高考化学三轮冲刺考题必刷-阿佛加德罗常数选择专练 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-阿佛加德罗常数选择专练 (含解析)，共20页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】A，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——阿佛加德罗常数选择专练
1. 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的四氯化碳所含的分子数为
B. 常温常压下，的铁与足量稀硫酸作用，产生氢气的分子数为
C. 的溶液中，数目小于
D. 中，非极性键的数目一定为个
2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，15g甲醛分子中含有的电子数为
B. 常温常压下，溶液中含有的阴离子数目小于
C. 标准状况下，分子式为的有机物中含有键的数目为
D. 足量铝粉溶于溶液中，转移的电子数约为
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含电子数为
B. 。水溶液中含有的氧原子数为
C. 时，向的盐酸中滴入氨水至，所得溶液中数为
D. 标准状况下，通入水中，转移的电子数为
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   
A. 常温常压下，固体中含有的离子数目为
B. 淀粉和纤维素的混合物完全水解生成葡萄糖分子的数目为
C. 通入含的溶液中反应转移的电子数目为
D. 标准状况下，和反应，断裂的共价键数目为
5. 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数有了准确值。
下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 用与水制成的胶体中胶体粒子数目为
C. 标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为
D. 1mol某烷烃分子中含有的共价键数为
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   
A. 与的混合物中所含原子数为
B. 8g甲烷分子中共价键的数目为
C. 将缓慢通入溶液中，被氧化的最多为
D. 的蔗糖溶液中的分子数目为
7. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 与足量氯气反应时转移的电子数为
B. 室温下，的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为
C. 硫酸氢钠固体中含离子总数为
D. 甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为
8. 用表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
B. 标准状况下，和的混合气体中含有碳碳双键的数目为
C. 电解精炼铜，当外电路转移个电子时，阳极质量减少32g
D. 含的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和混合气体中含有的氧原子数为
B. 密闭容器中，和的混合气体所含分子个数为
C. 常温常压下，液态水含有个
D. 高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    
A. 苯中含有的双键数目为
B. 常温常压下，和的混合气体中原子总数为
C. 标准状况下，与足量水反应转移的电子数目为
D. 固体中含有的离子总数为
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 
A. 常温常压下，8g甲烷中含键数目为
B. 标准状况下，中含分子数目为
C. 溶液中含氧原子数目为
D. 与足量完全反应转移电子数目为
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       
A. 与足量镁粉反应转移电子数目为
B. 常温下，的NaOH溶液中含的数目为
C. 溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为
D. 23g分子式为的有机物中含有数目一定为
13. 设 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
A. 28 g 由  和  组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 
B. 将 通过 ，增重  时，反应中转移电子数目为 
C. 1 中含有配位键的数目为 
D. 标准状况下， L HF 的分子总数为 
14. 设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是
A. 用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生，同时产生个分子
B. 常温常压下，16 g 所含的电子数为
C. 标准状况下  L NO与 L 混合，充分反应后所含分子数小于
D. 1 的溶液中含数目一定小于
15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，铁丝在氯气中燃烧，转移的电子数为
B. 重水中含有的质子数、中子数和电子数均为
C. ，6g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的碳原子数目为
D. 100g质量分数为的双氧水溶液中含有的键的数目为
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下溶液与的溶液的说法正确的是
A. 的溶液中，含的数目为
B. 纯中离子数目为
C. 含的溶液中阴离子数目大于
D. 与溶液混合产生气体时转移电子数为
17. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，和充分反应，生成物中的键数目为
B. 完全燃烧和的混合物，转移电子数为
C. 的浓硫酸中含氧原子个数为
D. 的溶液中和的总数为
18. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是     
A. 在常温常压下，与混合气体中所含氧原子数为
B. 标准状况下，分子中所含中子数为
C. 氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时，电路中通过的电子数目为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   
A. 的溶液中含有的数目为
B. 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为
C. 含钠元素的和的混合物中含有离子总数为
D. 的浓与足量铜反应，生成的分子数等于
20. 阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是  
A. 20mL  溶液中，水解形成胶体粒子数为
B. 标准状况下 体积约是
C. 1mol 在完全分解成LiH、、Al，转移电子数为
D. 标准状况下， 含有的原子数小于
21. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
C. 标准状况下，甲醇中含有的氧原子数目为
D. 的溶液中，的数目为
22. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A.  g铁粉与足量反应，失去的电子数为
B. 1 mol 含有的电子数
C. 常温常压下， L的氧气含氧原子数为
D. 常温下，1  溶液中含数为 
23. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.  与水充分反应转移的电子数目为
B.  与的混合物中所含中子数为
C. 50 g质量分数为的的水溶液中含氧原子数为
D. 常温下，l  的硝酸铵溶液中氮原子数目小于
24. 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中错误的个数为
等物质的量的 和 ，核外电子总数均为
由和组成的物质中含有的质子数
常温下，将与混合后，体系中质子数为 
和 的固体混合物中含阳离子数为 
标准状况下，中含有数目为
反应 ，每产生 转移电子数为
与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
质量分数为  溶液中，含氢原子数为  
标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
高温下，与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为
常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中非极性键的数目为
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
25. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是  
A. 将通入到水中，得到的氯水中，
B. 标准状况下，密度为的某气体纯净物一个分子的质量为
C. 常温下，铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
D. 在含有键的石英晶体中，氧原子的数目为

答案和解析
1.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
【解答】
A.标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误； 
B.铁物质的量为，与足量的稀硫酸反应产生氢气氢气的物质的量为，氢气的分子数为，故B正确； 
C. 没有溶液的体积，不能计算常温常压下，溶液中的数目，故C错误；
D.依据计算物质的量，有机物存在同分异构体，若为乙醇含有非极性键的数目一定为，若为甲醚则不含非极性键，故D错误。
故选B。
2.【答案】A

【解析】【分析】
本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
【解答】
A.常温下，15g甲醛物质的量为，含有的共用电子对总数为，故A正确；
B.未知明溶液，无法计算阴离子数目，故B错误；
C.1mol中含有3mol的键，所以60g分子式为的有机物中含有的键的数目为，故C错误；
D.足量铝粉溶于溶液中，转移的电子数约为，故D错误。
故选A。
3.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的应用，注重基础知识的积累，试题难度一般。
【解答】
A.中所含电子数为，故A错误；
B.溶液中水也含有氧原子，故B错误；
C.原溶液中含为，反应后的溶液中根据电荷守恒，可知含也为，故C正确；
D.通入水中，并未全部反应，故转移的电子数小于，故D错误。
故选C。
4.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，解答这类题应明确以物质的量为中心的计算，同时注意知识的归纳与积累，试题难度一般。
【解答】
A.硫酸氢钠固体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，所以常温常压下，固体中含有的离子数目为 ，故A错误；
B.根据淀粉和纤维素水解的方程式分析可知淀粉和纤维素的混合物完全水解生成葡萄糖分子的数目为，故B正确；
C.通入含的溶液中，氯气过量，溴化亚铁完全反应，因此反应转移的电子数目为，故C错误；
D.标准状况下，和反应，断裂的共价键为键，HCl过量，因此断裂的共价键数目为 ，故D错误。
故选B。
5.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查阿伏伽德罗常数的应用，侧重胶体的概念、氯气与水的反应、共价键数目的计算、中子数的计算。是高频考点，难度不大。
【解析】
A.中含有的中子数为 ，故A错误；
B.用与水制成的胶体中胶体粒子数目应该小于 ，因为一个胶体粒子有好多个分子构成。故B错误；
C. 与水反应生成盐酸和次氯酸，，次氯酸为弱电解质，标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目小于 ，故C错误；
D.根据烷烃的结构可知，1mol某烷烃分子中含有的共价键数为 ，故D正确。
故选D。
6.【答案】A

【解析】【分析】
本题是对阿伏加德罗常数的知识的综合考查，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握阿伏加德罗常数与物质的量的关系，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
A.由于与的摩尔质量都是，并且都是三原子分子，所以与的混合物中分子的物质的量为，所含原子数为，故A正确；
B.每个甲烷分子中含有4个共价键，8g甲烷的物质的量为，所以分子中共价键的数目为，故B错误；
C.通入含溶液中，由于的还原性小于，依据电子守恒，不能被氧化，故C错误；
D.的蔗糖溶液中，除含有蔗糖分子外还含有水分子，所以溶液中的分子数目大于，故D错误。
故选A。
7.【答案】D

【解析】【分析】
本题旨在考查阿伏加德罗常数的应用，熟练掌握阿伏加德罗常数的解题的关键。
【解答】
A.中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为，故A错误； 
B.室温下，的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的离子浓度为，水电离的氢氧根离子物质的量为，数目为，故B错误； 
C.1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子、1mol硫氢根离子，总共含有2mol离子，含离子总数为，故C错误； 
D.甲醛和甲酸甲酯的最简式均为，故混合物中含有的的物质的量为，故含原子即个，故D正确。 
故选D。
8.【答案】D

【解析】解：冰醋酸与足量乙醇发生酯化反应，应为酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于，故A错误；
B.和的混合气体物质的量，若为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键，也可以为环烷烃，故B错误；
C.电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移个电子时，阳极减少的质量小于32g，故C错误；
D.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，含的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于，故D正确；
故选：D。
A.酯化反应是可逆反应进行分析判断；
B.和的混合气体物质的量，烯烃分子中含碳碳双键；
C.电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质；
D.滴入沸水形成的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确电解原理、酯化反应、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，注意可逆反应的特点．
9.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查阿伏伽德罗的内容。
【解答】
A.标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，每和均含有2mol氧原子，所以1mol 和混合气体中含有的氧原子数为，故A错误；
B.密闭容器中，的物质的量为1mol，而的物质的量为，所以混合气体所含分子个数不为故B错误；
C.常温常压下，液态水中氢氧根离子浓度为，所以液态水含有个，故C错误；D.高温下， Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，的物质的量为：，所以与足量水蒸气完全反应失去电子数为：，故D正确，
故选D。


10.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等物质的状态，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为价。
【解答】
A.苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B.和混合气体的最简式为，混合气体含有最简式，含有原子，所含原子总数为，故B正确；
C.氯气和水的反应为可逆反应，故标况下氯气的物质的量小于，则和水反应转移电子数小于个，故C错误；
D.过氧化钠的物质的量为：，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，总共含有离子，含有的离子总数为，故D错误。
故选B。
11.【答案】D

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和气体摩尔体积的使用条件是解题关键，难度不大。
【解答】
A、8g甲烷的物质的量为，而1个甲烷分子中含4条键，故甲烷中含键数目为，选项A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；
C.的溶液中含有硝酸铵，硝酸铵中含有氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于，溶液中氧原子数大于，选项C错误；
D、的物质的量，是歧化反应，，故转移电子，个数为，选项D正确；
故选D。
12.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题的关键，注意电荷守恒在计算中的应用，题目难度不大。
【解答】
A、二氧化碳的物质的量为，而二氧化碳和镁反应后，碳原子由价变为0价，故二氧化碳反应后转移个电子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、将溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：，而溶液呈中性，则有，故可知，即铵根离子个数为个，故C正确；
D、可能是乙醇，也可能是二甲醚，故此物质中不一定含，故D错误。
故选C。
13.【答案】D

【解析】解：A、 和  的最简式均为，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含氢原子为个，故A正确；
B、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，增重的是1molCO的质量，即28g，转移1mol电子，故当增重时，转移电子即个，故B正确
C、中含配位键4mol，含有配位键数目为，故C正确；
D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：D。
A、 和  的最简式均为；
B、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol二氧化碳参与反应，增重的是1molCO的质量，即28g；
C、根据中含有4mol配位键判断；
D、标况下HF为液体．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
14.【答案】D

【解析】解：用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，方程式为：，依据反应物的物质的量之比等于计量系数之比，每产生，同时产生氢气分子即个分子，故A正确；
B.常温常压下，16 g 的物质的量，含有电子数为，故B正确；
C.与混合后发生的反应为，，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于，故C正确；
D.溶液体积未知，无法计算次氯酸根的数目，故D错误；
故选：D。
A.依据方程式：解答；
B.质量转化为物质的量，结合1个臭氧分子含有24个电子解答；
C.与混合后发生的反应为，，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；
D.溶液体积未知，无法计算．
本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
15.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。
【解答】
A.的物质的量为，铁丝过量，以为基准，转移的电子数为，故错误；
B.重水摩尔质量为，的物质的量为，其质子数、电子数、中子数为，故错误；
C.甲醛与冰醋酸的最简式均为，故6g该混合物含有的C原子数为，故正确；
D.双氧水溶液中除了以外还有，含有键，另外溶剂还含有键，故错误。
故选C。
16.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围。
【解答】
A.的溶液中，含的数目为，故A错误；
B.纯中不存在离子，故B错误；
C.为弱离子，水解还会产生，则的溶液中阴离子数目大于，故C正确；
D.气体的状态未知，无法求得转移的电子数，故D错误。
故选C。
17.【答案】B

