2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练一(含解析)

这是一份2022年高考化学二轮复习高频考点专攻练一(含解析)，共10页。试卷主要包含了已知硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应，5 ml)单质硫时,必生成0，下列说法中错误的是，6 g等内容，欢迎下载使用。
高频考点专攻练（一）考点1　n与N、m、V、c的基本计算1.已知硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)              (　　)选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 mol NAB11.2 L0.5 mol C 158 g2 molD 79 gNA【解析】选D。该反应为S2在酸性条件下的歧化反应,S2中硫的化合价为+2,每摩尔S2参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g (即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是              (　　)A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数【解析】选B。结合复习的基本公式可知,X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1 L该气体的质量。【加固训练】　　将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L-1的浓盐酸中,加热完全溶解(忽略浓盐酸的挥发),反应中转移电子数为d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是              (　　)A.可以收集到氯气为 LB.反应后溶液中的Cl-数目为C.NA可表示为D.反应后溶液中H+的物质的量为bc-【解析】选C。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O～2e-,标准状况下,V(Cl2)= mol×22.4 L·mol-1= L,题中没有指明是标准状况,A错误;反应后溶液中的Cl-数目应是浓盐酸中的氯离子减去产生氯气的那部分氯离子,为(bcNA-d)个,由于浓盐酸易挥发,反应后溶液中的Cl-数目小于(bcNA-d)个,选项中只是计算生成的氯化锰中的氯离子,B错误;MnO2～MnCl2～2e-,由电子转移可知×2× NA=d,NA=,C正确;消耗氢离子的物质的量是转移电子的物质的量的2倍,所以反应后溶液中氢离子的物质的量为(bc-)mol,但考虑到浓盐酸的挥发,溶液中H+应小于(bc-) mol,D错误。3.(2019·福州模拟)下列说法中错误的是 (　　)A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的【解析】选D。A选项溶液是均一稳定的;B选项0.5 L×10 mol·L-1=5 mol,5 mol ×22.4 L·mol-1=112 L;C选项N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol·L-1+0.5 L×2 mol·L-1×2)×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023;D选项98%的硫酸密度为1.84 g·cm-3,其浓度为18.4 mol·L-1。考点2　阿伏加德罗定律及推论1.(2019·潍坊模拟)同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是 (　　)A.体积比1∶1　　　　　　 B.体积比16∶11C.密度比16∶11     D.密度比11∶16【解析】选C。设SO2和CO2的质量各为1 g,则其物质的量分别为n(SO2)= mol, n(CO2)= mol,根据同温同压下,两种气体的体积之比等于其物质的量之比,得==∶=11∶16;根据同温同压下,等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比,即==16∶11。2.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是               (　　)A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO【解析】选C。左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量= mol=0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍,故C正确。考点3　阿伏加德罗常数的正误判断1.(2019·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.常温常压下,5.6 L CH4含C—H键数目为NAB.常温常压下,100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NAC.标准状况下,5.6 L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NAD.常温常压下,14 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA【解析】选D。A项,不是标准状况,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,A错;B项,H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子,故氧原子总数大于NA,B错;C项,当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时,转移电子的物质的量为×2=0.5 mol,即0.5NA,C错;D项,因乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子总数为NA,正确。2.(2019·大庆模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(　　)A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB.1 mol Na2CO3晶体中含C数目一定为NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L【解析】选D。2.3 g金属钠与过量氧气反应,电子转移数由钠决定,故转移电子数为0.1NA,A项正确;Na2CO3是由Na+和C组成的,晶体状态C不水解,1 mol Na2CO3含C NA个,B项正确;N2O4是NO2的二聚体,其中氮原子和氧原子的比例与NO2相同,C项正确;电解饱和食盐水转移NA个电子,阳极产生气体的物质的量为0.5 mol,若在标准状况下体积为11.2 L,因未指明气体所处的温度和压强,D项错误。3.(2019·泉州模拟)下列有关叙述正确的是 (　　)A.标准状况下,2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B.同温同压下,原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D.常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2×6.02×1023【解析】选C。A选项中标准状况下,C6H14为液态;B选项氢气为双原子分子,氦气为单原子分子;D选项转移电子数为0.1×6.02×1023。考点4　物质的量浓度及其计算1.(2019·平顶山模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,S为0.4 mol·L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为              (　　)A.0.1 mol·L-1   B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1   D.0.4 mol·L-1【解析】选B。在任何溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c(S),解得c(Na+)=0.2 mol·L-1。2.(2019·会宁模拟)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是              (　　)A.c=   B.a%=C.M=   D.S=【解析】选D。A项,X2SO4的浓度为 mol·L-1,则X+浓度为 mol·L-1,或者为 mol·L-1,错误;B项,根据A选项分析,溶质的质量分数a%=,错误;C项,根据A选项分析,M=,错误;D项,根据B选项分析,a%=,a%=,得出S=,正确。3.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为(　　)A.1∶2∶3   B.1∶3∶6C.2∶3∶6   D.6∶2∶1【解析】选C。同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中S完全沉淀,说明这三种溶液中S的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2,则有 mol Fe3+、1 mol Zn2+、2 mol K+,故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6。考点5　一定物质的量浓度溶液的配制1.(2019·西安模拟)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是 (　　)①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③　　　B.①④　　　C.②③　　　D.②④【解析】选B。①偏高,②偏低,③偏低,④偏高,故选项B正确。2.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:　　　　盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 g·cm-3HCl质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。 A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________。 Ⅱ.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2～3次,洗涤液也转移到容量瓶________。 Ⅲ.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容________。 (4)现将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是________。 【解析】(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1=12 mol·L-1。(2)A.溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度,错误;B.溶液具有均一性,溶液的浓度与溶液体积大小无关,正确;C.溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关,错误;D.溶液具有均一性,溶液的密度与溶液体积大小无关,正确。(3)①配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1的稀盐酸,配制过程中溶质的物质的量不变,则需要浓盐酸的体积为=0.012 5 L=12.5 mL。②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的操作步骤为BCAFED。③Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低。Ⅱ.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2～3次,洗涤液也转移到容量瓶,导致量取的浓盐酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高。Ⅲ.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高。(4)100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,忽略体积变化,则混合后氯离子物质的量浓度为=0.3 mol·L-1。 答案:(1)12　(2)BD　(3)①12.5　②BCAFED③Ⅰ.偏低　Ⅱ.偏高　Ⅲ.偏高　(4)0.3 mol·L-1考点6　有关溶解度的分析与计算1.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如图。下列说法正确的是(　　)A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等【解析】选B。蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故B正确;如果只是单纯的温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的质量分数则不发生变化,故C错误;由于温度越高溶解度越大,只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等,但溶液所含溶质的质量可能相等,故D错误。2.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表):T(℃)010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度应在(　　)A.0～10 ℃　　　　　　　　 B.10～20 ℃ C.20～30 ℃      D.30～40 ℃【解析】选D。该盐溶液温度由60 ℃逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液,利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S=×100 g=28.2 g,通过题目中提供的表格数据可查出相应的温度范围为30～40 ℃。3.(2019·无锡模拟)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水):(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计) NaNO3KNO3NaClKCl10 ℃80.521.235.731.0100 ℃17524639.156.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料,制取硝酸钾晶体,其流程如图所示以下说法错误的是 (　　)A.①和②的实验过程中,都需要控制温度B.①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤C.②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好【解析】选C。A项,①为蒸发浓缩,②为冷却结晶,均需要控制温度,正确;B项,①实验分离出NaCl,操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤,正确;C项,②实验操作为冷却结晶,错误;D项,用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好,可减少硝酸钾的溶解,正确。