高考化学必背知识与解题秘籍手册模块3.5 感悟阅卷原则

模块五  感悟阅卷原则一、“多种答案”原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。二、“倒扣分”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。三、“易于辨别，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，首先不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图象不够清晰，造成重大失分。四、化学用语的规范化给分原则——有错就扣1．化学上易混易错的汉字酯和脂　(酯类、酯化；油脂、脂肪、脂肪烃)氨和铵　(氨气、氨基；铵盐)硝和消　(硝基化合物，硝化反应，硝酸；消去反应)成和层　(加成反应；分层、层析)刚和钢　(金刚石；钢铁、钢化玻璃)碳和炭　(碳元素、碳酸盐；活性炭、木炭)浑和混　(浑浊；混合)和与合　(中和反应、中和滴定、饱和溶液；有机合成、化合反应、聚合反应)溶和熔　(溶液、溶解；熔化、熔点)烯和稀　(烯烃；稀溶液、稀释)溴和臭　(溴水；臭氧)苯和笨　(苯、苯酚)羟、羰、羧、醛、酸　(羟基、羰基、羧基、醛基、羧酸)坩和钳；埚和锅　(坩埚钳)角和脚　(泥三角；三脚架)锥和椎　(三角锥、锥形瓶)形和型　(平面三角形；分子构型、分子模型)卒、萃、翠　(萃取)2．常考易错的26个化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点。(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管。(3)酯化反应、焰色反应。(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾。(5)研钵、坩埚、褪色。(6)炭化、加成反应、钝化、金刚石。(7)守恒、平衡。3．书写不规范而减“分” (1)元素符号、化学式的书写不规范，对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na，铜(Cu)和钙(Ca)的书写、钴(Co)与一氧化碳(CO)的书写易混淆。(2)量器书写时要注明规格、滴定管书写时要注明酸、碱式，如100 mL的容量瓶不能只写容量瓶。(3)元素在周期表中的位置，既要说明周期，又要说明族，且族的序数要用罗马数字表示，如第四周期第五主族表示为第四周期ⅤA族。(4)热化学方程式中要注明物质的状态，ΔH的单位是“kJ·mol－1”，不能漏写表示放热反应的符号“－”和表示吸热反应的符号“＋”。(5)书写电子式时，一要分清物质中有无离子，如将HCl错写成，二要搞清物质的结构，如次氯酸的电子式容易错写成，三不能漏掉孤电子对，如NH3的电子式错写成，四是超出最外层电子数，如CO2的电子式错写成.(6)方程式中物质的化学式、离子符号不能写错，方程式要配平、要化简，不能漏掉“↑”或“↓”，不能漏掉反应条件，可逆反应与弱电解质的电离、盐类的水解均写“”，有机反应应写“→”。(7)书写胶体的方程式要注明“胶体”，并用“===”连接。(8)当反应与浓度有关时，书写化学方程式时要注明，如HCl(浓)、HNO3(浓)、HNO3(稀)、H2SO4(浓)。(9)有机物的结构简式有多种，但官能团不能简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基的书写要注意碳原子连在氮原子上，如醛基(—CHO)不能书写成—COH。乙烯(CH2===CH2)不能简写成CH2CH2。4．答非所问失分(1)有机化学反应不配平或忘写小分子，如酯化反应中忘记写生成物水。(2)计算时经常忘记写物理量的单位，如物质的量浓度是mol·L－1。(3)要求写化学方程式的写成离子方程式，要求写离子方程式的写成化学方程式。(4)对题目中“由强到弱”、“由大到小”的要求视而不见而造成错答。(5)描述有机物时，要看清要求是书写“结构式”、“结构简式”，还是“分子式”、“最简式”等。(6)要求写名称的不能写成化学式，而要求写化学式的又不能写成名称。有机反应方程式书写要用结构简式而一般不用分子式表示物质的组成，这一点与无机反应方程式不同。如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。五、简答题的要点化给分原则——有点就给(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待颜色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。(9)气体验满和检验操作①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉－碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。六、“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。七、“不许越线”原则 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。八、“白纸黑字”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。