高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体教案配套课件ppt

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1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。2. 了解几种典型离子晶体的晶胞结构。3. 了解金属晶体与离子晶体的物理性质。
一、金属晶体 金属晶体的组成及物理性质
例1　关于金属性质和原因的描述不正确的是（　　）A.金属具有金属光泽，是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属原子发生碰撞，传递能量D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动
解析：D错，因为“滑动”时金属键不会被破坏。
图解金属晶体的导电性和延展性1.导电性通电前　　　　　通电后通电前，自由电子无序运动，通电后，在电场作用下，自由电子定向移动，形成电流。2.延展性金属在受外力作用下，各层之间发生相对滑动，但金属键并没有被破坏。说明：金属中金属阳离子在一定范围内振动，不能自由移动，而自由电子可自由移动。
例2　下图是金属晶体内部的“电子气理论”示意图：仔细观察并用“电子气理论”解释金属导电的原因是（　　）A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【解析】　在金属晶体中，充满着带负电荷的“电子气”，“电子气”的运动是没有方向的，但在外加电场的作用下，“电子气”会发生定向移动，从而形成电流，故金属容易导电。
◆比较金属晶体的熔点高低的方法一般来说，金属晶体中的金属阳离子所带电荷越多，离子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。1.同周期金属单质，从左到右，其熔、沸点逐渐升高。例如，熔、沸点：NaNa>K。注意：比较金属的熔点时，要注意特殊性。（1）汞的熔点最低（常温下呈液态），钨的熔点最高（高于3 400 ℃）。（2）合金的熔点低于组分金属的熔点，如熔点：铁>生铁。
例3　下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）①O2、I2、Hg　②CO、H2O、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④
解析：①常温下，O2为气体，I2是固体，Hg是液体，故熔点：O2

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