(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
第十单元 化学反应速率与化学平衡
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、单选择题（每小题3分，共48分）
1．氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A．再充入一定量的氨气　　　 B．升高温度
C．缩小体积增大压强　　　 D．用氧气代替空气
2．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深
B．分别向2mL 5%H2O2溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同
C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离
3．下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发
D．KNO3溶于水的过程熵值减小
4．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是
A．缩小体积加压　　　　　　　 B．扩大体积减压
C．增加Z的浓度 D．降温
10．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅
B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
11．已知SO2和O2反应生成2mol SO3时，放出的热量为Q kJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是
A．某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%
B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ
C．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol
D．某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol−1·L−1
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
13．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是
A．当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．一定存在v（H2）正=3 v（N2）逆
C．反应过程中可能放出92.4 kJ的热量
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
14．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC
15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
16．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH