最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练06 阿伏加德罗常数NA30题（广东专用）

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2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
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第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练06 阿伏加德罗常数NA 30题
1．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
2. (2021·广东高考真题) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有键的数目为
B. 的盐酸含有阴离子总数为
C. 与混合后的分子数目为
D. 与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
3. (2022东莞市上学期期末考试)用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA
B. 1ml含有的质子数为8NA
C. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA
D. 0.1ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
【答案】A
【解析】A．已知一个-NH2中含有9个质子，故16g氨基(-NH2)含有的电子数为16g16g•ml-1×9×NAml-1=9NA，A正确；B．一个中含有6个质子，故1ml含有的质子数为1ml×6×NAml-1=6NA，B错误；
C．题干未告知O2所处的状态和由什么物质转化生成O2，故无法计算反应生成22.4LO2，转移电子数，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目，D错误；
故答案为：A。
4．(2022佛山一模)“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为
B．当反应消耗时，转移的电子数为
C．中含有的共价键数目为
D．常温下，的溶液中含有的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下SiCl4为固体，故无法计算的体积，A错误；B．由题干反应信息可知，反应中转移了4ml电子，故当反应消耗时，转移的电子数为，B正确；C．根据晶体硅的结构可知，中含有的共价键数目为，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算，常温下，的溶液中含有的数目，D错误；
故答案为：B。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.lml氧气转移的电子数是0.2NA
【答案】C
【解析】A．CH4O的结构简式是CH3OH，1个分子中含有3个C-H键，6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为，故A正确；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为，故B正确；C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为×10-5，没有溶液体积，不能计算Ag+数目，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，生成0.lml氧气转移的电子数是0.2NA，故D正确；
故选C。
6．(2022珠海高三上学期期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中，含有电子的数目为
B．的溶液中，所含数目小于
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．含有阴离子的数目为
【答案】A
【解析】A．D为，1个D2O中有10个电子，1ml D2O中，含有电子的数目为10NA，A正确；
B．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，n=cV，B错误；C ．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算CCl4物质的量，不能计算出含有C−Cl键的数目，C错误；D． Na2O2的电子式为：，1个 Na2O2中有1个过氧根离子，7.8g Na2O2的物质的量为==0.1ml，7.8g Na2O2含有阴离子的数目为0.1ml×NA/ml=0.1NA，D错误；
故选A。
7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NA
B．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA
C．1L1ml·L-1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
D．H2与碘蒸气反应生成1ml HI时转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A项错误；熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；1L 氨水中含有分子、分子、数目之和为．C项错误；由方程式可知，生成1ml HI时有 0.5 ml 和0.5ml 参加反应，转移电子的数目为，D项正确。
故选D。
8．(2022肇庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA
B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
C．将0.1mlCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．一定条件下，0.1mlI2与0.1mlH2充分反应后所含分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B．没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；C．0.1mlCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1ml，C项错误；D．I2与H2反应前后分子总数不变，D项正确；
答案选D。
9．(2022湛江一模)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于
B．12.0 g熔融中含有氢离子的数目为
C．1 L 氨水中含有分子的数目为
D．与碘蒸气反应生成1 ml HI时转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，选项A错误；B．熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，选项B错误；C．1 L 氨水中含有分子、分子、数目之和为，选项C错误；D．由方程式可知，生成1 ml HI时有0.5 ml和0.5 ml参加反应，转移电子的数目为，选项D正确。
答案选D。
10．(2022广东四校第二次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5NA
B．和固体混合物中，阴离子数为0.2NA
C．的溶液中数目为0.1NA
D．与过量稀溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下物质的量为，二氧化碳和水反应是可逆反应，得到小于0.5ml H2CO3，由C元素物料守恒，溶液中的的数目之和小于0.5NA，故A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/ml，和固体混合物的物质的量为，0.2ml Na2S和Na2O2的阴离子数为0.2×1=0.2NA，故B正确；C．的物质的量n=cV=，由于发生水解反应而部分减少，则数目小于0.1NA，故C错误；D．与过量稀溶液发生歧化反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价变化了1，则，转移电子的数目为0.1NA，故D错误；
故选：B。
11．(2022潮州高三上学期期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml·L-1KNO3溶液中离子总数等于0.2NA
B．一定条件下，将71gCl2 和足量PCl3混合，发生反应Cl2 +PCl3PCl5后可得到NA 个PCl5 分子
C．3ml Fe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA
【答案】C
【解析】A．0.1 ml·L-1KNO3溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算离子总数，A不正确；B．因为反应Cl2 +PCl3 ⇌ PCl5为可逆反应，71gCl2 不可能完全反应，所以得到PCl5 分子的个数小于NA ，B不正确；C．Fe粉与水蒸气发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以3ml Fe粉与水蒸气完全反应转移的电子数为8NA，C正确；D．标准状况下，正戊烷呈液态，密度未知，无法计算22.4 L 正戊烷的物质的量，也就无法求出含有共价键的数目，D不正确；
故选C。
12. (2022佛山二模) 过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 中氧元素的化合价有：、
B. 中含极性共价键
C. 固体中阴阳离子总数为
D. 和水反应产生
【答案】C
【解析】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；
B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个（或算成8个）极性共价键（一般来说，硫氧双键算一个共价键，但是在有机化学里面，计算价键数目时，不是计算极性与非极性共价键，而是计算价键的具体数目，也就是说C都是形成4个价键），中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；
D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；
故选A。
13. (2022广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA
B. 124g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C. 1ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
D. 1L 0.10ml·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】A．1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N2的物质的量为1ml，所含的原子数为2NA，A错误；B．124g P4的物质的量为1ml，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；C．1ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1ml，乙醇的分子数少于NA，C错误；D．1L 0.10ml·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1ml，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1ml，数目为0.1NA，D正确；
故选D。
14. (2022广州一模)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B. 1mlFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C. 0.1ml·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
【答案】B
【解析】A．32g甲醇的物质的量为1ml，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；B．1mlFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；C． HClO为弱酸不能完全电离，故含有阳离子总数＜0.1NA，C错误；D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1ml，其中含有的原子数为2NA，D错误；
答案选B。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B. 14gC3H6中含共用电子对数为3NA
C. 1mlHClO中含有H—Cl键数为NA
D. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；B．14gC3H6即1/3mlC3H6，C3H6中共含9对共用电子对，所以1/3mlC3H6中含3NA对共用电子对，B正确；C．HClO结构式为H-O-Cl，分子中不含H-Cl键，C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；
答案选B。
16．(2022惠州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1 mlFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1 ml·L- 1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA
【答案】D
【解析】A．甲醇的结构式是，32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，1 mlFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2NA，故B错误；C．没有明确溶液体积，不能计算0.1 ml·L- 1H2S溶液中含有阳离子数，故C错误；D．N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA，故D正确；
故选D。
17．(2022江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
C．向1L1ml·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为6NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，11.2LCl2物质的量，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中含有氯气分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；B．常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故B错误；C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1ml•L-1=1ml，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中体积相同，故n(Cl-)=n(NH)=1ml，此时溶液含NH数目为NA，故C正确；D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的归中反应，此反应转移5ml电子，生成3mlI2，即每生成3mlI2，转移的电子数为5NA，故D错误；
故选：C。
18．(2022江门高三上学期调研测试)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．的溶液中数目为
B．标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为
C．溶液中，和的离子数目之和为
D．电极反应，每转移电子释放个
【答案】C
【解析】A．25℃下pH=13，则c(H+)=10-13ml/L，，则c()=0.05ml/L，1L溶液中数目为N=nNA=cVNA=0.05ml×NAml-1=，故A正确；B．标准状况下的，F2→HF，转移的电子数为1ml×1×2=，故B正确；C．依据物料守恒可知：1L 0.01ml•L-1溶液中，的总物质的量为0.01ml，所以和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误；
D．由，转移xml电子放出xml，则每转移电子释放个，故D正确；
故选：C。
19．(2022揭阳市高三上学期期末)设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1 ml 中含有的非极性共价键的数目为
B．1 L pH=4的醋酸溶液中的数目略少于
C．密闭容器中，1 ml 和3 ml 催化反应后分子总数为
D．22.4 L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．1个分子中只含有1个碳碳双键属于非极性共价键，A错误；B．根据电荷守恒可知ml/L，B正确；C．合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法准确计算，C错误；D．缺少条件“标准状况”无法计算，D错误；
答案选B。
20．(2022茂名二模）)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1ml环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA
B．1mlD2O比1mlH2O多NA个质子
C．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．1个环氧乙烷()分子中含有7个共价键，0.1ml环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，A错误；B．1mlD2O和H2O中的质子数相同，B错误；C．N2与CO的摩尔质量均为28g/ml，则2.8gN2与CO混合气体的物质的量为0.1ml，故含有分子数为0.1NA，C正确；D．16.25g FeCl3的物质的量为：=0.1ml， Fe3+水解反应为一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；
故答案为：C。
21．(2022茂名一模）)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有质子数目为
B．含有O原子数目为
C．用电低谷期：生成得到电子数目为
D．用电高峰期：发生还原反应生成
【答案】C
【解析】A．S的质子数为16，S2-为S原子得到2个电子形成，与质子数无关，则含有质子数目为，故A错误；B．物质的量为，含有O原子数目为，故B错误；
