2020版高考化学一轮复习考点备考课件11.3.1晶体的常识和常见四种晶体性质 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件11.3.1晶体的常识和常见四种晶体性质 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了速查速测，无定形硅非晶体，典例剖析，反思归纳，Fe3CuN，能量越低越稳定，试题备选等内容，欢迎下载使用。

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高( )(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同( )(3)固体SiO2一定是晶体( )(4)通过X­射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体( )(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列( )
冰中存在氢键，碘晶体没有
3.按要求完成以下题目(1)(2018·课标全国Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Brn­Haber循环计算得到。Li2O晶格能为________kJ·ml－1。(2)(2017·全国卷Ⅰ)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________________________________
晶格能是指气态离子结合生成1 ml晶体所释放的能量或1 ml晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量
K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
晶体类型的5种判断方法
2．依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4．依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2)原子晶体一般为非导体。(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。(4)金属晶体是电的良导体。
5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 ℃)。(4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。
[2017·江苏化学，21(5)]某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。