高考化学三轮冲刺复习课件——空间利用率 综合提升训练 (含解析)

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1. (宝鸡一模)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。（1）该晶体中的阴离子的立体构型是_______，阴离子的中心原子的杂化方式为_______。（2）氨的沸点__________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________。【VSEPR + 杂化】【分子晶体的沸点】
2. (常州一模)铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(III)〕 和 Fe(CO)x 等多种配合物。（1）与 NO3-互为等电子体的分子是__________。（2）尿素(H2NCONH2)分子中 C、N 原子的杂化方式依次为______。 【等电子体】
3. (淮南一模)硼(B)、铝(Al)、镓(Ca)均属于硼族元素(第 IIIA 族)，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题: 已知：无水氯化铝在 178°C升华，它的蒸汽是缔合的双分子(Al2Cl6)，缔合双分子Al2Cl6中 Al 原子的轨道杂化类型是_______。
4.云母片可入药，某云母片岩的主要成分为 KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量 Cr、Mn 杂质，请回答下列问题:Mg2+与苯丙氨酸根离子( )形成化合物的结构为 。该化合物中，化学键的类型有______________(填“金属键”“σ键”“π键”或“配位键”)；C 原子的杂化轨道类型为_______________________。 【σ键、π键】
5. (长郡中学一模)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:（1）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为________，其键角为__________， 推测其在 CS2 中的溶解度______(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（2）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为 93.6∘和 107∘，试分析 PH3的键角小于 NH3 的原因 ________________________。
（3）常温下 PCl5 是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148°C熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CCl4、SF6 互为等电子体，则 A 为______，其中心原子杂化轨道类型为______，B 为 ______。
6. (滨江中学一模)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料， 请回答:（1）硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为______、______，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Si______Se (填“>”“< ”或“=”)
（2）常温下 SeO2 为白色晶体，熔点为 340〜350°C，315°C时升华，则 SeO2 固体的晶体类型为______；Se 与 S 同主族，则与 SeO2互为等电子体的阴离子为______(写一种即可)（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如 BF3 能与 NH3 反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中 B 原子的杂化轨道类型为______，B 与 N 之间形成______键。
7.某配位化合物为深蓝色,由原子序数由小到大的 A、B、C、D、E 五种元素构成，其原子个数比为 14:4:5:1:1。其中 C、D 元素同主族且原子序数 D 为 C 的两倍，E 元素的外围电子排布为(n-l)dn+6ns1，回答下列问题:（1）该配位化合物的化学式为______。（2）C 元素可与 A 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为 1:1 和 1:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为______。（3）A 元素与 B 元素可形成分子式为 A2B2 的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。
8. 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如下图，As 原子的杂化方式为______________，雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4 )和 SnCl4 并放出 H2S 气体，写出该反应方程式__________________________________________。SnCl4 分子的空间构型为__________。
9. 有 A、B、C、D、E 五种元素。其相关信息如下（1）C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)，原因是______。（2）C2A4 分子中 C 原子的杂化轨道类型是____________。
（3）A、C、E 三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学健类型有_____(填序号)。① 配位键 ② 金属键 ③极性共价键 ④ 非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 [E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，若[E(CA3)4]2+中的两个 CA3 被两个其他集团取代时，能得 到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______________(填字母)。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V 形
1. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B． 中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为________个。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N−H…Cl、_____________、_____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_____________________。
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式__________。（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。（3）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___________（用化学式表示）， 的沸点比____________（填“高”或“低”）；原因是___________________________________。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。
C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：（1）C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。（2）CCl4分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CCl4互为等电子体的一种离子是________________。（3）PCl3属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“