C．用电低谷期的反应方程式为：2H2O++O2+4H+，O元素从-2升到0价，有2个O变价，则生成得到电子数目为，故C正确；D. 用电高峰期的反应方程式为：2H2O++ H2+2OH-，则 发生还原反应生成0.5ml H2，标准状况下体积为V=nVm=，故D错误；
故选：C。
22．(2022梅州二模）)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C．密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2 NA
D．标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
【答案】B
【解析】A．14 g N2的物质的量0.5ml，氮气分子的结构式为，1个氮气分子中存在3对共用电子对，则1mlN2中含有共用电子对数目为1.5NA，故A错误；B．1L pH=1的硫酸H+浓度为0.1ml/L，H+数目为0.1 NA，故B正确；C．氢气与氮气合成氨气的反应为可逆反应，不能彻底进行，所以密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数大于2NA，故C错误；D．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选B。
23．(2022清远市高三上学期期末)已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
B．1ml甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
C．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA
D．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA
【答案】D
【解析】A．根据N=cVNA，没有给出0.1ml·L-1的K2SO4溶液的体积，无法计算，A错误；B．HCHO的结构式为，1ml甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，B错误；C．H2SO4溶液由溶质硫酸和溶剂水两部分组成，H2SO4中氧原子数目为n(O)=×4NA，溶剂水中的氧为n(O)=× NA=NA， 100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA，C错误；D．4.4g气体的物质的量=0.1ml，反应中锰的化合价由+7降低为+2，碳的化合价由0价升高为+4价，转移电子为20e-，根据反应和电子转移，可得5CO2～20e-，反应中转移的电子数为0.1ml×4NA=0.4NA，D正确；
故选D。
24．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是。
A．中含有过氧键数目为
B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中HCHO为还原产物
D．参与反应转移电子数为
【答案】A
【解析】A．已知H2O2分子中存在1个过氧键，则中含有过氧键数目为=，A正确；B．在标况下CH3OH，故无法计算中含有的羟基数目，B错误；C．由反应方程式可知，，CH3OH中C为-2价，而HCHO中C为0价，化合价升高，被氧化，故反应过程中HCHO为氧化产物，C错误；D．由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则参与反应转移电子数为，D错误；
故答案为：A。
25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2
D．1ml DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为
【答案】D
【解析】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L 中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1ml DHA与乙酸发生取代反应，可消耗2ml乙酸，故D错误；
故选D。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml甲基(—CH3)所含的电子数为7NA
B. 28g乙烯所含的C—H键数目为4NA
C. 2mlSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NA
D. 0.1ml/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A．甲基中含有9个电子，则1ml甲基所含的电子数为1ml×9×NAml—1=9NA，故A错误；B．乙烯分子中含有4个C—H键，则28g乙烯所含的C—H键数目为28g28g/ml×4×NAml—1=4NA，故B正确；C．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2ml二氧化硫与足量氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2ml×NAml—1=2NA，故C错误；D．缺溶液的体积，则无法计算0.1ml/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和所含的钠离子数目，故D错误；
故选B。
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体
【答案】B
【解析】A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAml—1＜6NA，故A错误；
B．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为×2×NAml—1=2NA，故B正确；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误；
D．未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误；
故选B。
28．(2022深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1mlFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1ml·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
【答案】D
【解析】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1ml，含有的离子总数为2NA，故A错误；B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1mlFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；C．1L1ml·L-1的乙醇的物质的量为1ml，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1ml·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2mlNO与1mlO2恰好完全反应生成2mlNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
29. (2022深圳一模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B. 1mlI2与1mlH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C. 56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA
D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误；B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，所以56g混合物中含有2ml分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4ml原子，原子总数为4NA，C正确；
D．标况下22.4LCO2为1ml，与足量的Na2O2充分反应生成0.5mlO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误；
综上所述答案为C。
30．(2022粤港澳大湾区二模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B．足量与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C．0.1ml/L溶液中含有数小于0.1NA
D．标况下，中所含有的键的数目为NA
【答案】A
【解析】A． D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1ml，１个重水含有10个电子，所以 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA，故A正确；B．与浓盐酸反应，，1ml与4mlHCl反应，所以足量与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4ml，转移电子数小于2NA，故B错误；C．不知道溶液的体积，无法求算含有数目，故C错误；D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目，故D错误；
故答案为：A