高考化学三轮冲刺复习巩固练习六 (含解析)

巩固练习（六）

一、选择题

1、下列属于碱性氧化物的是

A． Na2O2      B． SiO2      C． CaO      D． CO2

【答案】C

【解析】A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。

2、在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)

A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋

C．SCN－　　　 D．NH

解析　CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。

答案　D

3、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

解析　由题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。

答案　B

4、下列有关说法错误的是(　　)

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

解析　氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中，A正确，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不与水反应，C、D正确。

答案　B

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析　由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。

答案　C

6、下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

解析　A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O＋Cl2↑，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋，不会析出铁和铝，在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO。

答案　B

7、用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是(　　)

解析　锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。

答案　C

8、150 ℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150 ℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是(　　)

A．甲烷与乙烷体积比是1∶4

B．丙炔与乙炔体积比是1∶4

C．乙烯与丁烷体积比是1∶4

D．乙烯与丁烯体积比是1∶4

解析　根据烃燃烧的化学方程式：

CxHy＋(x＋y/4)O2―→xCO2＋y/2H2O　ΔV

1 mol　(x＋y/4)mol　 x mol　y/2 mol　y/4－1

容器内压强增大8%，则－1＝(9＋1)×8%得y＝7.2，则烃的化学式为CxH7.2。A、B错误；C项中乙烯与丁烷的体积比为7∶8，错误。

答案　D

9、下列说法中正确的是(　　)

A．所有的烷烃都是同系物

B．在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应

C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别烯烃和芳香烃

D．戊烷有三种同分异构体

解析　正戊烷、异戊烷、新戊烷为同分异构体，它们的分子式相同一定不是同系物，A错误；CO2中存在双键，但不能发生加成反应，B错误；芳香烃中可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。

答案　D

10、有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

解析　A项，氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，错误；B项，黄色火焰可以掩盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；C项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；D项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故D错误。

答案　C

11、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　)

 A．3∶2∶1  B．11∶8∶4

 C．9∶8∶4  D．21∶14∶9

 解析　a中：3＋2×＋12×＝6

 b中：8×＋6×＝4

 c中：8×＋1＝2

 所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。

 答案　A

12、分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)(　　)

A．6种　　 B．5种　　

C．4种　 D．3种

解析　分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液发生水解反应，说明含有酯基，即符合R1COOR2结构形式。①R1为—C2H5，R2为—CH3，有1种结构；②R1为—CH3，R2为—C2H5，有1种结构；③R1为—H，R2为—C3H7，有2种结构，故符合条件的有机物有4种。

答案　C

二、非选择题

已知：

＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1

若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是________________________________________________________________。

(2)比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。

(3)反应物乙苯在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。

解析　(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2) <T(8)。第10 min时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度)。(2)2～3 min和12～13 min均处于平衡状态，苯乙烯的平均反应速率均为0，而5～6 min时，苯乙烯的浓度不断增大，故5～6 min苯乙烯的反应速率最大。(3)5～6 min和15～16 min温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越大，反应速率越大，15～16 min时各组分的浓度均小，故5～6 min反应速率大于15～16 min反应速率。

答案　(1)<　减小　的浓度

(2)v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

(3)温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大