高考化学三轮冲刺复习课件——选择题中的电化学 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习课件——选择题中的电化学 (含解析)，共18页。PPT课件主要包含了化学电池集训，选择题中的电化学，电解原理易错点辨析，ONE，TWO，THREE等内容，欢迎下载使用。
电化学中金属腐蚀与防护
(一)燃料电池1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是（ ）A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4 ml电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
(二)可逆电池3.锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O= 2Zn(OH)42—。下列说法正确的是（ ）A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－= Zn(OH)42—D.放电时，电路中通过2 ml电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
4.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCO2＋LixC6=LiCO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A.放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6C.充电时，若转移1 ml e－，石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiCO2－xe－=Li1－xCO2＋xLi＋
5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 ml电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
(三)储“氢”电池6.镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)＋MH NiO＋M＋H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是（ ）A.充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O＋M＋e－=MH＋OH－B.储氢合金位于电池的负极C.放电时，OH－向电池的负极移动D.充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
7.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2—
下列说法正确的是（ ）A.电池放电过程中，正极电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
1.正误判断，下列说法正确的打“√”，错误的打“×”(1)电解质溶液导电发生化学变化( )(2)电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化( )(3)电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH溶液( )(4)工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg和Al( )
(5)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵金属的原料( )(6)用惰性电极电解CuSO4溶液，若加入0.1 ml Cu(OH)2固体可使电解质溶液复原，则整个电路中转移电子数为0.4 ml( )
2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO42—离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 ml电子的电量时，会有0.5 ml的O2生成
(一)两种腐蚀的比较1.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）A.a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀B.一段时间后，a处液面高于b处液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
2.结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀
(二)腐蚀类型与防护方法3.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整