：10：1：40，化学式为，
答：该久置发盐的可能化学组成为或．
由，，可得，根据关系式计算；
根据计算，再结合水的离子积计算，根据计算；
温度升高过氧化氢分解平衡逆向进行；
，
，依据发盐的化学式可知在久置的发盐中，
加入氨水后生成的干燥固体粉末中：






久置的发盐中的阳离子所带电荷总数：
而已知的阴离子所带电荷总数，由于发盐在空气中被氧化，故其中还可能存在或，据此书写化学式．
本题考查物质组成的实验探究、溶度积常数计算、化学式计算应用、氧化还原反应定量计算的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度较大．
4.【答案】D；AC；C；B；因为碳酸酸性比硅酸强；A；C；D；F；E；B；乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色

【解析】解：利用浓硫酸的吸水性，吸取晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D；
因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：浓，产生有刺激性气味的气体，故答案为：AC；
因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C；
稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B；
酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以，能够发生；
故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强；
根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认已除干净，验证木炭可被浓氧化成，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A、C、D、F、E、B；
乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除，丁中酸性未褪色，说明二氧化硫被完全吸收，
故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性未完全褪色．
根据现象及浓硫酸具有的化学性质：酸的通性、强氧化性、吸水性和脱水性，以及具有的化学性质酸的通性、强氧化性分析；
根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸分析；
根据实验室浓氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要用高锰酸钾先除去二氧化硫．
本题考查了浓硫酸的性质、实验方案设计、物质检验鉴别等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握二氧化碳与二氧化硫的检验方法．
5.【答案】检查装置气密性；不再有气泡产生时；将装置中生成的和全部排入乙、丙装置中；未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；；；和；抑制的水解

【解析】解：按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的和全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果，
故答案为：检验装置的气密性，不再有气泡产生，将装置中生成的和全部排入乙、丙装置中；
空气中的水蒸气和二氧化碳被乙丙装置吸收产生误差，在活塞a前，加装装置干燥管，装置中盛放的碱石灰用来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
故答案为：未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；
碱式碳酸钴样品，故生成水的质量为，物质的量为，生成二氧化碳的质量为，物质的量为，故氧化钴的质量为，物质的量为，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：：：：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为，故答案为：；
三价铁离子易转化为沉淀，所以要加入氧化剂过氧化氢把二价铁离子氧化为三价铁离子，而不会引入新的杂质，反应的离子方程式为；；
故答案为：；
废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于不大于，则操作I获得的滤渣成分为和；
故答案为：和；
加盐酸调整pH为的目的为抑制的水解，故答案为：抑制的水解．
本题考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．
6.【答案】；B；A；样品的摩尔质量；；2

【解析】解：实验原理是通过测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，
中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入吸收水、吸收二氧化碳中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：，
故答案为：；
根据分析可知，有机物燃烧生成水的质量用无水氯化钙的质量变化确定，生成二氧化碳的质量用碱石灰的质量变化确定，而碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用B无水氯化钙测定水的质量，然后用A碱石灰测定二氧化碳的质量，故、分别指的装置为B、A，
故答案为：B；A；
根据燃烧规律，可以计算产物二氧化碳以及水的质量，进而计算碳原子和氢原子的数目，根据氧元素守恒，可以计算是否含有氧元素以及氧原子的数目，进而得到有机物的最简式，要确定分子式，需要再知道样品的摩尔质量，
故答案为：样品的摩尔质量；
该有机物燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：，则，
生成水，产生水的物质的量为：，则，
由于，则该有机物分子中一定含有氧元素，含有氧原子的物质的量为：，
相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，则其相对分子质量为：，该有机物的物质的量为：，
该有机物分子中含有C、H、O原子数为：、、，
所以该有机物的分子式为：；
该有机物的核磁共振氢谱上有两个峰，即含有两种类型的氢原子，其强度比为3：1，即两种类型的氢原子数目之比是3：1，则该有机物的结构简式为：；
该有机物的相对分子质量为44，根据商余法：，则与该有机物相对分子质量相同的烃为丙烷：，丙烷分子中含有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，
故答案为：；2．
实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成后必须除杂主要是除明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为，
根据以上分析连接各实验装置；
碱石灰能够吸收水和二氧化碳，所以应该先用无水氯化钙测定水的质量，然后用碱石灰测定二氧化碳的质量；
题中数据能够计算出该有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道样品的摩尔质量；
根据相对密度计算出该有机物的摩尔质量，再根据计算出该有机物及生成二氧化碳、水的物质的量，然后根据质量守恒定律确定含有氧原子的物质的量，从而得出该有机物的分子式；根据核磁共振氢谱确定该有机物的结构简式；根据该有机物的相对分子质量确定烃的名称，然后确定该烃的一氯代物种类．
本题考查探究物质组成的实验，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，试题侧重考查有机物分子式、结构简式的确定，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
7.【答案】；；；白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；做氧化剂；生成离子；1：1；；上下移动B管，使A、B两管中液面相平

【解析】解：锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过，负极质量减少，由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为，
故答案为：；；；
无色溶液中含、，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；
检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；
黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则做氧化剂，生成离子，故答案为：做氧化剂；生成离子；
等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为，故答案为：；
测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．
锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种为氢气；
是两性氢氧化物，能溶解在NaOH溶液中，无色溶液中含、，加碱均发生反应；
黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，
等物质的量浓度、等体积溶液加入分液漏斗中，实验一、二中参加反应的的物质的量相同；
实验二中反应生成锰离子、水、氧气；
测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平．
本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等．
8.【答案】、   b          

【解析】解：由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有、，故答案为：、；
强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有，故答案为：b；
亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故答案为：；
中生成沉淀K的离子方程式为，故答案为：；
溶液中存在，可被氧化生成，则不能确定原溶液是否含有，
故答案为：；
、F、K均为，500mL X溶液中，根据反应，可知亚铁离子为，根据溶液电中性可知：，
，
当X溶液中不能确定的离子是，则硫酸根离子的物质的量大于，生成沉淀C硫酸钡的物质的量大于；
故答案为：；。
某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子、，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在，不存在和硫酸根离子反应的，C是；
酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中和不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在，不存在，A是NO；
溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有，F是，产生沉淀，则溶液中存在，沉淀G是，氢氧化铁和盐酸反应生成，则J是，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在，沉淀K是，溶液L是；
A是NO，则D是，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，题目难度中等。
9.【答案】研细并混合均匀；有黑色固体生成；；；防止甲酸铜晶体析出；洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失

【解析】解：、胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，所以研磨的作用是把药品研细并混合均匀，
故答案为：研细并混合均匀；
b、温度过高，会分解生成黑色的氧化铜，
故答案为：有黑色固体生成；
c、硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守可知化学方程式为，
故答案为：；
、碱式碳酸铜与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体，根据元素守可知化学方程式为，
故答案为：；
b、甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
c、甲酸铜易溶于水，难溶于酒精，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．
胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，碱式碳酸铜受热易分解，生成黑色的氧化铜，硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守恒书写化学方程式；
碱式碳酸铜与甲酸反应生成甲酸铜，根据元素守恒书写化学方程式，甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，需趁热过滤，根据“相似相溶原理”可知甲酸铜易溶于水，难溶于有机溶剂．
本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
10.【答案】Ⅰ；和Fe的混合物；
Ⅱ过滤；：；：；。

【解析】【分析】
本题考查了铁及其重要化合物的性质，涉及化学实验基本操作、物质的量的计算等基本原理以及定量计算测定等，对知识综合运用，考查思维能力，难度较大，清楚实验原理、思路。
I.极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的置换反应．
通过可判断Fe的存在．再通过Ⅰ可知黑色粉末为铁与．
Ⅱ通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤；
红棕色固体为氧化铁，根据铁原子物质的量守恒和和Fe的质量为列式计算；
带入计算。
【解答】
I.极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的置换反应，离子方程式为，
故答案为：；
铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；能使KSCN溶液呈现血红色，这是的特征反应，据此判断的存在．故黑色粉末X为和Fe的混合物．
故答案为：和Fe的混合物；
Ⅱ通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤，
故答案为：过滤；
红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为，设混合固体中铁的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则
两式联立求得，，
故答案为：Fe：、：；
通过中计算可知铁离子的物质的量为，因此，
故答案为：1。