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，侧重考查可逆反应、电子转移的计算、微粒个数的计算，明确可逆反应特点、熟悉盐溶液中存在的物料守恒是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A. 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN和3molH充分反应，生成的氨气小于2mol，生成键数目小于6N，故A错误；
B.1molCHCHOH、CH完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是，所以完全燃烧CHOH和CH的混合物，转移电子数为18N，故B正确；
C.浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N，故C错误；
D.硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：SOHS；HSO H，依据物料守恒可知：1L  的NaS溶液中S和HS、HS，总数为，故D错误。
18.【答案】B

【解析】解：不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故A错误；
B.分子的物质的量为：，1mol该重水中含有10mol中子，所含中子数为，故B正确；
C.标准状况下气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子生成氢氧根离子，1mol氧气完全反应得到4mol电子，则电路中通过的电子数目为，故C错误；
D.50mL 盐酸中含有，二氧化锰与浓盐酸的反应中，消耗生成氯气，转移了电子，由于浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则该反应中转移的电子小于，转移的电子数小于，故D错误；
故选B．
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
19.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，注意公式的运用，掌握反应的实质和物质的结构为解题关键。
【解答】
A.溶液的体积未知，故无法计算的物质的量和数目，故A错误；
B.与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为，故B错误；
C.钠元素物质的量为，形成和的混合物共为，氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，所以离子总数为，故C正确；
D.浓硫酸的物质的量为，反应方程式为：，浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，则生成分子数目小于，故D错误。
故选C。
20.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，解答这类问题应熟练掌握以物质的量为中心的计算，注意知识的归纳与积累，试题难度一般。
【解答】
A.由于胶体为多个粒子的集合体，因此 溶液中，水解形成氢氧化铝胶体粒子数小于，故A错误；
B.标准状况下，三氧化硫为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.在完全分解成LiH、、Al，铝元素化合价降低降低到0价，所以转移电子数为，故C正确；
D.标准状况下，的物质的量为1mol，含有的原子数为，故D错误。
故选C。
21.【答案】B

【解析】解：A、氨气的物质的量为，而1mol氨气中含键，故氨气中含键，即个，故A错误；
B、分子数，而标况下，气体摩尔体积的数值均为，体积又相同，故分子个数相同，故B正确；
C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于个，故D错误。
故选：B。
A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含键来分析；
B、根据分子数来计算；
C、标况下甲醇为液态；
D、是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
22.【答案】B

【解析】解：A、铁的物质的量为，而铁与氯气反应后变为价，故铁失去电子即个，故A错误；
B、氨气为10电子分子，故1mol氨气中含个电子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于，故氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于个，故C错误；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于个，故D错误。
故选：B。
A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为价来分析；
B、氨气为10电子分子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
23.【答案】B

【解析】解：A、二氧化氮所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和水反应转移的电子也无法计算，故A错误；
B、与的摩尔质量均为，故混合物的物质的量为，而两者中均含10个中子，故混合物中含2mol中子即个，故B正确；
C、的水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于个，故C错误；
D、溶液中硝酸铵的物质的量，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，铵根离子部分水解，但根据物料守恒可知，溶液中一直含个氮原子，故D错误。
故选：B。
A、二氧化氮所处的状态不明确；
B、与的摩尔质量均为；
C、的水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子；
D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
24.【答案】C

【解析】略
25.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大。
【解答】
A.氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有未反应的氯气分子，根据氯原子的守恒应有：，故，故A正确；
B.该气体在标准状况下1mol的体积为，其质量为：，一个分子的质量为：，故B正确；
C.常温下，虽然铁在浓硫酸中会钝化，但钝化也是化学反应，虽然程度较小，但转移的电子数不是0，故C错误；
D.二氧化硅中，1mol硅原子形成键，所以含键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的数目为，故D正确。
故选C。