2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练八(含解析)

这是一份2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练八(含解析)，共11页。试卷主要包含了常温下,向100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
高频考点专攻练(八)
考点1　溶液酸碱性与pH的计算
1.常温下,有a mol·L-1 HX和b mol·L-1 HY两种酸溶液,下列说法不正确的是
(　　)
A.若a=b且c(X-)>c(Y-),则酸性HX>HY
B.若a>b且c(X-) =c(Y-),则酸性HX>HY
C.若a7,则HX为弱酸
【解析】选B。A.若a=b且c(X-)>c(Y-),这说明电离程度HX>HY,则酸性HX>HY,A正确;B.若a>b且c(X-) =c(Y-),这说明电离程度HXc(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
C.0.3 mol·L-1 HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1
D.用0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,当混合液呈中性时,c(Na+)>c(Cl-) >c(H+)=c(OH-)
【解析】选B。A.将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1 K2CO3溶液等体积混合恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾,则溶液中:c(K+) >c(Cl-) >c(HC) >c(OH-)> c(H+),A正确;B.25 ℃时,pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中NaCN水解程度大于HCN电离程度,则溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-), B错误;C.0.3 mol·L-1 HY溶液与0.3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后恰好反应生成NaY,溶液的pH=9,则根据质子守恒可知:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×
10-9 mol·L-1,C正确;D.用0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,当混合液呈中性时得到的溶液是碳酸氢钠、氯化钠和碳酸的混合溶液,则c(Na+)>c(Cl-) >c(H+)=c(OH-),D正确。
【加固训练】
1.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+ c(H2C2O4)]
【解析】选A。NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),又因为c(Na+)=c(S),综合可得:c(H+)=c(OH-)+c(S),A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有:c(Ag+)> c(Cl-)>c(I-),B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H+和HC,受H+的抑制作用,HC的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)>c(HC)> 2c(C),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],D错误。
2.(2019·贵阳模拟)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 (　　)
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
【解析】选D。因为强酸与强碱的元数未知,故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,A项错误;BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡,BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,溶液中S浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故Ba2+浓度减小,B项错误;1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HC存在电离平衡和水解平衡,所以K+浓度应大于HC浓度,C项错误;CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,加入适量的CH3COOH时,CH3COOH可以电离出H+,当CH3COOH的电离程度与CH3COO-的水解程度相同时,溶液显中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),D项正确。
考点3　溶液中的三大平衡
1.(2019·泉州模拟)室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是 (　　)

A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
【解析】选B。a点加入10 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A正确;b点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;c点加入20 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正确;d点加入30 mL NaOH溶液,根据Na+和原子团“CH3COO”守恒,溶液中的物料守恒为2c(Na+)= 3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)],D正确。
2.25 ℃时,在“H2A-HA―-A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是 (　　)
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α()
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
【解析】选C。根据图象可知在pH>4时,加入少量NaOH固体α(HA-)在减小,故A错误;根据图象的交点可知HA-电离平衡常数近似为10-4,A2-的水解平衡常数近似为10-10,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水所得的溶液中α(HA-)②>③
B.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
C.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,Cr先形成沉淀
【解析】选C。A.电离常数越大,酸性越强,由表中酸性:CH3COOH>H2CO3>HC;酸性越弱,对应的酸根离子水解能力越强,则水解能力:CH3COO-②,故A错误;B.Ksp只与温度有关,溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。AgCl 易溶于氨水难溶于水,只说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,故B错误;C.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液,根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-) +c(HClO),二者结合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C正确;D.AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)===1.8×10-7,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+) ===4.472×10-5,1.8×10-7c(OH-)>c(H+)。
(4)K点时,加入的MOH的物质的量=0.02 mol·L-1×0.1 L=0.002 mol,混合溶液的体积是0.2 L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)==0.01 mol·L-1,HA是强酸,所以反应后的溶液中,c(A-)=×0.01 mol·L-1=0.005 mol·L-1,故c(M+)+ c(MOH)=2c(A-);根据电荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-),由c(M+)+c(MOH) =0.01 mol·L-1,可得c(M+)=0.01 mol·L-1-c(MOH),代入电荷守恒公式可得:c(H+) +0.01 mol·L-1-c(MOH)=c(A-)+c(OH-),整理可得:c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+
0.01 mol·L-1-c(A-)=10-10mol·L-1+0.01 mol·L-1-0.005 mol·L-1≈0.005 mol·L-1。
答案:(1)强
(2)c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)=　0.005
考点4　滴定原理及图象分析
1.(2019·石家庄模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 (　　)


A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03
【解析】选D。由图知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7。即c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),① c(HCl)×10×10-3 L=c(NaOH)×30×10-3 L, c(HCl)=3c(NaOH);②又知加入20 mL NaOH溶液时,溶液pH=2,则=10-2 mol·L-1;由①②解得c(HCl)=
0.09 mol·L-1,c(NaOH)=0.03 mol·L-1。
2.(2019·宜昌模拟)Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2Mn+5HS+H+ 2Mn2++5S+3H2O。
请完成下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 
A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　
E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,试分析原因______________________。 
(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是_________ _______________________。 
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”),根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。 
Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。 
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL
C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大
F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大
【解析】Ⅰ.(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似,由中和滴定实验所需仪器可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3)Mn为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏低。Ⅱ.A项,滴定管、容量瓶都为带塞仪器,使用前需检漏,A项正确;需用浓硫酸=≈5.43 mL,故B正确;C项,容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响;D项,酸式滴定管不润洗,使所测NaOH浓度偏大,正确;E项,配制溶液时,定容时俯视,所配溶液浓度偏高,导致实验结果偏小;F项,导致实验结果偏小。
答案:Ⅰ.(1)ADEFH
(2)碱　酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管
(3)不需要　因为Mn2+无色,Mn紫色,过量的Mn使无色溶液变为紫色
(4)少　小
Ⅱ.ABD
【加固训练】
准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 (　　)
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
【解析】选B。滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液,相当于将溶液稀释了,应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定,A项错误;随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中的盐酸被中和,锥形瓶中溶液pH由小变大,B项正确;用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,C项错误;滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则导致计算时的NaOH溶液体积偏大,引起测定结果偏大,D项错误。